Nzev koly Zkladn kola a matesk kola Hluice

Název školy: Základní škola a mateřská škola, Hlušice Autor: Mgr. Ortová Iveta Číslo projektu: CZ. 1. 07/1. 4. 00/21. 3235 Název: VY_32_INOVACE_2 C_19_Halogeny Téma: Chemie pro 8. ročník ZŠ

Prezentace slouží k výkladu učitele na téma halové prvky = halogeny. Prezentace slouží žákům k zápisu informací. Na 3. snímku uvedeny prvky, kterým říkáme halogeny. Pátý až osmý snímek se věnuje základní charakteristice halogenů. Jsou uvedeny nejznámější sloučeniny halogenů – halogenidy.

Fluor - F Chlor - Cl Brom - Br Jod – I Stavba atomu halových prvků – atomy mají ve vnější vrstvě 7 valenčních elektronů. umístění 7 A. skupina

Atomy se slučují na dvouatomové molekuly. F 2 Cl 2 Br 2 I 2

chlor – Cl 2 plyn žlutozelené barvy jedovatý využití: chlorování vody, desinfekce bazénů sloučeniny: slučuje se ochotně s většinou prvků z periodické soustavy prvků nejvýznamnější sloučenina Na. Cl – kuchyňská sůl

brom – Br 2 hnědočervená kapalina za normálních podmínek toxický Reaktivní prvek – ochotně se slučuje s většinou prvků v periodické soustavě prvků.

Jod – I 2 pevná krystalická látka – tmavě fialové až černé barvy snadno sublimuje – přechází z pevného skupenství do plynného páry jsou fialové a mají charakteristický dráždivý zápach

fluor – F 2 plyn fluorizace vody – tímto se předchází zubnímu kazu fluor součástí zubních past

Halové prvky se dobře slučují s jinými prvky a vytvářejí sloučeniny, kterým říkáme HALOGENIDY – sloučeniny halových prvků s jiným prvkem Halové prvky mají v halogenidech vždy záporné oxidační číslo – I.

BENEŠ, P. , PUMPR, V. , BANÝR, J. Základy chemie. Fortuna. 1993, Praha. ISBN 80 -7168043 -5