Oxigntartalm szerves vegyletek I Egyszer funkcis csoportot tartalmaz
![Oxigéntartalmú szerves vegyületek I. Egyszerű funkciós csoportot tartalmazó vegyületek Azok a szerves molekulák amelyekben Oxigéntartalmú szerves vegyületek I. Egyszerű funkciós csoportot tartalmazó vegyületek Azok a szerves molekulák amelyekben](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-1.jpg)
![Az oxigéntartalmú szerves vegyületek csoportosítása p Egy oxigénatomos funkciós csoportot tartalmazó vegyületek n hidroxivegyületek Az oxigéntartalmú szerves vegyületek csoportosítása p Egy oxigénatomos funkciós csoportot tartalmazó vegyületek n hidroxivegyületek](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-2.jpg)
![Hidroxivegyületek hidroxil-csoportot tartalmazó vegyületek —OH Funkciós csoport kapcsolódása alapján lehetnek: 1. 2. Alkoholok: a Hidroxivegyületek hidroxil-csoportot tartalmazó vegyületek —OH Funkciós csoport kapcsolódása alapján lehetnek: 1. 2. Alkoholok: a](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-3.jpg)
![Az alkoholok olyan szerves vegyületek, amelyek molekuláiban telített szénatomhoz kapcsolódó hidroxilcsoport van. R–OH R: Az alkoholok olyan szerves vegyületek, amelyek molekuláiban telített szénatomhoz kapcsolódó hidroxilcsoport van. R–OH R:](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-4.jpg)
![Az alkoholok csoportosítása Értékűség szerint (hidroxilcsoportok száma a molekulában) egy-, két-, három- és többértékű Az alkoholok csoportosítása Értékűség szerint (hidroxilcsoportok száma a molekulában) egy-, két-, három- és többértékű](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-5.jpg)
![Az alkoholok fizikai tulajdonságai • Halmazállapotuk folyékony vagy szilárd növekedésével a halmazállapot szilárdul) (szénatom Az alkoholok fizikai tulajdonságai • Halmazállapotuk folyékony vagy szilárd növekedésével a halmazállapot szilárdul) (szénatom](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-6.jpg)
![Az alkoholok kémiai tulajdonságai • vizes oldatuk semleges • alkáli- és alkáliföldfémekkel redoxireakcióba lépnek, Az alkoholok kémiai tulajdonságai • vizes oldatuk semleges • alkáli- és alkáliföldfémekkel redoxireakcióba lépnek,](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-7.jpg)
![Az alkoholok előállítása • telítetlen szénhidrogének vízaddíciójával CH 2═CH 2 + H 2 O Az alkoholok előállítása • telítetlen szénhidrogének vízaddíciójával CH 2═CH 2 + H 2 O](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-8.jpg)
![Az alkoholok fontosabb képviselői Metanol (metil-alkohol, faszesz – CH OH) 3 • Színtelen, jellegzetes Az alkoholok fontosabb képviselői Metanol (metil-alkohol, faszesz – CH OH) 3 • Színtelen, jellegzetes](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-9.jpg)
![Az alkoholok fontosabb képviselői Etanol (etil-alkohol, borszesz – C H OH) 2 • • Az alkoholok fontosabb képviselői Etanol (etil-alkohol, borszesz – C H OH) 2 • •](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-10.jpg)
![Az alkoholok fontosabb képviselői glikol (C H O 2 • • 6 2 – Az alkoholok fontosabb képviselői glikol (C H O 2 • • 6 2 –](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-11.jpg)
![A fenolok Az olyan hidroxivegyületeket, amelyekben a hidroxilcsoport aromás gyűrű szénatomjához kapcsolódik fenoloknak nevezzük. A fenolok Az olyan hidroxivegyületeket, amelyekben a hidroxilcsoport aromás gyűrű szénatomjához kapcsolódik fenoloknak nevezzük.](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-12.jpg)
![A fenol fizikai tulajdonságai • Aromás szerkezetű, dipólusmolekula • Színtelen, szilárd, jellegzetes szagú, kristályos A fenol fizikai tulajdonságai • Aromás szerkezetű, dipólusmolekula • Színtelen, szilárd, jellegzetes szagú, kristályos](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-13.jpg)
![A fenol kémiai tulajdonságai • Vizes oldata gyengén savas kémhatású: • Na. OH-dal sót A fenol kémiai tulajdonságai • Vizes oldata gyengén savas kémhatású: • Na. OH-dal sót](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-14.jpg)
![A fenol Előfordulása: • kőszénkátrányban • fenyőfa törzse és tűlevele is tartalmazza • vegyületeiben A fenol Előfordulása: • kőszénkátrányban • fenyőfa törzse és tűlevele is tartalmazza • vegyületeiben](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-15.jpg)
