Polaridad Uniones qumicas Prof Bioq Diana Bekerman Unin

Polaridad. Uniones químicas. Prof. Bioq. Diana Bekerman

Unión covalente NO POLAR • La carga de los electrones se distribuye homogéneamente en toda la molécula.

Molécula polar ó DIPOLO • La nube electrónica se encuentra más probablemente , es decir hay mayor densidad (d) negativa en un sector de la molécula, provocando densidad positiva en otro sector, ya que una molécula es eléctricamente neutra. d- d +

Moléculas e iones. • La polaridad extrema ocurre cuando los átomos adquieren carga neta. • En tal caso nos encontramos con iones y llamamos al compuesto "par o compuesto iónico", no molécula. d- - d + +

Polaridad de uniones y de moléculas (I) • Cuando todas las uniones presentes en una molécula son NO POLARES, la molécula es NO POLAR. • Cuando hay una sola unión polar, la molécula es POLAR. • Cuando hay dos o más uniones polares, la polaridad de la molécula depende de su GEOMETRÍA MOLECULAR.

Geometría molecular (I)

Uniones entre moléculas (I). a) Dipolo-dipolo d- d + La parte positiva de una molécula se une a la parte negativa de la otra.

Uniones entre moléculas (II). b) Dipolo transitorio-dipolo transitorio Al acercarse las moléculas sufren una polarización temporaria.

Uniones entre moléculas (III). c) Dipolo-dipolo inducido La presencia de un dipolo polariza temporariamente a la molécula no polar.