PHYSICS CHEMISTRY FSICA Y QUMICA 3 ESO Colegio

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PHYSICS & CHEMISTRY FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Colegio Ntra. Sra. del Buen Consejo

PHYSICS & CHEMISTRY FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Colegio Ntra. Sra. del Buen Consejo (Agustinas) 12/03/2021 Juan Antonio Romano Largo

UNIT 6: CHEMICAL COMPOUNDS. TEMA 6: COMPUESTOS QUÍMICOS. Stability and octect rule. Estabilidad y

UNIT 6: CHEMICAL COMPOUNDS. TEMA 6: COMPUESTOS QUÍMICOS. Stability and octect rule. Estabilidad y Regla del octeto. Ionic bond. Enlace iónico. Covalent bond. Enlace covalente. Metallic bond. Enlace metálico. Molecular mass and mass percent composition. Masa molecular y composición centesimal. Concept of mole and Avogadro’s number. Concepto de mol y nº de Avogadro. Acids and bases. Ácidos y bases. 12/03/2021 Juan Antonio Romano Largo

Stability and octect rule. Estabilidad y regla del octeto. Se llama enlace químico a

Stability and octect rule. Estabilidad y regla del octeto. Se llama enlace químico a la unión estable de dos o más átomos, iones o moléculas para conseguir tener menos energía que por separado. Regla del octeto Cuando se produce un enlace químico, los átomos intentan ganar, perder o compartir electrones para conseguir tener 8 en su última capa. Ionic bond. Enlace iónico. Se produce entre un metal y un no metal. El metal pierde con facilidad uno o varios electrones, convirtiéndose en un catión. El no metal acepta uno o varios electrones fácilmente y se convierte en un anión. Como son de distinta carga, los iones se atraen formando una red cristalina tridimensional. 12/03/2021 Juan Antonio Romano Largo

11 Na 17 Cl 2, 2, 6, 1 11 Na + 2, 2, 6,

11 Na 17 Cl 2, 2, 6, 1 11 Na + 2, 2, 6, 2, 5 17 Cl 2, 2, 6 - 2, 2, 6 Propiedades de las sustancias iónicas: • Sólidos a temperatura ambiente y altos puntos de fusión y ebullición. • No conducen la electricidad ni el calor, salvo si están disueltos. • Son duros (difíciles de rayar) y frágiles. • Se disuelven fácilmente en agua. Ejs. : sales binarias, óxidos metálicos e hidruros metálicos. 12/03/2021 Juan Antonio Romano Largo

12/03/2021 Juan Antonio Romano Largo

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Covalent bond. Enlace covalente. Se da entre dos no metales iguales o distintos y

Covalent bond. Enlace covalente. Se da entre dos no metales iguales o distintos y consiste en compartir uno o más pares de electrones para tratar de adquirir la configuración de gas noble (última capa llena). Tipos: Simple: H 2, Cl 2, HCl, H 2 O, NH 3, CH 4… Doble: O 2, CO 2, … Triple: N 2, HCN, … 12/03/2021 Juan Antonio Romano Largo

Propiedades de las sustancias covalentes moleculares: • Gases a temperatura ambiente, aunque hay algunos

Propiedades de las sustancias covalentes moleculares: • Gases a temperatura ambiente, aunque hay algunos líquidos. • Puntos de fusión y ebullición bajos. • No conducen la electricidad ni el calor. • No son solubles en agua, aunque si en acetona o gasolina. Ejs. : hidruros no metálicos, elementos no metálicos. Una molécula especial: el agua • Su punto de fusión es de 0 ºC y el de ebullición 100 ºC, por lo que a temperatura ambiente es líquido. • Presenta una dilatación anómala al enfriarse entre 4 y 0 ºC. Por eso la densidad del hielo es menor que la del agua líquida. • Estas propiedades se deben a que la molécula es polar puesto que el oxígeno atrae con mayor fuerza a los electrones compartidos que el hidrógeno. • En estado sólido adopta formas hexagonales (cristales de hielo), en estado líquido las moléculas se unen por puentes de hidrógeno y en estado gas las moléculas están sueltas. 12/03/2021 Juan Antonio Romano Largo

Propiedades de las sustancias covalentes atómicas: • Sólidos a temperatura ambiente y puntos de

Propiedades de las sustancias covalentes atómicas: • Sólidos a temperatura ambiente y puntos de fusión y ebullición muy elevados. (para romper el cristal debemos romper multitud de enlaces covalentes muy fuertes) • No conducen la electricidad ni el calor. (porque no hay electrones libres) • Son duros y frágiles. (para romper el cristal debemos romper multitud de enlaces covalentes muy fuertes) • No son solubles en agua. 12/03/2021 Juan Antonio Romano Largo diamante (C) cuarzo (Si. O 2) corindón (Al 2 O 3)

Metallic bond. Enlace metálico. Se da entre átomos metálicos del mismo tipo, que pierden

Metallic bond. Enlace metálico. Se da entre átomos metálicos del mismo tipo, que pierden con facilidad uno o más electrones. Los cationes forman una red cristalina que se mantiene unida gracias a una nube de electrones. Propiedades de las sustancias metálicas: • Sólidos a temperatura ambiente (salvo el Hg) y puntos de fusión muy variados. • Conducen bien la electricidad y el calor. • Son blandos, tenaces, dúctiles y maleables. • Tienen brillo metálico. 12/03/2021 Juan Antonio Romano Largo

Molecular mass. Masa molecular. • Masa molecular: es la masa de una molécula medida

Molecular mass. Masa molecular. • Masa molecular: es la masa de una molécula medida en u. m. a. , o lo que es lo mismo, g/mol. EJ: Mm(H 2 SO 4) = 2· 1 + 32 + 4· 16 = 98 u. Mass percent composition. Composición centesimal. • Composición centesimal: es el porcentaje de cada elemento que aparece en un compuesto. 12/03/2021 Juan Antonio Romano Largo

Mole concept. Concepto de mol. • Mol: es la cantidad de sustancia cuya masa

Mole concept. Concepto de mol. • Mol: es la cantidad de sustancia cuya masa en gramos coincide con la masa molecular. EJ: 1 mol de H 2 SO 4 = 98 g Avogadro’s number. Nº de Avogadro. • Nº de Avogadro: es el nº de partículas (átomos, moléculas, iones…) que hay en 1 mol. 12/03/2021 Juan Antonio Romano Largo

12/03/2021 Juan Antonio Romano Largo

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Acid and bases. Ácidos y bases. • Sabor agrio (limón, vinagre, …). • Son

Acid and bases. Ácidos y bases. • Sabor agrio (limón, vinagre, …). • Son corrosivos. • Conducen la electricidad cuando están disueltos en agua. • Al disolverse en agua producen H+. • Se neutralizan con bases. • Sabor amargo. • Son untuosas como el jabón. • Conducen la electricidad cuando están disueltos en agua. • Al disolverse en agua producen OH-. • Se neutralizan con ácidos. El p. H es un número comprendido entre 1 y 14 que indica el grado de acidez de las sustancias. Para medir el p. H se puede usar un p. H-metro o el papel indicador universal, que cambia de color según el valor del p. H. 12/03/2021 Juan Antonio Romano Largo