![A fenol Felhasználása: • Fontos műanyagipari kiindulási anyag (pl. polikarbonát). • Számos aromás vegyület A fenol Felhasználása: • Fontos műanyagipari kiindulási anyag (pl. polikarbonát). • Számos aromás vegyület](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-16.jpg)
![Az éterek Olyan oxigéntartalmú szerves vegyületek, melyekben étercsoport (olyan oxigénatom, mely két szénatomot (szénhidrogéncsoportot) Az éterek Olyan oxigéntartalmú szerves vegyületek, melyekben étercsoport (olyan oxigénatom, mely két szénatomot (szénhidrogéncsoportot)](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-17.jpg)
![Az éterek csoportosítása Egyszerű éterek dimetil-éter Vegyes éterek etil-metil-éter Gyűrűs éterek Tetrahidrofurán 1, 4 Az éterek csoportosítása Egyszerű éterek dimetil-éter Vegyes éterek etil-metil-éter Gyűrűs éterek Tetrahidrofurán 1, 4](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-18.jpg)
![Az éterek szerkezete • Az oxigén nem befolyásolja jelentősen a molekula alakját. • Az Az éterek szerkezete • Az oxigén nem befolyásolja jelentősen a molekula alakját. • Az](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-19.jpg)
![Az éterek tulajdonságai • Fizikai tulajdonságaik a szénhidrogénekéhez hasonló • Kisebb szénatomszámú éterek folyadékok Az éterek tulajdonságai • Fizikai tulajdonságaik a szénhidrogénekéhez hasonló • Kisebb szénatomszámú éterek folyadékok](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-20.jpg)
![Az éterek előfordulása • Az egyszerűbb éterek mind mesterséges vegyületek. • A természetben azonban Az éterek előfordulása • Az egyszerűbb éterek mind mesterséges vegyületek. • A természetben azonban](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-21.jpg)
![előállítása Az éterek • Az egyszerű (szimmetrikus) étereket alkoholból állítjuk elő vízelvonással: 2 R–OH előállítása Az éterek • Az egyszerű (szimmetrikus) étereket alkoholból állítjuk elő vízelvonással: 2 R–OH](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-22.jpg)
![Az éterek Fontosabb képviselői dietil-éter (C 2 H 5 -O-C 2 H 5) • Az éterek Fontosabb képviselői dietil-éter (C 2 H 5 -O-C 2 H 5) •](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-23.jpg)
![Az oxovegyületek Olyan oxigéntartalmú szerves vegyületek, amelyekben oxocsoport található. Az oxocsoport kettős kötésű oxigénatom Az oxovegyületek Olyan oxigéntartalmú szerves vegyületek, amelyekben oxocsoport található. Az oxocsoport kettős kötésű oxigénatom](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-24.jpg)
![Az aldehidek molekuláiban az oxocsoport láncvégi szénhez kapcsolódik. R C=O oxocsoport H Az aldehidek Az aldehidek molekuláiban az oxocsoport láncvégi szénhez kapcsolódik. R C=O oxocsoport H Az aldehidek](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-25.jpg)
![Elnevezése Az aldehidek • Az szénhidrogén nevéhez az –al végződést illesztjük. metanal propanal • Elnevezése Az aldehidek • Az szénhidrogén nevéhez az –al végződést illesztjük. metanal propanal •](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-26.jpg)
![Az aldehidek Szerkezete • A formilcsoport poláris, ezért a kisszénatomszámú aldehidek dipólusmolekulák • Polaritása Az aldehidek Szerkezete • A formilcsoport poláris, ezért a kisszénatomszámú aldehidek dipólusmolekulák • Polaritása](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-27.jpg)
![Az aldehidek Fizikai tulajdonságok • A formaldehid (metanal) gáz halmazállapotú • A nagyobb (C Az aldehidek Fizikai tulajdonságok • A formaldehid (metanal) gáz halmazállapotú • A nagyobb (C](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-28.jpg)
![Az aldehidek Kémai tulajdonságok • Addícióra képesek • Vizes oldatuk kémhatása semleges. • Könnyen Az aldehidek Kémai tulajdonságok • Addícióra képesek • Vizes oldatuk kémhatása semleges. • Könnyen](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-29.jpg)
![Az aldehidek Előállításuk A telített, nyíltláncú aldehidek a megfelelő szénatomszámú elsőrendű alkoholok oxidációjával állíthatók Az aldehidek Előállításuk A telített, nyíltláncú aldehidek a megfelelő szénatomszámú elsőrendű alkoholok oxidációjával állíthatók](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-30.jpg)
