Passaggi di stato liquido vapore liquido solido liquido

Passaggi di stato • • • liquido vapore liquido solido liquido solido vapore solido evaporazione condensazione fusione congelamento sublimazione solidificazione

Curva di riscaldamento

Tensione di vapore • H 2 O(l) ⇆ H 2 O(g) K = PH 2 O • La pressione di vapore (tensione di vapore) di una sostanza è la pressione esercitata dal suo vapore quando si trova in equilibrio con la fase condensata • La pressione di vapore aumenta con la temperatura

Evaporazione e Ebollizione • • in un recipiente chiuso il liquido evapora finché la pressione (parziale) del suo gas è uguale a Peq liquido e vapore sono in equilibrio in un recipiente aperto il liquido evapora e il vapore si allontana se Peq = Patm il liquido bolle: evapora velocemente e T è costante

Proprietà colligative dipendono dal numero di particelle e non dal tipo di soluto • • abbassamento pressione di vapore innalzamento ebullioscopico abbassamento crioscopico osmosi

Na. Cl(aq) H 2 O Hg

SOLVENTE PURO EQUILIBRIO VEVAP = VCOND p 0 = TENSIONE DI VAPORE DEL SOLVENTE SOLUZIONE VEVAP < VCOND NUOVO EQUILIBRIO p = TENSIONE DI VAPORE DEL SOLVENTE p < p 0

X 1 = n 1 + n 2 X 2 = n 2 n 1 + n 2 (1) p = p 0 X 1 (p 0 – p)/p 0 = X 2 Frazione Molare X 1 + X 2 = 1 0≤X≤ 1 Legge di Raoult Se anche il secondo componente è volatile : p = p 0 1 X 1 + p 0 2 X 2

ΔT = ke m

Innalzamento T ebollizione • Tb = kb m • se il soluto si dissocia, tenerne conto nel calcolo di m • per l'acqua kb = 0, 51 K kg / mol

ΔT = ke m

Abbassamento T congelamento • abbassamento crioscopico • Tf = kf m • se il soluto si dissocia, tenerne conto nel calcolo di m • per l'acqua kf = 1, 86 K kg / mol

Membrana semipermeabile

Π=RMT

Pressione osmotica =RMT • si può anche scrivere ( M = n / V ) V=n. RT • simile all'equazione dei gas, con la stessa costante R PV=n. RT