p H Sustancias cidas bsicas y neutralizacin Profesores

p. H Sustancias ácidas, básicas y neutralización Profesores: Karina Brevis Juan Vega

• ¿Qué hacemos cuando tenemos sensación de acidez estomacal? • ¿Por qué sucede esto? • ¿Qué entiendes por p. H? • ¿Qué p. H tienen las sustancias que consumimos a diario (bebidas, alimentos, artículos de limpieza)? • ¿Qué es la lluvia ácida?

Analicemos las siguientes sustancias Tubo Sustancia Tubo nº 1 Jugo de limón Tubo nº 2 Agua destilada Tubo nº 3 Bicarbonato Tubo nº 4 Aspirina molida Tubo nº 5 Producto de limpieza para baño o cocina Color

Contestemos juntos… • ¿Qué cambios se observan en cada uno de los tubos? • ¿Qué coloración presenta el indicador con sustancias ácidas? • ¿Qué coloración presenta el indicador con sustancias básicas?

Sustancias ácidas y básicas • Los ácidos son sustancias que tienen sabor agrio, reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno, algunos son corrosivos, y en solución acuosa conducen la electricidad. • Estas sustancias son utilizadas tanto en el hogar como en la industria. • Veamos algunos ejemplos:

Ácido Fórmula química Algunos usos Sulfúrico H 2 SO 4 (corrosivo) Se utiliza en la producción de metales, papel, pinturas, fertilizantes, detergentes y baterías de automóviles. Clorhídrico HCl Se emplea para producir metales y evitar la proliferación de algas en las piscinas. Carbónico H 2 CO 3 Utilizado en la fabricación de bebidas gaseosas. Acético CH 3 COOH Es el principal constituyente del vinagre.

• Por su parte, las bases son sustancias de sabor amargo y jabonosas al tacto. Algunas son corrosivas y también conducen la electricidad en solución acuosa. • Las bases tienen múltiples usos. • Veamos algunos ejemplos:

Bases Formula química Algunos usos Hidróxido de Na. OH sodio (corrosivo) Utilizado en la elaboración de jabones y papel; y en el hogar esta presente en los limpiadores para hornos y en los productos para destapar tuberías. Amoniaco Se encuentra en muchos limpiadores domésticos, y en la industria se utiliza en la producción de fertilizantes. NH 3 (irritante) Hidróxido de Mg(OH)2 magnesio Juntos se utilizan como antiácidos. Hidróxido de Al(OH)3 aluminio Bicarbonato de sodio Na. HCO 3 Es utilizado como antiácido.

Teorías ácido-base • A finales del siglo XIX y a principios del siglo XX se formularon las grandes teorías acerca de la naturaleza y el comportamiento de los ácidos y las bases.

Teoría de Arrhenius (1884): • Ácido es toda • Base es toda sustancia que en solución acuosa se se disocia, formando disocia con formación iones hidroxilos OH-: de iones H+: HO 2 • Na. OH H 2 O • HCL H+ + Cl- Na+ + OH-

Teoría de Lowry-Brönsted (1923) • Ácido es toda sustancia que en una reacción es capaz de ceder un ión H+. • Base es toda sustancia que en una reacción es capaz de recibir un ión H+.

Algunos valores comunes del p. H Sustancia/Disolución • La escala de p. H mide el grado de acidez o basicidad de un objeto. p. H Disolución de HCl 1 M 0, 0 Jugo gástrico 1, 5 Zumo de limón 2, 4 Refresco de cola 2, 5 Vinagre 2, 9 Zumo de naranja o manzana 3, 0 Cerveza 4, 5 Café 5, 0 Té 5, 5 Lluvia ácida < 5, 6 Saliva (pacientes con cáncer) 4, 5 a 5, 7 Leche 6, 5 Agua pura 7, 0 Saliva humana 6, 5 a 7, 4 Sangre 7, 35 a 7, 45 Orina 8, 0 Agua de mar 8, 0 Jabón de manos 9, 0 a 10, 0 Amoníaco 11, 5 Hipoclorito de sodio 12, 5 Hidróxido sódico 13, 5

• La escala tiene valores que van del cero (el valor más ácido) al 14 (el más básico).

• Tal como puedes observar en la escala de p. H anterior, el agua pura tiene un valor de p. H de 7. • Ese valor se considera neutro, ni ácido ni básico. • La lluvia limpia normal tiene un valor de p. H de entre 5. 0 y 5. 5, nivel levemente ácido. • Sin embargo, cuando la lluvia se combina con dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno producidos por las centrales eléctricas y los automóviles, la lluvia se vuelve mucho más ácida. • La lluvia ácida típica tiene un valor de p. H de 4. 0. Una disminución en los valores de p. H de 5. 0 a 4. 0 significa que la acidez es diez veces mayor.

• Nombremos 3 sustancias ácidas • Nombremos 3 sustancias básicas • • • - • • Nombremos 1 sustancia neutra • -

¿Cómo se reconoce un ácido y una base? • Para reconocer sustancias ácidas y básicas se emplean indicadores químicos. Estos poseen la característica de cambiar de color en presencia de un ácido o una base Indicador Ácido Base Papel tornasol azul Rojo Azul Papel tornasol rojo Rojo Azul Fenolftaleína Incoloro Fucsia

• El p. H lo que mide en realidad es la concentración en protones (iones hidrógeno e hidroxilos). • El papel tornasol y la Fenolftaleína solo determinan mediante el cambio de color si la sustancia es ácida o básica • Para conocer el valor del p. H de manera mas precisa, se utiliza un instrumento digital, llamado p. Hmetro o también el papel universal.

Neutralización Observemos…

Neutralización • Si alguna vez has tenido acidez estomacal probablemente tomaste antiácido. • Estos contienen bases débiles que reaccionan con el ácido del estómago • Neutralizando y aliviando el malestar provocado por la acidez.

• La neutralización es una reacción química entre un ácido y una base. • Cuando un ácido y una base reaccionan, ambos compuestos se neutralizan y pierden sus propiedades produciéndose sal y agua: • Ácido + base Sal y Agua • Ejemplo: • HCl + Na. OH • Ácido Base Na. Cl + H O 2 Sal Agua

• Los ácidos también reaccionan con el carbonato de calcio (Ca. CO ), que es principal componente de la piedra caliza y del mármol. 3 • Estos son los principales componentes que se deterioran con la lluvia ácida.

Para tener en cuenta: • Es importante considerar la importancia de llevar una dieta equilibrada, para prevenir eventos de hiperacidez. • Asimismo, evitar el consumo de alcohol y cigarrillos • El exceso de sustancias irritantes para el estomago (condimentos) • Reducir en lo posible los niveles de estrés • Todo esto es vital para no deteriorar nuestro sistema digestivo y nuestra calidad de vida en general.

Fin Trabajemos en grupos de forma rápida y ordenada

Compartamos nuestras experiencias

Tabla nº 1 Sustancia Vaso nº 1: Jugo de naranja Vaso nº 2: Bebida cola Vaso nº 3: Vinagre Vaso nº 4: Pastilla antiácida disuelta en agua Vaso nº 5: Agua destilada Papel tornasol rojo tornasol azul Papel p. H universal Ácido, básico o neutro

Tabla nº 2 Sustancia Bicarbonato Jugo de limón Mezcla p. H