Partie 2 Les configurations lectroniques et les tendances

Partie 2 Les configurations électroniques et les tendances périodiques

1. Quelle est la formule pour calculer le nombre maximal d’électrons (théorique) dans un niveau d’énergie ? 2 2 n

2. Comment sont identifiés les sous-niveaux d’énergie ? Par les lettres s, p, d et f.

3. Quel est le nombre maximal d’électrons dans une orbitale ? 2 électrons par orbitale

4. Indique l’ordre dans lequel les orbitales sont remplies. 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 4 p 5 s 4 d 5 p 6 s 4 f 5 d 6 p 7 s 5 f 6 d 7 p

5. Combien y a-t-il d’orbitales dans le sous-niveau : a) f ? 7 b) d ? 5 c) s ? 1 d) p ? 3

6. Dans la configuration électronique, que représente l’exposant ? Le nombre d’électrons dans le sous-niveau

7. Quel élément est représenté par 1 s 2 2 p 4 ? oxygène

8. Écrivez la configuration électronique du brome. 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 5

9. Écrivez la configuration électronique de l’erbium. 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 4 p 6 5 s 2 4 d 10 5 p 6 6 s 2 4 f 12

10. Quel élément a la configuration électronique 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 1 ? scandium

11. Dans la notation de Lewis, que représente chacun des 4 côtés du symbole ? Une orbitale de type s et 3 orbitales de type p

12. Dans la notation de Lewis, que représente chaque point ? Un électron

13. Quel nom donne-t-on aux électrons du niveau le plus élevé ? Électrons de valence

14. Quel est le nombre maximal d’électrons de valence ? 8

15. De quel côté du tableau périodique trouve-t-on a) les métaux ? À gauche (et au centre) b) les non-métaux ? À droite

16. Qu’est-ce que les éléments d’une même famille ont en commun ? Le même nombre d’électrons de valence

17. Dans le tableau périodique, qu’est-ce que : un groupe ? Une colonne une famille ? Une colonne une période ? Une rangée

18. Qu’est-ce qu’un a) anion ? Un ion négatif b) cation ? Un ion positif

19. Définissez « énergie d’ionisation » L’énergie minimale pour arracher un électron à un atome gazeux.

20. Comment varie l’énergie d’ionisation dans une période ? Elle augmente plus on avance dans la période

21. Dans quelle période les éléments possèdent-ils la plus grande énergie d’ionisation ? La période 1 La période 7

22. Quel groupe d’éléments possède la plus forte énergie d’ionisation ? La famille 18

23. Dans quelle période les éléments possèdent-il le plus grand rayon atomique ? La période 17

24. Quel groupe d’éléments possède le plus grand rayon atomique ? La famille 18

25. Quel est l’élément qui a la plus grande énergie d’ionisation ? Hydrogène Hélium Francium Radon

26. Quel est l’élément qui le plus petit rayon atomique, selon la tendance ? Hydrogène Hélium Francium Radon

27. Quel élément a la plus petite énergie d’ionisation ? Hydrogène Hélium Francium Radon

28. Quel élément a le plus grand rayon atomique ? Hydrogène Hélium Francium Radon

29. Pourquoi les éléments ayant un petit rayon atomique ont-il une grande énergie d’ionisation ? Les petits atomes ont leurs électrons près du noyau C’est donc difficile de les enlever, ça demande beaucoup d’énergie

Hélium 1 s 2 He )2 He

Potassium 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 K )2 )8 )8 )1 K

Beryllium 1 s 2 2 s 2 Be )2 )2 Be

Aluminium 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 Al )2 )8 )3 Al

Phosphore 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 P )2 )8 )5 P

Chlore 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 Cl )2 )8 )7 Cl