![Az aldehidek Fontosabb képviselői Formaldehid (metanal) • • • Színtelen, szúrós szagú, mérgező gáz. Az aldehidek Fontosabb képviselői Formaldehid (metanal) • • • Színtelen, szúrós szagú, mérgező gáz.](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-31.jpg)
![A ketonok molekuláiban az oxocsoport láncközi vagy gyűrűs szénatomhoz kapcsolódik. R C=O oxocsoport R A ketonok molekuláiban az oxocsoport láncközi vagy gyűrűs szénatomhoz kapcsolódik. R C=O oxocsoport R](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-32.jpg)
![Elnevezése A ketonok • Néhány esetben triviális nevet használunk (pl. aceton) • Az azonos Elnevezése A ketonok • Néhány esetben triviális nevet használunk (pl. aceton) • Az azonos](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-33.jpg)
![A ketonok Szerkezete A karbonilcsoport erősen poláris • • A ketonok polárisak, köztük dipólus-dipólus A ketonok Szerkezete A karbonilcsoport erősen poláris • • A ketonok polárisak, köztük dipólus-dipólus](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-34.jpg)
![A ketonok Fizikai tulajdonságok • A legkisebb vegyület halmazállapota folyadék • Olvadás- és forráspontjuk A ketonok Fizikai tulajdonságok • A legkisebb vegyület halmazállapota folyadék • Olvadás- és forráspontjuk](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-35.jpg)
![A ketonok Kémiai tulajdonságok • Nehezebben oxidálhatók karbonsavakká mint az aldehidek. • Nem adják A ketonok Kémiai tulajdonságok • Nehezebben oxidálhatók karbonsavakká mint az aldehidek. • Nem adják](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-36.jpg)
![A ketonok Előállításuk • Megfelelő karbonsavak kalciumsóinak hevítésével • Másodrendű alkoholok oxidációjával O CH A ketonok Előállításuk • Megfelelő karbonsavak kalciumsóinak hevítésével • Másodrendű alkoholok oxidációjával O CH](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-37.jpg)
![A ketonok Fontosabb képviselői • Aceton (propanon, dimetil-keton) o o o kellemes szagú illékony A ketonok Fontosabb képviselői • Aceton (propanon, dimetil-keton) o o o kellemes szagú illékony](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-38.jpg)
- Slides: 38
![Oxigéntartalmú szerves vegyületek I Egyszerű funkciós csoportot tartalmazó vegyületek Azok a szerves molekulák amelyekben Oxigéntartalmú szerves vegyületek I. Egyszerű funkciós csoportot tartalmazó vegyületek Azok a szerves molekulák amelyekben](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-1.jpg)
Oxigéntartalmú szerves vegyületek I. Egyszerű funkciós csoportot tartalmazó vegyületek Azok a szerves molekulák amelyekben szén- és hidrogénatomokon kívül oxigénatomot is tartalmazó funkciós csoport(ok) is van(nak). • Molekuláikban C, H és O atom található • Az oxigénatom a funkciós csoport részeként többféle módon épülhet be a molekulába • Funkciós csoport: olyan atomcsoport, amely a vegyület tulajdonságit meghatározza.
![Az oxigéntartalmú szerves vegyületek csoportosítása p Egy oxigénatomos funkciós csoportot tartalmazó vegyületek n hidroxivegyületek Az oxigéntartalmú szerves vegyületek csoportosítása p Egy oxigénatomos funkciós csoportot tartalmazó vegyületek n hidroxivegyületek](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-2.jpg)
Az oxigéntartalmú szerves vegyületek csoportosítása p Egy oxigénatomos funkciós csoportot tartalmazó vegyületek n hidroxivegyületek R–OH hidroxilcsoport R–O–R étercsoport C=O oxocsoport alkoholok p fenolok p n p éterek oxovegyületek p aldehidek p ketonok R–CHO =O n formilcsoport R–C–R karbonilcsoport Összetett (oxigéntartalmú) funkciós csoportot tartalmazó vegyületek karboxilcsoport R–COOH n karbonsavak R 1–COO–R 2 észtercsoport n észterek
![Hidroxivegyületek hidroxilcsoportot tartalmazó vegyületek OH Funkciós csoport kapcsolódása alapján lehetnek 1 2 Alkoholok a Hidroxivegyületek hidroxil-csoportot tartalmazó vegyületek —OH Funkciós csoport kapcsolódása alapján lehetnek: 1. 2. Alkoholok: a](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-3.jpg)
Hidroxivegyületek hidroxil-csoportot tartalmazó vegyületek —OH Funkciós csoport kapcsolódása alapján lehetnek: 1. 2. Alkoholok: a hidroxil-csoport telített vagy telítetlen szénatomhoz kapcsolódik Fenolok: a hidroxil-csoport aromás szénatomhoz kapcsolódik
![Az alkoholok olyan szerves vegyületek amelyek molekuláiban telített szénatomhoz kapcsolódó hidroxilcsoport van ROH R Az alkoholok olyan szerves vegyületek, amelyek molekuláiban telített szénatomhoz kapcsolódó hidroxilcsoport van. R–OH R:](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-4.jpg)
