OXOCIDOS INTRODUCCIN Los oxocidos son combinaciones ternarias formadas

OXOÁCIDOS

INTRODUCCIÓN Los oxoácidos son combinaciones ternarias formadas por hidrógeno, un elemento no metal y el oxígeno. (Ternario significa que consta de tres elementos). La fórmula general de los oxoácidos es Ha. Xb. Oc donde el hidrógeno actúa con número de oxidación +1, el oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el número de oxidación del elemento no metálico se calcula según la siguiente fórmula: x = (2 c - a) / b (El número de oxidación es la carga eléctrica que aporta cada elemento dentro del compuesto, y el conjunto debe ser cero para que sea neutro).

VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN La valencia son los electrones que ese átomo pone en juego en un enlace. Son los electrones que se ganan, pierden o comparten. La valencia a diferencia del número de oxidación, no tiene signo. El número o estado de oxidación tiene signo porque considera a las uniones como iónicas por lo tanto es positivo si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a ganarlos ( más electronegativo). Es negativo si el átomo gana electrones. La tendencia a ganar o perder depende de cuantos electrones tengan en el último nivel por cuanto los átomos reaccionan para alcanzar la configuración de un gas noble por ser ésta más estable. Los metales por lo tanto tienen números de oxidación positivos porque tienden a ceder electrones y los no metales negativos por lo contrario. Fe 2 O 3 Valencia hierro: 3 Valencia oxígeno: 2 Número oxidación hierro: +3 porque pierde 3 electrones Número oxidación oxígeno: -2 porque cada oxígeno gana 2 electrones.

ELEMENTOS NO METÁLICOS Elementos comunes Grupo Valencias Halógenos +1, +3, +5, +7 Anfígenos +2, +4, +6 Nitrogenoideos +3, +5 nitrógeno Carbonoideos +2, +4 carbono cloro, bromo, yodo azufre, selenio, teluro Estos son los no metales que cumplen las reglas generales. Existen excepciones, como el flúor, silicio y otros que veréis el año que viene.

OBTENCIÓN Se obtienen a partir de la reacción de un óxido con agua. Cl 2 O + H 2 O => 2 HCl. O I 2 O 7 + H 2 O => 2 HIO 4 La suma de los número de oxidación debe dar 0, siendo el del oxígeno negativo.

NOMENCLATURA Al contrario que en otros compuestos, la nomenclatura más común en los oxoácidos es la tradicional, ya que las otras son más incómodas de nombrar, aunque no por ello están prohibidas. Aunque existen otras nomenclaturas, os vamos a pedir que uséis por ahora exclusivamente la nomenclatura tradicional.

NOMENCLATURA TRADICIONAL Se nombra con la palabra ácido seguido de la raíz del elemento no metálico e indicando la valencia con la que actúa según el siguiente criterio: Una valencia: Ácido. . . ico Dos valencias: Menor valencia: Ácido. . . oso Mayor valencia: Ácido. . . ico Tres valencias: Menor valencia: Ácido hipo. . . oso Valencia intermedia: Ácido. . . oso Mayor valencia: Ácido. . . ico . Cuatro valencias: Primera valencia (baja): Ácido hipo. . . oso Segunda valencia: Ácido. . . oso Tercera valencia: Ácido. . . ico Cuarta valencia (alta): Ácido per. . . ico

EJEMPLOS PARA NOMBRAR Según el número de oxidación central, elegimos el sufijo que corresponda. HBr. O: ácido hipobromoso HBr. O 2: ácido bromoso HBr. O 3: ácido brómico HBr. O 4: ácido perbrómico H 2 N 2 O 2 » HNO: ácido hiponitroso HNO 2: ácido nitroso HNO 3: ácido nítrico H 2 CO 3: ácido carbónico

EJEMPLOS PARA FORMULAR A partir de los prefijos y sufijos deducimos el número de oxidación del elemento central. El hidrógeno tiene número de oxidación +1 y el oxígeno 2. Buscamos luego unos coeficientes que hagan que la carga aportada por los oxígenos sea igual y de signo contrario a la aportada por los hidrógenos y el elemento central. Ácido selénico => núm ox Se = 6 => O = -8 y H = 2 Para que 6 + 2 – 8 = 0 Þ H 2 Se. O 4 Ácido peryódico => núm ox I = 7 Þ O = -8 y H = 1 Para que 7 + 1 – 8 = 0 Þ HIO 4

NOMENCLATURA STOCK La nomenclatura de stock comienza con la palabra ácido seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico terminado en ico y en números romanos indicamos su valencia, es decir: ácido + prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ico + (valencia X) Ejemplos: HCl. O 2: ácido dioxoclórico (III) H 2 SO 3: ácido trioxosulfúrico (IV) H 3 PO 4: ácido tetraoxofosfórico (V) H 2 S 2 O 7: ácido heptaoxodisulfúrico (VI) Cuando sólo tenemos un oxígeno no se indica el prefijo mono. Ejemplo: HCl. O: ácido oxoclórico (I), en lugar de ácido monoxoclórico (I)

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA la nomenclatura sistemática comienza con el prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico acabado en ato y en números romanos indicamos la valencia del elemento no metálico seguido de la palabras "de hidrógeno", es decir: prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + (valencia X) + de hidrógeno Ejemplos: HIO 4: tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno H 2 CO 3: trioxocarbonato (IV) de hidrógeno H 2 SO 4: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno H 2 S 2 O 7: heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno