OBJETIVO Exponer la importancia del oxgeno en las

OBJETIVO Exponer la importancia del oxígeno en las reacciones químicas en cuanto al impacto en los seres vivos, entorno e industria.

Las Reacciones Químicas en el Ambiente. • Las reacciones químicas no sólo se producen en la formación de compuestos en el laboratorio, sino que también en los seres vivos para realizar actividades que les son propias, como por ejemplo: • FOTOSÍNTESIS • RESPIRACIÓN

RESPIRACIÓN CELULAR La respiración celular es una reacción química que ocurre en el interior de las células. Consiste en la oxidación (combinación con el oxígeno) de moléculas sencillas como monosacáridos (glucosa) y aminoácidos con el fin de obtener de ellos la energía necesaria para vivir. La ecuación química respiración celular es que representa la

La respiración celular puede calificarse como una reacción de combustión, ya que hay combinación con el oxígeno, producción de agua y dióxido de carbono, además de liberación de energía. Pero en los seres vivos es una combustión controlada, en que la energía generada se almacena como reserva energética en moléculas especializadas denominadas ATP, y otra parte se libera como energía térmica

RESPIRACIÓN CELULAR • Ocurre en el interior de las células, donde se transforma la glucosa en presencia de oxígeno para dar como producto dióxido de carbono, agua y liberar energía. La glucosa se obtiene de los alimentos que se consumen diariamente. La ecuación que representa esta reacción química es la siguiente: • C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 Glucosa. Oxígeno. + 6 H 2 O + energía Dióxido de carbono. Agua

FOTOSÍNTESIS • Es un proceso de los vegetales, que ocurre en presencia de luz solar, dióxido de carbono que se encuentra en el aire y agua que se absorbe del suelo, reactantes necesarios para producir un carbohidrato rico en energía química. La fotosíntesis se puede resumir en la siguiente ecuación. ENERGÍA 6 CO 2 + 6 H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 Dióxido de Carbono Agua. Glucosa. Oxígeno.

COMBUSTIÓN • Reacción que se produce en presencia de oxígeno (comburente), el cual se combina con un combustible para producir dióxido de carbono, vapor de agua y energía en forma de luz y calor. Ya sabemos que existen gran variedad de combustibles, como madera, gas natural, petróleo, gasolinas y alcohol. • La combustión del alcohol etílico sigue la siguiente reacción: CH 3 CH 2 OH + O 2 → CO 2 Alcohol etílico. Oxígeno. Dióxido de Carbono. + H 2 O Agua.

CORROSIÓN: POR O 2 • Es al igual que la combustión, una oxidación, sólo que muy lenta, es decir, para que se produzca debe estar presente el oxígeno. En esta reacción, el oxígeno del aire y la humedad actúan sobre los metales, provocando el deterioro de éstos. Es fácil observar estas reacciones cuando artefactos de metal quedan a la intemperie. • La corrosión del hierro es el ejemplo más fácil que puedes observar a tu alrededor: 4 Fe +3 O 2 → 2 Fe 2 O 3 HIERRO OXÍGENO ÓXIDO DE HIERRO

CORROSIÓN: POR H 2 O + O 2 • Cuando el metal reacciona con agua y oxígeno también se produce una corrosión, pero el producto ya no será un óxido, será un HIDRÓXIDO 4 Fe + 6 H 2 O + 3 O 2 → 4 Fe(OH)3 HIERRO AGUA OXÍGENO HIDRÓXIDO DE HIERRO

RESUMIENDO