OKSIDACIJA I OKSIDI OKSIDACIJA Oksidacija je sjedinjavanje kiseonika

OKSIDACIJA I OKSIDI

OKSIDACIJA Oksidacija je sjedinjavanje kiseonika sa drugim supstancama l Gvožđe i rđa l Fe + O 2 Fe 2 O 3 l Magnezijum i magnezijum oksid ( sagorevanje Mg) l Mg +O 2 Mg. O l Sagorevanje sumpora l S+O 2 SO 2 l

oksidacija Element + O 2 Oksid metala Oksid nemetala

VALENCA KISEONIKA l U OKSIDIMA KISEONIK JE DVOVALENTAN Valenca elementa I II IV V VI VII Opšta formula oksida E 2 O EO E 2 O 3 EO 2 E 2 O 5 EO 3 E 2 O 7 Naziv Oksida E(I)oksid E(III)oksid E(IV)oksid E(VI)oksid E(VII)oksid Formula Oksida H 2 O Mg. O Fe 2 O 3 SO 2 N 2 O 5 SO 3 Mn 2 O 7

PODELA OKSIDA l Oksidi se dele na: 1. Kisele okside Bazne okside Amfoterne okside Neutralne okside Mešovite okside 2. 3. 4. 5.

PODELA OKSIDA l l l l Kiseli oksidi sa vodom daju kiseline SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Bazni oksidi sa vodom daju baze Mg. O + H 2 O Mg(OH)2 Amfoterni oksid su i kiseli i bazni (Al 2 O 3, Zn. O) Neutralni oksidi ne reaguju sa vodom(N 2 O, CO) Mešoviti oksidi imaju element sa dve valence Pb 3 O 4 (2 Pb. O * Pb. O 2)

KISELINE i BAZE l l Kiseline su neorganska jedinjenja koja sa bazama daju soli Baze su neorganska jedinjenja koje sa kiselinama daju soli Svaka kiselina ima H atom ili atome HCl, HNO 3, H 2 SO 4 Svaka baza ima OH grupu Na. OH, Ca(OH)2, Al(OH)3

ANHIDRIDI KISELINA I BAZA l l Kiseli oksidi (oksidi nemetala) su anhidridi kiselina jer sa vodom daju kiseline SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 Bazni oksidi (oksidai metala) su anhidridi baza jer sa vodom daju baze Mg. O + H 2 O Mg(OH)2

ANHIDRIDI KISELINA nemetal Anhidrid kiseline Naziv kiseline Formula kiseline Ugljenik C CO 2 Ugljena H 2 CO 3 Azot N N 2 O 5 Azotna HNO 3 Sumpor S SO 2 SO 3 Fosfor P P 2 O 5 Sumporasta Sumporna Fosforna H 2 SO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4

ANHIDRIDI BAZA Metal Formula oksida anhidrida Formula hidroksida (baze) Natrijum Na Na 2 O Na. OH Kalcijum Ca Ca. O Ca(OH)2 Magnezijum Mg Mg. O Mg(OH)2 Gvožđe Fe Fe. O Fe 2 O 3 Fe(OH)2 Fe(OH)3

KISELINE i BAZE NEMETAL O 2 METAL H 2 OKSID H 2 O KISELINA BAZA

SVOJSTVA KISELINA i BAZA KISELINE Tečnog agregatnog stanja Kiselog ukusa (ne probati) Menjaju boju plave lakmus hartije u crvenu Metiloranž crvene boje u rastvoru kiselina Mogu biti organskog i neorganskog porekla BAZE Mogu se rastvarati u vodi, delimično i ne rastvarati u vodi Ljigavog dodira a ukusa na sapun (ne probati) Menjaju boju crvene lakmus hartije u plavu Metiloranž žute boje u rastvoru baza

PODELA KISELINA i BAZA KISELINE Jednobazne sa jednim H: HCl, HNO 3 Dvobazne sa 2 H: H 2 SO 4, H 2 CO 3 Trobazne sa 3 H: H 3 PO 4 Jake : HCl, HNO 3, H 2 SO 4 Slabe: H 2 CO 3, H 3 PO 4 BAZE Jednokisele sa 1 OH: Na. OH, KOH NH 4 OH Dvokisele sa 2 OH: Mg(OH)2, Cu(OH)2 Trokisele sa 3 OH: Al(OH)3, Fe(OH)3 Jake: Na. OH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2 Slabe: NH 4 OH, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3

VEŽBANJE l l Napisati reakcije oksidacije Ca, Al, C Napisati reakcije ovih oksida sa vodom Odrediti anhidride sledećih kiselina: H 3 PO 4, H 3 BO 3, HNO 3 Odrediti anhidride sledećih baza: Pb(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3