Penyetaraan Reaksi Redoks By Yoshita PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

Penyetaraan Reaksi Redoks By : Yoshita

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS Pengertian : Banyaknya elektron yang dilepaskan oleh reduktor harus sama dengan banyaknya elektron yang ditangkap oleh ok Sidator. 1. REAKSI SEDERHANA K + Cl 2 Kcl Langkah-langkah :

Langkah - langkah a. Cari perubahan bilok unsur-unsur b. Tulis reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah c. Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan elektron yang dilepas dan yang ditangkap d. Jumlahkan kedua reaksi tersebut

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS Penyelesaian contoh : K+ + 1 e K Cl 2 + 2 e ) x 2 2 Cl- ) x 1 + 2 K Cl 2 + 2 e 2 K + 2 e 2 Cl+ 2 K + Cl 2 2 K + 2 Cl- 2 KCl

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS 2. REAKSI DI LINGKUNGAN ASAM Syarat : harus diketahui perubahan biloknya. Contoh : Cu + HNO 3 ? Cu Cu 2+ (oksidasi) NO 3 - NO (reduksi)

Langkah - langkah § Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah, lengkapi dengan perubahan elektron § Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah H 2 O, yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H+. Sempurnakan masing reaksi § Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap § Jumlahkan kedua reaksi tersebut § Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat yang bereaksi

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS PENYELESAIAN CONTOH : Cu Cu 2+ + 2 e NO 3 - + 3 e NO Cu Cu 2+ + 2 e NO 3 - + 3 e + 4 H+ NO + 2 H 2 O ) x 2 )x 3 +

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS 3 Cu 2+ + 6 e 2 NO 3 - + 6 e + 8 H+ 3 Cu + 2 NO 3 - + 8 H+ 3 Cu + 8 HNO 3 2 NO + 4 H 2 O 3 Cu 2+ + 2 NO + 4 H 2 O + 6 NO 3 - 3 Cu (NO 3)2 + 2 NO + 2 H 2 O

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS 3. REAKSI DI LINGKUNGAN BASA Langkah–langkah : • Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah, lengkapi dengan perubahan elektron • Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah OH-, yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H 2 O. Sempurnakan masing reaksi • Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap • Jumlahkan kedua reaksi tersebut • Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat-zat yang bereaksi

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS Contoh : Na. Cr. O 2 + Br 2 + Na. OH Diketahui : Cr. O 2 - Cr. O 42 - Br 2 Br- Penyelesaian : Cr. O 2 Br 2 + 2 e Cr. O 42 - + 3 e 2 Br - ?

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS Cr. O 2 - + 4 OH Br 2 + 2 e Cr. O 42 - + 3 e 2 Br - ) x 3 + 2 H 2 O ) x 2 + 2 Cr. O 2 - + 8 OH 3 Br 2 + 6 e 2 Cr. O 42 - + 6 e + 4 H 2 O 6 Br + 2 Cr. O 2 - + 3 Br 2 + 8 OH+ 2 Na+ + 8 Na+ 2 Na. Cr. O 2 + 3 Br 2 + 8 Na. OH 2 Cr. O 42 - + 4 H 2 O + 6 Br- + 4 Na+ + 6 Na+ 2 Na 2 Cr. O 4 + 4 H 2 O + 6 Na. Br

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI) Langkah-langkah : • Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilok. Sertakan perubahan elektronnya. • Kalikan dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap. • Bilangan tersebut sebagai koefisien sementara. • Setarakan jumlah atom-atom, terutama H dan O di ruas kiri dan kanan.

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI) Cu + HNO 3 Cu(NO 3)2 + NO + H 2 O Penyelesaian : Cu Cu 2+ + 2 e ) x 3 N 5+ + 3 e N 2+ ) x 2 + 3 Cu + 2 HNO 3 3 Cu(NO 3)2 + 2 NO + H 2 O 3 Cu + 8 HNO 3 3 Cu(NO 3)2 + 2 NO + 4 H 2 O

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI) LATIHAN SOAL : Isilah koefisien reaksi pada reaksi di bawah ini : KMn. O 4 + H 2 SO 4 + Fe. SO 4 KMn. O 4 + H 2 SO 4 + H 2 C 2 O 4 K 2 SO 4 + Mn. SO 4 + Fe 2(SO 4)3 + H 2 O K 2 SO 4 + Mn. SO 4 + CO 2 + H 2 O Catatan : Pada reaksi pembakaran zat organik menghasilkan CO 2 dan H 2 O. Bilangan oksidasi C pada CO 2 adalah : +4. Tetapi bilangan oksidasi C dalam zat organik kebanyakan kurang dari 4. H 2 C 2 O 4. Bilok C adalah +3 Misal pada