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Pilhas de Lítio

As Pilhas de Lítio São leves e originam uma grande voltagem (3, 4 volts), sendo muito usadas em marcapassos. O ânodo dessa pilha é o lítio, enquanto o cátodo é uma mistura complexa de substâncias, entre elas o cloreto de sulfurila (SOCl 2). A reação global da pilha é: 4 Li + 2 SOCl 2 => 4 Li + 4 Cr + So 2

As baterias de Lítio são um tipo de baterias recarregáveis muito utilizadas em equipamentos eletrônicos portáteis. Armazenam o dobro de energia que uma bateria de hidreto metálico de níquel (ou Ni. MH) e três vezes mais que uma bateria de níquel cádmio (ou Ni. Cd). Outra diferença da bateria de lítio é a ausência do efeito memória (não vicia), ou seja, não é preciso carregar a bateria até o total da capacidade e descarregar até o total mínimo, ao contrárioda bateria de Ni. Cd.

Vantagens q. Densidade da energia elevada: potencial para capacidades mais elevadas. q. Carregamento: Não é necessário o carregamento total máximo nem a descarga máxima da bateria antes de uma recarga. q. Capacidade: A bateria de íons de lítio tem o dobro da capacidade das baterias de níquel. q. Efeito memória: Não existe o efeito memória ou seja a bateria não "vicia". q. Carga Muito Maior q. Pronta para Usar: Diferentemente de outros tipos de baterias recarregaveis, não é preciso passar horas carregando antes de usar pela primeira vez. [1] q. Menor peso: a baixa densidade do lítio, possibilita a criação de baterias com alta capacidade e bem mais leves, o que facilita o seu uso em equipamentos portáteis.

Problemas de descargas rápidas As baterias de lítio podem fornecer correntes extremamente altas e podem descarregar muito rapidamente se forem curto-circuitadas. Embora sejam muito úteis em aplicações onde altas correntes sejam requeridas, uma rápida descarga de uma bateria de lítio pode resultar em sobre-aquecimento, ruptura e até explosão. As baterias comerciais geralmente incorporam proteções contra sobrecorrentes e proteções térmicas para evitar explosões. Por causa desses riscos, o envio e o transporte de baterias são restritos em algumas situações, principalmente quando transportadas por via aérea.

Íons de lítio Em níveis séricos mais elevados, os íons de lítio são considerados venenosos e requerem atenção clínica imediata. Entre os principais sintomas de contaminação por lítio, lista-se náusea, tontura, enjoos, diarreia e tremores nas mãos. Esses sintomas podem, entretanto, aparecer na faixa terapêutica para transtorno bipolar. Salienta-se, ainda, que a administração prolongada de lítio pode causar danos à tireoide e aos rins, exigindo monitoração periódica por meio de exames de sangue.

Esboço duma célula química 'cobre/zinco’.

Semi reações e Reações Globais 1) oxidação Zn(s) → Zn 2+ + 2 e- 1)Oxidação Lin. C → C + n. Li+ + ne− 2) Redução Cu 2+ +2 e- → Cu(s) 2) Redução Li 1−n. MO 2 + Li+ + ne− → Li. MO 2 3) Reação Global: 3)Reação global Zn 0 + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu 0 Lin. C + Li 1 -n. MO 2 → Li. MO 2 + C

Utilização comercial As baterias de lítio encontram aplicações em aparelhos críticos que exigem de longa vida, tais como marca-passos cardíacos e outros dispositivos médicos implantáveis. Estes dispositivos usam baterias de iodeto de lítio especializadas, projetadas para funcionar 15 anos ou mais. Hoje em dia, a maior parte, ou mesmo todos os aparelhos que dispõem de uma bateria, tais como portáteis, leitores de mp 3, telemóveis, Gps, Pda’s e tantos outros, dispõem de uma bateria de iões de lítio. Utiliza-se em computadores, relógio. . . Utiliza-se em câmeras digitais

Precauçãoes • • Como os outros metais alcalinos, o lítio puro é altamente inflamável e ligeiramente explosivo quando exposto ao ar e, especialmente, à água. Além disso é corrosivo, requerendo o emprego de meios adequados de manipulação para evitar o contato com a pele. Deve-se armazená-lo num hidrocarboneto líquido inflamável como, por exemplo, a gasolina. O lítio é considerado ligeiramente tóxico. Nunca a deixe exposta diretamente à luz do sol, curto-circuitos ou a abertura da embalagem também podem fazer com que a bria se inflame. O uso do aparelho enquanto a bria esta em carregamento também causa aquecimento da mesma.

Componentes: • • Daiane Nunes Sophia Sanches Iasnara Souza Carlise Lima Erica Nillen Laura Alice Gerciane Goncalves