Az alkoholok olyan szerves vegyületek, amelyek molekuláiban telített szénatomhoz kapcsolódó hidroxilcsoport van. R–OH R: alkilcsoport elnevezése • -ol végződést illesztünk a megfelelő szénhidrogén nevéhez. • A főlánc számozását azon a láncvégen kezdjük, melyhez a hidroxilcsoport közelebb esik. Pl. : 4 CH 3–OH metanol CH 3–CH 2–OH propan-1 -ol CH 3 2 1 CH 3–CH–CH–CH 3 3 OH 3 -metilbután-2 -ol
![Az alkoholok csoportosítása Értékűség szerint hidroxilcsoportok száma a molekulában egy két három és többértékű Az alkoholok csoportosítása Értékűség szerint (hidroxilcsoportok száma a molekulában) egy-, két-, három- és többértékű](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-5.jpg)
Az alkoholok csoportosítása Értékűség szerint (hidroxilcsoportok száma a molekulában) egy-, két-, három- és többértékű alkoholok Rendűség szerint A hidroxilcsoport hanyad rendű szénatomhoz kapcsolódik? első-, másod- és harmadrendű alkoholok
![Az alkoholok fizikai tulajdonságai Halmazállapotuk folyékony vagy szilárd növekedésével a halmazállapot szilárdul szénatom Az alkoholok fizikai tulajdonságai • Halmazállapotuk folyékony vagy szilárd növekedésével a halmazállapot szilárdul) (szénatom](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-6.jpg)
Az alkoholok fizikai tulajdonságai • Halmazállapotuk folyékony vagy szilárd növekedésével a halmazállapot szilárdul) (szénatom számuk • olvadáspontjuk a szénhidrogénekhez képest magasabb (oka: hidrogénkötés kialakítása) • oldhatóságuk vízben jó (szénatomszám növekedésével csökken) • jól oldódnak (szénatomok számától függetlenül) etanolban, éterben • tiszta alkoholok, ill. vizes oldatuk az elektromos áramot nem vezeti (az alkoholok vízben nem disszociálnak)
![Az alkoholok kémiai tulajdonságai vizes oldatuk semleges alkáli és alkáliföldfémekkel redoxireakcióba lépnek Az alkoholok kémiai tulajdonságai • vizes oldatuk semleges • alkáli- és alkáliföldfémekkel redoxireakcióba lépnek,](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-7.jpg)
Az alkoholok kémiai tulajdonságai • vizes oldatuk semleges • alkáli- és alkáliföldfémekkel redoxireakcióba lépnek, hidrogén képződése közben 2 R-OH + 2 Na = 2 R-O- + 2 Na+ + H 2 • melegítve éterre és vízre bomlanak 2 R-OH = R-O-R + H 2 O • enyhe oxidáció során megfelelő oxovegyületté (a primer alkoholok aldehiddé, a szekunderek ketonná) alakulnak át R-CH 2 OH + Cu. O = R-CH═O + Cu + H 2 O • Karbonsavakkal vízkilépéssel észtereket képeznek: R 1 -OH + R 2 -COOH = R 2 -C(═O)-O-R 1
![Az alkoholok előállítása telítetlen szénhidrogének vízaddíciójával CH 2CH 2 H 2 O Az alkoholok előállítása • telítetlen szénhidrogének vízaddíciójával CH 2═CH 2 + H 2 O](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-8.jpg)
Az alkoholok előállítása • telítetlen szénhidrogének vízaddíciójával CH 2═CH 2 + H 2 O = CH 3 -CH 2 -OH • alkoholátok vízben való oldásával R-ONa + H 2 O = R-OH + Na. OH felhasználása • vegyipari alapanyagként más oxigéntartalmú vegyületek előállítására • oldószerként • fagyálló folyadék • kozmetikai alapanyag • élelmiszeripar
![Az alkoholok fontosabb képviselői Metanol metilalkohol faszesz CH OH 3 Színtelen jellegzetes Az alkoholok fontosabb képviselői Metanol (metil-alkohol, faszesz – CH OH) 3 • Színtelen, jellegzetes](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-9.jpg)
Az alkoholok fontosabb képviselői Metanol (metil-alkohol, faszesz – CH OH) 3 • Színtelen, jellegzetes szagú, (standard körülmények között) kis sűrűségű folyadék • vízzel jól elegyedik • Kitűnő oldószer • Éghető: 2 CH 3 OH + 3 O 2 → 2 CO 2 + 4 H 2 O • Oxidálódva formaldehiddé, majd hangyasavvá alakul • Fontos vegyipari alapanyag és alternatív hajtóanyag. • Veszélyes méreg: 50 -75 g tiszta metanol elfogyasztása halálos
![Az alkoholok fontosabb képviselői Etanol etilalkohol borszesz C H OH 2 Az alkoholok fontosabb képviselői Etanol (etil-alkohol, borszesz – C H OH) 2 • •](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-10.jpg)
