PENDAHULUAN Kimia Organik 1 Semester Genap 20062007 Dosen

PENDAHULUAN Kimia Organik 1 Semester Genap 2006/2007 Dosen : Ir. Sukirno, M. Eng. Ir. Rita Arbianti, MSi. Ruang : K 2 07 Email : arbianti@che. ui. edu Asisten : Jadwal Kuliah : Kamis 13. 00 -14. 50 WIB (pertemuan diluar jadwal kuliah dapat diadakan kapan saja, dengan perjanjian terlebih dahulu) Jadwal Tutorial : -

Tujuan Pembelajaran Mahasiswa mampu menggunakan aturan dan simbol kimia organik untuk menamai dan menggambarkan struktur, menjelaskan hubungan struktur dengan sifat fisika dan kereaktifan kimia senyawa organik terutama yang banyak digunakan dalam industri kimia, minyak dan gas bumi, khususnya reaksi radikal, reaksi adisi elektrofilik dan reaksi substitusi aromatik pada senyawa alkana, alkena dan benzena.

Referensi 1. Morrison & Boyd, Organic Chemistry, Allyn & Bacon Inc. , Boston, 1974. 2. Fessenden, Organic Chemistry, Willard Grant Press, Boston, 1979. 3. Web Access. 4. Dll

Sistem Penilaian Hubungan nilai angka dan nilai huruf adalah sebagai berikut: A AB+ B = = 85 80 75 70 - 100 < 85 < 80 < 75 BC+ C C- = = 65 60 55 … - < 70 - < 65 - < 60 - < 55 Nilai akhir (NA) mahasiswa dihitung berdasarkan hasil evaluasi belajar yang komponennya: Kuis = Tugas = Makalah kelompok = UTS = 40 %

Pokok Bahasan Ø Ø Ø Alkana Alkena Stereokimia

Ikatan Kimia Ikatan ionik Ikatan kovalen Bagaimana ikatan yang terjadi pada karbon? ?

Ikatan tunggal C-C Con. : etana, heksakloroetana …. . ? ? Jika ikatan C-C putus karena adanya kalor, terbentuk 2 radikal metil Pemutusan ikatan C-C merupakan langkah pertama dalam cracking minyak bumi.

Ikatan Kovalen Polar Contoh: ikatan kovalen yang terjadi antara atom C dan F F lebih elektronegatif dibanding C, sehingga pasangan elektron lebih tertarik ke arah F. Bagaimana dengan kepolaran senyawa metil alkohol ? ?

Ikatan ganda C=C atau C=C Contoh: H–C=C–H ………………. ? ? ? ?

Isomeri struktur senyawa yang mempunyai rumus molekul sama, tapi rumus strukturnya berbeda Beda rumus molekul dan rumus struktur ? ? ? Contoh: C 2 H 6 O H H H–C–C–O–H H H ………………. ? ? H H H–C–O–C–H H H ………………. ? ?

Penulisan Rumus Struktur Contoh: C 5 H 12 Ø Mulai dengan rantai lurus, C–C–C Ø C bagian ujung mempunyai sisa 3 valensi dan bagian tengah sisa 2 valensi, untuk mengikat hidrogen H H H–C–C–C–H H H n-pentana Ø Buat rantai bercabang

Penulisan Rumus Struktur Gambarkan rumus struktur yang lain (yang mungkin) untuk C 5 H 12, dan berikan nama untuk masing-masing struktur. Rumus struktur dapat disingkat, seperti n-pentana disingkat menjadi: CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 atau Bagaimana dengan ikatan ganda ? ? ? CH 3(CH 2)3 CH 3

Muatan Formal Metoda untuk memperkirakan muatan suatu atom dalam berbagai variasi struktur Lewis yang mungkin Dapat digunakan untuk memilih struktur Lewis yang paling stabil/sesuai (yang mempunyai muatan formal paling kecil) = jumlah elektron valensi pada atom netral ( ) elektron setengah jumlah bebas + elektron ikatan

Contoh: Struktur mana yang paling stabil ? ?

Resonansi Orbital Ikatan - ikatan