Opstellen van zuurbase reacties 5 Havo Zuurbase reactie

Opstellen van zuur-base reacties 5 Havo

Zuur-base reactie �Zuur= deeltje dat een H+ afstaat �Base = deeltje dat een H+ opneemt �Reactie waarbij een H+ overgedragen wordt van het zuur naar de base.

Stap 1 �Schrijf de deeltjes op die je hebt, en sorteer ze op zuur/base. �Gebruik Binas 49 om uit te vinden of het zuur of base is! �Let op: �Zwakke zuren/basen worden niet gesplitst en schrijf je dus aan elkaar (Bv HAc ipv H+ en Ac-) �Sterke zuren/basen worden volledig gesplits en schrijf je dus als ionen: H+ en Cl�Onoplosbare zouten zijn niet geïoniseerd, schrijf ze dus aan elkaar, bv Ag. Cl

Stap 2 �Zoek het sterkste zuur en de sterkste base. Deze twee reageren met elkaar. �Gebruik ook hierbij Binas 49! �Let op! �Een base kan ín een zout zitten. Bv Ba. CO 3 is hier de base, maar omdat het onoplosbaar is moet je in de reactievergelijking Ba. CO 3 gebruiken. Er onstaat dus een Ba 2+ ion, naast de HCO 3 -

Stap 3 �Stel de vergelijking op. Zet hierbij het sterkste zuur en de sterkste base aan de linker kant van de pijl. �Aan de rechterkant van de pijl komen de stoffen die in Binas rechts van het zuur en links van de base staan. �Deze stoffen heten “geconjugeerd zuur/geconjugeerde base”

Stap 4 �Er zijn bij zuur-base reacties een aantal opties, die de stoffen aan de rechterkant van de pijl beïnvloedden: �Er zijn geen gegevens je gaat er vanuit dat per mol zuur 1 mol base reageert. �Er is een overmaat zuur de basen nemen zo veel mogelijk H+ op � Bv: NH 3 kan één H+ opnemen en wordt NH 4+, maar CO 32 - kan 2 H+ opnemen en wordt dus H 2 CO 3 �Er zijn gegeven hoeveelheden er worden zo veel H+ opgenomen als aanwezig zijn. Hierbij moet je dus rekenen met de mol verhoudingen.