Az alkoholok fontosabb képviselői Etanol (etil-alkohol, borszesz – C H OH) 2 • • • 5 Színtelen, kellemes illatú folyadék. A víznél kisebb sűrűségű (0, 8 g/cm 3). Vízzel és apoláris oldószerekkel (benzin, toluol) is kitűnően elegyedik Viszonylag magas a forráspontja (78, 4 °C) Gyúlékony, meggyújtva kékes lánggal ég: C 2 H 5 OH + 3 O 2 → 2 CO 2 + 3 H 2 O • Vizes oldata semleges kémhatású • Nátriummal hidrogéngáz fejlődése közben reagál: 2 C 2 H 5 OH + 2 Na → 2 C 2 H 5 O- + 2 Na+ + H 2 • felhasználása: o szeszes italok o vegyipari alapanyag és oldószer (kozmetikai ipar, illatszeripar, lakkipar, bánat…) o gyógyászat: fertőtlenítés (a 70%-os etanol oldat már baktériumölő) o hajtóanyag (bioetanol) és adalék
![Az alkoholok fontosabb képviselői glikol C H O 2 6 2 Az alkoholok fontosabb képviselői glikol (C H O 2 • • 6 2 –](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-11.jpg)
Az alkoholok fontosabb képviselői glikol (C H O 2 • • 6 2 – etán-1, 2 -diol) színtelen, sűrűn folyó, édes ízű folyadék felhasználása: o PET palackok gyártása o fagyálló folyadékok glicerin (C H O - propán-1, 2, 3 -triol) 3 • • • 9 3 színtelen, sűrűn folyó, édes ízű folyadék nem mérgező a növényi olajok és állati zsírok egyik alkotórésze bőrápoló krémek fontos komponense fagyálló folyadékok alkotója
![A fenolok Az olyan hidroxivegyületeket amelyekben a hidroxilcsoport aromás gyűrű szénatomjához kapcsolódik fenoloknak nevezzük A fenolok Az olyan hidroxivegyületeket, amelyekben a hidroxilcsoport aromás gyűrű szénatomjához kapcsolódik fenoloknak nevezzük.](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-12.jpg)
A fenolok Az olyan hidroxivegyületeket, amelyekben a hidroxilcsoport aromás gyűrű szénatomjához kapcsolódik fenoloknak nevezzük. Fontosabb képviselője: fenol (hidroxi-benzol)
![A fenol fizikai tulajdonságai Aromás szerkezetű dipólusmolekula Színtelen szilárd jellegzetes szagú kristályos A fenol fizikai tulajdonságai • Aromás szerkezetű, dipólusmolekula • Színtelen, szilárd, jellegzetes szagú, kristályos](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-13.jpg)
A fenol fizikai tulajdonságai • Aromás szerkezetű, dipólusmolekula • Színtelen, szilárd, jellegzetes szagú, kristályos anyag. • MÉRGEZŐ • Vízben kis mértékben oldódik (a hidroxil-csoportnak köszönhetően). • Apoláris oldószerekben jól oldódik (a benzolgyűrű apoláris jellege miatt). • Op. , fp. : magas, a molekulák közt kialakuló hidrogénkötések miatt.
![A fenol kémiai tulajdonságai Vizes oldata gyengén savas kémhatású Na OHdal sót A fenol kémiai tulajdonságai • Vizes oldata gyengén savas kémhatású: • Na. OH-dal sót](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-14.jpg)
A fenol kémiai tulajdonságai • Vizes oldata gyengén savas kémhatású: • Na. OH-dal sót képez: nátrium-fenolát • Kicsapja a fehérjéket (koaguláció), híg vizes oldatát fertőtlenítésre használták.
![A fenol Előfordulása kőszénkátrányban fenyőfa törzse és tűlevele is tartalmazza vegyületeiben A fenol Előfordulása: • kőszénkátrányban • fenyőfa törzse és tűlevele is tartalmazza • vegyületeiben](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-15.jpg)
A fenol Előfordulása: • kőszénkátrányban • fenyőfa törzse és tűlevele is tartalmazza • vegyületeiben igen elterjedt (lignin) Előállítása: • Régen a kőszénkátrányból nyerték ki desztillációval. • Ma elsősorban benzolból gyártják.
![A fenol Felhasználása Fontos műanyagipari kiindulási anyag pl polikarbonát Számos aromás vegyület A fenol Felhasználása: • Fontos műanyagipari kiindulási anyag (pl. polikarbonát). • Számos aromás vegyület](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-16.jpg)
A fenol Felhasználása: • Fontos műanyagipari kiindulási anyag (pl. polikarbonát). • Számos aromás vegyület (festék, gyógyszer (pl. : aszpirin, torokfertőtlenítők), növényvédő szer, illatszer) nyersanyaga. Élettani hatása: • MÉRGEZŐ (kicsapja a fehérjéket!) • Bőrre kerülve fekélyt okoz
![Az éterek Olyan oxigéntartalmú szerves vegyületek melyekben étercsoport olyan oxigénatom mely két szénatomot szénhidrogéncsoportot Az éterek Olyan oxigéntartalmú szerves vegyületek, melyekben étercsoport (olyan oxigénatom, mely két szénatomot (szénhidrogéncsoportot)](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-17.jpg)
Az éterek Olyan oxigéntartalmú szerves vegyületek, melyekben étercsoport (olyan oxigénatom, mely két szénatomot (szénhidrogéncsoportot) köt össze) található. elnevezése • A szénhidogéncsoportok nevéhez -éter végződést illesztünk. • A két szénhidrogéncsoport nevét ábécérendben soroljuk fel. • Azonos szénhidrogéncsoportok esetén „di” előtagot illesztünk. CH 3–O–CH 3 dietil-éter
