NZEV KOLY Zkladn kola T G Masaryka Bojkovice
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola T. G. Masaryka, Bojkovice, okres Uherské Hradiště AUTOR: Jitka Malíčková NÁZEV: Kyslíkaté kyseliny I TÉMATICKÝ CELEK: Anorganické sloučeniny ČÍSLO PROJEKTU: CZ. 1. 07/1. 4. 00/21. 0882
Kyslíkaté kyseliny I
Rozdělení kyseliny bezkyslíkaté (dvouprvkové) HCl kyslíkaté (tříprvkové) H 2 SO 4
Názvosloví kyslíkatých kyselin Název: podstatné jméno + přídavné jméno kyselina sírová
Názvosloví kyslíkatých kyselin Vzorec: H x. M O y vodík kyslík určující prvek x, y = přirozená čísla
Pravidla n Oxidační číslo vodíku je +I. n Oxidační číslo kyslíku je –II. n Oxidační číslo určujícího prvku závisí na koncovce přídavného jména a je vždy kladné. n Pro liché koncovky je x=1. n Pro sudé koncovky je x=2. n Součet všech oxidačních čísel je nula!
Pravidla +I + VI - II H 2 S O 4 kyselina sírová Součet ox. čísel: 2. I+VI+4. (-II)=0
Tvorba vzorce z názvu Kyselina dusičná +I +V - II HNO 3 zapíšeme prvky ve správném pořadí n doplníme oxidační čísla prvků n koncovka je lichá, x=1 n dopočítáme y : (I + V) : II = 3 n
Procvičuj Kyselina uhličitá +I +IV -II H CO 2 3 Kyselina chloristá +I +VII -II HCl. O 4
Sestav vzorec Kyselina siřičitá H 2 SO 3 Kyselina dusitá HNO 2 Kyselina selenová H 2 Se. O 4 Kyselina osmičelá H 2 Os. O 5 Kyselina chlornatá H 2 Cl. O 2 Kyselina manganistá HMn. O 4 Kyselina uhličitá H 2 CO 3 Kyselina křemičitá H 2 Si. O 3
Zdroj http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Indikator-Blaukraut. JPG www. office. microsoft. com
- Slides: 11