Orbitali molecolari combinazione di orbitali atomici Spiega e

Orbitali molecolari: combinazione di orbitali atomici Spiega e prevede correttamente proprietà elettriche e magnetiche delle molecole Interpreta correttamente il legame e la reattvità chimica Prevede la stabilità di certi composti chimici difficilmente prevedibile sulla base della teoria del legame di valenza

- Il paramagnetismo deriva dalla presenza di elettroni “spaiati” ciascuno dei quali genera un momento magnetico Quando gli elettroni sono appaiati i momenti di magnetici di spin sono uguali ed opposti. Di conseguenza la risultante è nulla.

Secondo il legame di valenza l’ ossigeno dovrebbe avere gli elettroni appaiati: Perché si osserva il paramagnetismo, ovvero O 2 è attratto come una calamita ai poli del magnete ?

E’ necessaria una descrizione più accurata del legame chimico Si deve introdurre la teoria degli orbitali molecolari tramite la combinazione degli orbitali atomici (LCAO) E’ la descrizione attualmente più compiuta e moderna del legame, alla base della comprensione della struttura elettronica delle molecole e dei solidi estesi

Combinazione orbitali s

H 2

Combinazione orbitali p

Combinazione orbitali p L’orientazione è lungo l’asse y in questo caso

Combinazione orbitali p L’orientazione è lungo l’asse z in questo caso

N 2

Orbitali molecolari di ossigeno O 2

CO (monossido di carbonio)

Orbitali molecolari nel benzene