![Az éterek csoportosítása Egyszerű éterek dimetiléter Vegyes éterek etilmetiléter Gyűrűs éterek Tetrahidrofurán 1 4 Az éterek csoportosítása Egyszerű éterek dimetil-éter Vegyes éterek etil-metil-éter Gyűrűs éterek Tetrahidrofurán 1, 4](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-18.jpg)
Az éterek csoportosítása Egyszerű éterek dimetil-éter Vegyes éterek etil-metil-éter Gyűrűs éterek Tetrahidrofurán 1, 4 -dioxán
![Az éterek szerkezete Az oxigén nem befolyásolja jelentősen a molekula alakját Az Az éterek szerkezete • Az oxigén nem befolyásolja jelentősen a molekula alakját. • Az](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-19.jpg)
Az éterek szerkezete • Az oxigén nem befolyásolja jelentősen a molekula alakját. • Az éterek molekulái gyakorlatilag apolárisak, kismértékben polárisak. • Összegképletük: Cn. H 2 n+2 O (az alkoholokkal szerkezeti izomerek) C 2 H 6 O
![Az éterek tulajdonságai Fizikai tulajdonságaik a szénhidrogénekéhez hasonló Kisebb szénatomszámú éterek folyadékok Az éterek tulajdonságai • Fizikai tulajdonságaik a szénhidrogénekéhez hasonló • Kisebb szénatomszámú éterek folyadékok](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-20.jpg)
Az éterek tulajdonságai • Fizikai tulajdonságaik a szénhidrogénekéhez hasonló • Kisebb szénatomszámú éterek folyadékok (kivéve a dimetil-étert, amely gáz halmazállapotú), a nagyobb szénatomszámúak (17 -18 -tól) kristályosak • Forráspontjuk lényegesen alacsonyabb a megfelelő alkoholokénál (nem képesek hidrogén-kötés kialakítására) • Jó oldószerek
![Az éterek előfordulása Az egyszerűbb éterek mind mesterséges vegyületek A természetben azonban Az éterek előfordulása • Az egyszerűbb éterek mind mesterséges vegyületek. • A természetben azonban](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-21.jpg)
Az éterek előfordulása • Az egyszerűbb éterek mind mesterséges vegyületek. • A természetben azonban számos étercsoportot tartalmazó vegyület található. szőlőcukor Pl. : • szénhidrátok, pl. : • számos alkaloid*, pl. : kinin morfin *Az alkaloidok természetes eredetű, nitrogént is tartalmazó összetett gyűrűs szerves vegyületek. heroin
![előállítása Az éterek Az egyszerű szimmetrikus étereket alkoholból állítjuk elő vízelvonással 2 ROH előállítása Az éterek • Az egyszerű (szimmetrikus) étereket alkoholból állítjuk elő vízelvonással: 2 R–OH](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-22.jpg)
előállítása Az éterek • Az egyszerű (szimmetrikus) étereket alkoholból állítjuk elő vízelvonással: 2 R–OH (alkohol) R–O–R + H 2 O (éter) felhasználása • • vegyipari alapanyagok gyógyászatban (altató-, ill. bódítószerek) oldószerként kozmetikai készítmények (kéz- és fogkrémek)
![Az éterek Fontosabb képviselői dietiléter C 2 H 5 OC 2 H 5 Az éterek Fontosabb képviselői dietil-éter (C 2 H 5 -O-C 2 H 5) •](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-23.jpg)
Az éterek Fontosabb képviselői dietil-éter (C 2 H 5 -O-C 2 H 5) • • • gyorsan párolgó gyúlékony alacsony forráspontú folyadék oldószer (régen altatásra használták) tetrahidrofurán (C 4 H 8 O) • oldószer (PVC gyártás, lakkok) PEG: polietilén-glikol (C 2 H 4 O)n • • gyógyászat újratölthető elemek egyik fontos komponense PUR-ok (poliuretánok) rugalmas szegmense kéz- és fogkrémek fontos alkotója
![Az oxovegyületek Olyan oxigéntartalmú szerves vegyületek amelyekben oxocsoport található Az oxocsoport kettős kötésű oxigénatom Az oxovegyületek Olyan oxigéntartalmú szerves vegyületek, amelyekben oxocsoport található. Az oxocsoport kettős kötésű oxigénatom](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-24.jpg)
Az oxovegyületek Olyan oxigéntartalmú szerves vegyületek, amelyekben oxocsoport található. Az oxocsoport kettős kötésű oxigénatom C=O A láncközi szénatomhoz kapcsolódó oxocsoportot tartalmazó vegyületeket ketonoknak nevezzük. CH 3–CH 2 C=O H R–CHO formilcsoport CH 3–CH 2 C=O =O A láncvégi szénatomhoz kapcsolódó oxocsoportot tartalmazó vegyületeket aldehideknek nevezzük. R–C–R karbonilcsoport
![Az aldehidek molekuláiban az oxocsoport láncvégi szénhez kapcsolódik R CO oxocsoport H Az aldehidek Az aldehidek molekuláiban az oxocsoport láncvégi szénhez kapcsolódik. R C=O oxocsoport H Az aldehidek](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-25.jpg)
