NZEV KOLY Z J E Purkyn Libochovice AUTOR
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice AUTOR: RNDr. Adéla Lipšová NÁZEV: VY_52_INOVACE_04_LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ TÉMA: LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ ČÍSLO PROJEKTU: CZ. 1. 07/1. 4. 00/21. 2803
Anotace Jedná se o výukové materiály určené pro podporu vzdělávání v oblasti přírodních věd – konkrétně chemie. Obsahem je prezentace pro podporu výkladu učiva na dané téma, doplněné řadou zajímavých experimentů, které je nutno provádět pod dohledem vyučujícího. Na začátku je uveden souhrn opakování látky předchozí a na konci souhrn látky probrané. Text je určen pro žáky 9. tříd základních škol.
Chemické reakce a děje 2. část Látkové množství
Exotermické a endotermické reakce opakování Při kterých chemických reakcích se teplo spotřebovává? Uveďte příklad. - endotermická reakce – fotosyntéza, vypařování, pocení Při kterých chemických reakcích se teplo uvolňuje? Uveďte příklad. - Exotermická reakce – dýchání, hoření, exploze, neutralizace Někdy potřebujeme vědět nejen to, zda se teplo uvolňuje či spotřebovává, ale i to, kolik tepla se uvolní či spotřebuje!
Experiment 1. experiment – 1. kádinka a) 20 ml 10% Na. OH, změříme teplotu b) přidáme 20 ml 10% HCl, zamícháme skleněnou tyčinkou a změříme teplotu 2. experiment – 2. kádinka a) 50 ml 10% Na. OH, změříme teplotu b) přidáme 50 ml 10% HCl, zamícháme skleněnou tyčinkou a změříme teplotu Ve kterém případě došlo k větší změně teploty? Vysvětlete proč? Na čem závisí množství tepla (uvolněného) při této reakci?
Experiment Z pokusu vyplývá, že množství tepla uvolněného (nebo spotřebovaného) při reakci záleží na množství částic chemických látek, které spolu reagují. - vyjádřit jejich množství tak, aby bylo možné ho vzájemně porovnávat, není však jednoduché.
Např. v této chem. reakci jsou reaktanty a produkty v různých skupenstvích: Zn+ 2 HCl Zn. Cl 2 + H 2 s l l g pevné skupenství: s (z anglického slova solid = pevný) kapalné skupenství: l (z anglického slova liquid = kapalný) plynné skupenství: g (z anglickéhos slova gas = plyn)
- není jednoduché porovnávat množství látek u různých skupenství - pokud bychom množství chtěli vyjádřit hmotností, tak to není problém u skupenství pevného (u kapalin a plynů je to obtížnější) - pokud bychom chtěli vyjádřit množství pomocí objemu, tak ten lze měřit jednoduše u kapalin a plynů a však obtížně u pevných látek
Látkové množství - univerzální veličina vyjadřuje množství chemických látek značka: n jednotka: jeden mol výpočet: n = c. V Látkové množství vyjadřuje vždy počet (množství) částic (nezáleží na tom, jakého skupenství částice jsou)
Chemické rovnice tedy nevyjadřují pouze počet reagujících molekul, ale také počet reagujících molů látek. Zn + 2 HCl Zn. Cl 2 + H 2 1 molekula zinku 2 molekuly kys. chlorovodíkové 1 molekula Zn. Cl 2 1 molekula vodíku 1 mol zinku 2 moly kys. Chlorovodíkové 1 mol Zn. Cl 2 1 mol vodíku
Molární reakční teplo - množství tepla uvolněného či spotřebovaného při reakci - závisí na látkovém množství reagujících látek - značí se Qm - jednotkou jsou k. J/mol
Souhrn - množství chemických látek vyjadřujeme veličinou zvanou látkové množství - jednotkou látkového množství je jeden mol a značí se n - množství tepla uvolněného při exotermické reakci nebo spotřebovaného při endotermické reakci jednoho molu reaktantů nazýváme molární reakční teplo (Qm)
Použité zdroje Obrázky převzaty: [cit. 2011 -08 -30] www. office. microsoft. com
- Slides: 13