Obal atomu uspodn elektron Mgr Jakub Janek VY32INOVACECh

Obal atomu, uspořádání elektronů Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch 1 r 0116

Model atomu Jádro atomu Obal atomu Proton p+ ( 1, 7. 10 kg) Neutron n ( 1, 7. 10 kg) Elektron e- (9, 1. 10 kg) -27 – 31 Valenční vrstva Počet p+ je u elektroneutrálního atomu roven počtu e-

Elektrony, jejich energie a poloha V atomu nemohou existovat dva elektrony, se stejnou polohou, energií a spinem – mít stejná čtyři kvantová čísla Pauliho vylučovací princip Každý elektron se dá popsat 4 kvantovými čísly: • Hlavní kvantové číslo „n“ – rozhoduje o energii a vzdálenosti od jádra (dál = vyšší energie) (1=K, 2=L, 3=M, 4=N, 5=O …

Vedlejší kvantové číslo „l“ – určuje energii elektronu a rozhoduje o tvaru orbitalu - nabývá hodnot od 0 po n-1 - l = 0 ……. . orbital „s“ …. . tvar koule - l = 1……. . orbital „p“…. . . tvar dvou rotačně symetrických laloků - l = 2 ……. . orbital „d“ …. . 4 symetrické laloky nebo dva s prstencem - l = 3 ……. . orbital „f“ …. . 8 symetrických laloků nebo dva s dvěma prstenci

Magnetické kvantové číslo – udává orientaci orbitalu v prostoru - značí se ml - nabývá hodnot celých čísel od –l přes nulu do l Spinové kvantové číslo – udává vnitřní spin elektronu - značí se ms - Nabývá hodnot +1/2 a -1/2

Znázorňování orbitalů • Grafické znázornění – náročné a zdlouhavé • Pomocí rámečků – zápis e- do rámečků odpovídajících příslušným orbitalům s p d f Elektrony se znázorňují pomocí šipek nebo

• V jednom orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony, lišící se hodnotou spinového kvantového čísla (Pauliho princip). • V degenerovaných orbitalech vznikají elektronové páry teprve po zaplnění každého orbitalu jedním elektronem se stejným spinem (Hundovo pravidlo) • Orbitaly s energií nižší se zaplňují elektrony dříve než orbitaly s vyšší hladinou (Výstavbový princip)

Výstavbový princip 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 4 p 5 s 4 d 5 p 6 s 4 f 5 d 6 p …… řada – uspořádání orbitalů podle jejich energií Př. : kyslík 8 O 1 s 2 s 2 p

Úkoly 1) Pomocí rámečků zakresli elektronový obal chloru sodíku vápníku 2) Podle uspořádání elektronů ve valenční vrstvě určete chemické vlastnosti těchto prvků. 3) Výstavbovým principem zakreslete obal zlata!

Literatura: • Mareček, A. ; Honza, J. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1. díl. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, ISBN 80 -7182 -055 -5