Az aldehidek molekuláiban az oxocsoport láncvégi szénhez kapcsolódik. R C=O oxocsoport H Az aldehidek jellemző funkcióscsoportja a formilcsoport. R C=O H R–CHO pl. : CH 3–CH 2 H C=O CH 3–CH 2–CHO
![Elnevezése Az aldehidek Az szénhidrogén nevéhez az al végződést illesztjük metanal propanal Elnevezése Az aldehidek • Az szénhidrogén nevéhez az –al végződést illesztjük. metanal propanal •](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-26.jpg)
Elnevezése Az aldehidek • Az szénhidrogén nevéhez az –al végződést illesztjük. metanal propanal • A legfontosabb aldehideknek hétköznapi (régies) neve is van (és többnyire ezt használjuk). • metanal = formaldehid • etanal = acetaldehid • Az oxocsoport helyzetét nem kell számmal megadni… …
![Az aldehidek Szerkezete A formilcsoport poláris ezért a kisszénatomszámú aldehidek dipólusmolekulák Polaritása Az aldehidek Szerkezete • A formilcsoport poláris, ezért a kisszénatomszámú aldehidek dipólusmolekulák • Polaritása](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-27.jpg)
Az aldehidek Szerkezete • A formilcsoport poláris, ezért a kisszénatomszámú aldehidek dipólusmolekulák • Polaritása a szénatomok számától függ (a szénlánc növekedésével a szénhidrogénlánc apoláris jellege válik dominánssá) • A telített, egyértékű aldehidek homológsorának összegképlete (nyílt lánc esetében): Cn. H 2 n. O illetve Cx. H 2 x+1 -COH • A funkciós csoport mentén hidrogénkötés kialakítására képes apoláris CH 3–CHO CH 3–CH 2–CH 2–CHO poláris
![Az aldehidek Fizikai tulajdonságok A formaldehid metanal gáz halmazállapotú A nagyobb C Az aldehidek Fizikai tulajdonságok • A formaldehid (metanal) gáz halmazállapotú • A nagyobb (C](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-28.jpg)
Az aldehidek Fizikai tulajdonságok • A formaldehid (metanal) gáz halmazállapotú • A nagyobb (C 2 -C 11) szénatomszámúak folyékonyak vagy szilárdak • Forráspontjuk o a megfelelő szénhidrogénekénél magasabb (dipólus-dipólus kölcsönhatás) o a megfelelő alkoholokénál alacsonyabb (hidrogénkötés) • Vízben való oldhatóságuk a kisebb molekulák esetén jó (H-kötés), de nem korlátlan • A kis szénatomszámú aldehidek kellemetlen, szúrós szagú anyagok. • A C 8 -C 14 szénatomszámú aldehidek illatanyagok. fahéjaldehid vanillin
![Az aldehidek Kémai tulajdonságok Addícióra képesek Vizes oldatuk kémhatása semleges Könnyen Az aldehidek Kémai tulajdonságok • Addícióra képesek • Vizes oldatuk kémhatása semleges. • Könnyen](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-29.jpg)
Az aldehidek Kémai tulajdonságok • Addícióra képesek • Vizes oldatuk kémhatása semleges. • Könnyen oxidálhatók karbonsavvá (tehát erélyes redukálószerek). • Az aldehidek redukciójakor elsőrendű (primer) alkoholok képződnek • Fontos kimutatási reakció: o ezüsttükör próba: 2 Ag+ + 2 OH- + HCOH = 2 Ag + HCOOH + H 2 O o Fehling reakció: 2 Cu 2+ + 4 OH- + HCOH = 2 Cu. OH* + HCOOH + H 2 O *A sárga csapadékból hevítés hatására vízvesztéssel vörös csapadék keletkezik 2 Cu. OH = Cu 2 O + H 2 O sárga csap. vörös csap.
![Az aldehidek Előállításuk A telített nyíltláncú aldehidek a megfelelő szénatomszámú elsőrendű alkoholok oxidációjával állíthatók Az aldehidek Előállításuk A telített, nyíltláncú aldehidek a megfelelő szénatomszámú elsőrendű alkoholok oxidációjával állíthatók](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-30.jpg)
Az aldehidek Előállításuk A telített, nyíltláncú aldehidek a megfelelő szénatomszámú elsőrendű alkoholok oxidációjával állíthatók elő. (alcohol dehidrogenatus = dehidrogénezett alkohol) Felhasználásuk • műanyaggyártás során (pl. fenoplasztok, karbamidgyanták) • színezékek gyártása • fertőtlenítés
![Az aldehidek Fontosabb képviselői Formaldehid metanal Színtelen szúrós szagú mérgező gáz Az aldehidek Fontosabb képviselői Formaldehid (metanal) • • • Színtelen, szúrós szagú, mérgező gáz.](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-31.jpg)
Az aldehidek Fontosabb képviselői Formaldehid (metanal) • • • Színtelen, szúrós szagú, mérgező gáz. A fehérjéket kicsapja, ezért sejtméreg! Vízben jól oldódik. 40%-os vizes oldata a formalin. Adja az ezüsttükör-próbát és a Fehlingpróbát. • Kékes lánggal ég Acetaldehid (etanal) • • színtelen kellemetlen szagú folyadék forráspontja alacsony tulajdonságai a metanalhoz hasonlóak
