NZVOSLOV SOL Nzvoslov sol Obecn charakteristika Obecn vzorec
NÁZVOSLOVÍ SOLÍ
Názvosloví solí Obecná charakteristika Obecný vzorec Obecný název Odvození názvu ze vzorce Odvození vzorce z názvu Procvičování
Názvosloví solí Soli anorganických kyselin - iontové sloučeniny tvořené kationty a anionty anorganických kyselin - rozdělujeme je na soli bezkyslíkatých a kyslíkatých kyselin
Názvosloví solí Bezkyslíkaté kyseliny - Ve své molekule neobsahují kyslík - např. HF, HCl, HBr, HI, H 2 S, HCN Kyslíkaté kyseliny - ve své molekule obsahují atom kyslíku - např. H 2 SO 4, HNO 3
Názvosloví solí Odvození aniontu kyseliny: Aniont kyseliny odvodíme tak, že od kyseliny odrhneme všechny vodíkové ionty. Záporný náboj aniontu je roven počtu odtržených vodíkových iontů. Př. H 2 SO 42 O O + - 2 H H HO S O O H S O O
Názvosloví solí Přehled koncovek podle oxidačního čísla: Oxidační číslo Koncovka I - ný II - natý III - itý IV - ičitý V - ečný, - ičný VI - ový VII - istý VIII - ičelý
Názvosloví solí Tabulka bezkyslíkatých kyselin a jejich solí: Název kyseliny Vzorec kyseliny Název soli Anion kyseliny kyselina fluorovodíková HF fluorid F- kyselina chlorovodíková HCl chlorid Cl- kyselina bromovodíková HBr bromid Br- kyselina jodovodíková HI jodid- I- kyselina sirovodíková H 2 S sulfid S 2 - kyselina kyanovodíková HCN kyanid CN-
Názvosloví solí Tabulka kyslíkatých kyselin a solí: Název kyseliny Oxidační číslo kyselinotvorného prvku Vzorec kyseliny Název soli Anion kyseliny k. chlorná I HCl. O chlornan Cl. O 3 - neexistuje II neexistuje k. dusitá III HNO 2 dusitan NO 3 - k. uhličitá IV H 2 CO 3 uhličitan CO 32 - k. dusičná k. chlorečná V V HNO 3 HCl. O 3 dusičnan chlorečnan NO 3 Cl. O 3 - k. sírová VI H 2 SO 4 síran SO 42 - k. manganistá VII H 2 Mn. O 4 manganist an Mn. O 42 - k. osmičelá VIII H 2 Os. O 5 osmičelan Os. O 52 -
Názvosloví solí 1) Obecný vzorec: Km. An K symbol obecného kationtu N symbol obecného aniontu m, n stechiometrické koeficinty
Názvosloví solí 2) Obecný název a) Soli bezkyslíkatých kyselin podstatné jméno zakončené na – id + přídavné jméno odvozené od kationtu, jehož koncovka odpovídá náboji kationtu Př. Na+Cl chlorid sodný
Názvosloví solí 2) Obecný název b) Soli kyslíkatých kyselin podstatné jméno odvozené od názvu kyseliny zakončené na koncovku –an + přídavné jméno odvozené od kationtu zakončené koncovkou odpovídající náboji kationtu Př. Cu 2+SO 4 síran měďnatý
Názvosloví solí Na základě principu analogie můžeme odvodit názvy aniontů. CO 32 - uhličitan SO 42 - síran Si. O 32 - křemičitan Se. O 42 - selenan
Názvosloví solí 3) Tvorba názvu soli ze vzorce: Př. Jak se jmenuje sloučenina o vzorci Ca. CO 3? 1) Určíme aniont a kationt. Can+ CO 3 m 2) Podle aniontu určíme od jaké kyseliny je sůl odvozena. CO 32 H 2 CO 3 uhličitan 3) Dopočítáme náboj Ca. Vycházíme z toho, že sloučenina musí být elektroneutrální. Ca 1 n(CO 3)2 - 1. n+1. (-2)=0 n=2 –natý 4) Název sloučeniny je uhličitan vápenatý. K
Názvosloví solí 4) Tvorba vzorce soli z názvu: Př. Jaký vzorec má síran hlinitý ? 1) Určíme kyselinu, z které sůl vychází a určíme její aniont. síran kyselina sírová H 2 SO 4 aniont SO 422) Napíšeme prvky sloučeniny a doplníme oxidační čísla. hlinitý Al 3+ Al. IIISO 4 -II 3) Použijeme křížové pravidlo. Al. IIISO 4 -II 4) Vzorec síranu hlinitého je Al 2(SO 4)3 K
Názvosloví solí - procvičování 1) Určete název soli: Cu. SO 4 síran měďnatý KNO 3 dusičnan draselný Na 2 CO 3 uhličitan sodný Si(SO 3)2 siřičitan křemičitý K
Názvosloví solí - procvičování 2) Určete vzorec soli: siřičitan sodný Na 2 SO 3 uhličitan hořečnatý Mg. CO 3 síran barnatý Ba. SO 4 dusičnan stříbrný Ag. NO 3 K
Názvosloví solí - procvičování 3) K vzorci soli přiřaďte její název: Al 2(CO 3)3 Be. SO 4 Sr(NO 2)2 Ba. SO 3 Sn(NO 3)4 BPO 4 síran berylnatý siřičitan barnatý dusičnan cíničitý dusitan strontnatý fosforečnan boritý uhličitan hlinitý K
- Slides: 17