![A ketonok molekuláiban az oxocsoport láncközi vagy gyűrűs szénatomhoz kapcsolódik R CO oxocsoport R A ketonok molekuláiban az oxocsoport láncközi vagy gyűrűs szénatomhoz kapcsolódik. R C=O oxocsoport R](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-32.jpg)
A ketonok molekuláiban az oxocsoport láncközi vagy gyűrűs szénatomhoz kapcsolódik. R C=O oxocsoport R A ketonok jellemző funkcióscsoportja a karbonilcsoport. R R C=O pl. : CH 3–CH 2 C=O
![Elnevezése A ketonok Néhány esetben triviális nevet használunk pl aceton Az azonos Elnevezése A ketonok • Néhány esetben triviális nevet használunk (pl. aceton) • Az azonos](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-33.jpg)
Elnevezése A ketonok • Néhány esetben triviális nevet használunk (pl. aceton) • Az azonos szénatomszámú szénhidrogén nevéhez –on végződést illesztjük. • Az oxocsoport helyét az –on végződés elé tett számmal adjuk meg. VAGY • A karbonilcsoporthoz kapcsolódó szénhidrogéncsoportok nevét ábécérendben felsoroljuk és a –keton végződést illesztjük hozzájuk. O O O CH 3–C–CH 3 1 2 3 dimetil-keton CH 3–CH 2–CH 3 1 2 3 dietil-keton = Pent-1 -én-3 -on = pentán-3 -on = propán-2 -on CH 2=CH–C–CH 2–CH 3 1 2 3 etil-vinil-keton
![A ketonok Szerkezete A karbonilcsoport erősen poláris A ketonok polárisak köztük dipólusdipólus A ketonok Szerkezete A karbonilcsoport erősen poláris • • A ketonok polárisak, köztük dipólus-dipólus](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-34.jpg)
A ketonok Szerkezete A karbonilcsoport erősen poláris • • A ketonok polárisak, köztük dipólus-dipólus kölcsönhatás alakul ki. a funkciós csoportban poláris kovalens kötés molekuláik dipólusosak molekulák között dipólus-dipólus kölcsönhatás hidrogénkötés kialakításakor akceptor
![A ketonok Fizikai tulajdonságok A legkisebb vegyület halmazállapota folyadék Olvadás és forráspontjuk A ketonok Fizikai tulajdonságok • A legkisebb vegyület halmazállapota folyadék • Olvadás- és forráspontjuk](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-35.jpg)
A ketonok Fizikai tulajdonságok • A legkisebb vegyület halmazállapota folyadék • Olvadás- és forráspontjuk azonos szénatomszám esetén az étereknél és az észtereknél magasabb (erősebben dipólusosak). Nagy szénatomszám esetén a funkciós csoport hatása már elenyésző, ezért a nagy szénatomszámú vegyületek op. -ja jelentősen nem különbözik az azonos C-atomszámú szénhidrogénekétől. • Vízoldékonyság: az aceton esetében korlátlanul, a 4 -szénatomos már erősen korlátozottan oldódik. • A kismolekulájú vegyületek jellegzetes, édeskés szagúak.
![A ketonok Kémiai tulajdonságok Nehezebben oxidálhatók karbonsavakká mint az aldehidek Nem adják A ketonok Kémiai tulajdonságok • Nehezebben oxidálhatók karbonsavakká mint az aldehidek. • Nem adják](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-36.jpg)
A ketonok Kémiai tulajdonságok • Nehezebben oxidálhatók karbonsavakká mint az aldehidek. • Nem adják sem az ezüsttükör- sem a Fehling-próbát. • Az oxidáció C–C kötés hasadást eredményez. • A ketonok redukciójakor másodrendű (szekunder) alkoholok keletkeznek.
![A ketonok Előállításuk Megfelelő karbonsavak kalciumsóinak hevítésével Másodrendű alkoholok oxidációjával O CH A ketonok Előállításuk • Megfelelő karbonsavak kalciumsóinak hevítésével • Másodrendű alkoholok oxidációjával O CH](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-37.jpg)
A ketonok Előállításuk • Megfelelő karbonsavak kalciumsóinak hevítésével • Másodrendű alkoholok oxidációjával O CH 3–C–CH 3 + H 2 O + Cu dimetil-keton (aceton) = – OH CH 3–CH–CH 3 + Cu. O propán-2 -ol (izopropil-alkohol) Felhasználásuk • műanyaggyártás során (pl. fenoplasztok, karbamidgyanták) • színezékek gyártása • fertőtlenítés
![A ketonok Fontosabb képviselői Aceton propanon dimetilketon o o o kellemes szagú illékony A ketonok Fontosabb képviselői • Aceton (propanon, dimetil-keton) o o o kellemes szagú illékony](https://slidetodoc.com/presentation_image_h2/97b0647c01e4b4a44d22b03ef4bea397/image-38.jpg)
A ketonok Fontosabb képviselői • Aceton (propanon, dimetil-keton) o o o kellemes szagú illékony tűzveszélyes színtelen folyadék vízzel és szerves oldószerekkel is korlátlanul elegyedik jó oldószer (pl. : körömlakk lemosó) • Kámfor (izoprénvázas keton). • 1, 2 -benzokinon (o-benzokinon) • 1, 4 -benzokinon (p-benzokinon)