Nzev koly Gymnzium stedn odborn kola stedn odborn
Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ. 1. 07/1. 5. 00/34. 0873 Název materiálu VY_32_INOVACE_08. 02. 06 HALOGENY Autor Jana Černá Tematická oblast Anorganická chemie pro 2. ročník přírodovědného lycea Ročník 2. L Datum tvorby 25. 10. 2012 Anotace Studijní materiál je určen pro studenty 2. ročníku přírodovědného lycea, 4 letých a odpovídajících ročníků víceletých gymnázií, do předmětu Chemie. Tento materiál lze použít k výkladu učiva o výskytu, vlastnostech, reaktivitě, výrobě a použití halogenů. Metodický pokyn Teoretická část podporuje výklad učitele. Text prezentace doplněný obrázky mohou žáci použít jako zápis do sešitu. Závěr prezentace slouží k shrnutí a opakování celé kapitoly. Žáci si tak upevní a procvičí získané vědomosti. Na jednotlivé otázky mohou odpovídat přímo nebo si je předem zpracují do svého sešitu.
HALOGENY Od řeckého slova hals = sůl (schopné tvořit řadu solí)
VII. A skupina – Halogeny F -fluor Cl- chlor Br- brom � Nestálá I- jod At – astat elektronová konfigurace: ns 2 np 5 (7 valenčních elektronů) � Velmi reaktivní – tvoří ionty F-, Cl-, Br-, Inebo dvouatomové molekuly F-F, Cl-Cl, H-Cl � Se zvyšujícím protonovým číslem (Z) reaktivita klesá
Výskyt v přírodě � Pouze ve sloučeninách: Fluor: v nerostech: kazivec (fluorit) Ca. F 2, kryolit - Na 3 Al. F 6 - v kostech, zubech Chlor: vázaný v nerostech: Na. Cl – sůl kamenná, KCl – sylvín � v mořské a minerální vodě jako rozpuštěné soli � v buňkách
Výskyt v přírodě Brom: vázaný v ložiskách chloridů � v mořské vodě, chaluhách, slaných jezerech Iod: v mořské vodě, chaluhách � hormony štítné žlázy
VLASTNOSTI � F 2 , Cl 2 –jedovaté žlutozelené těkavé plyny � Cl 2 - 1915 – 1. bojový plyn použitý Němci za 1. světové války � Br 2 – červenohnědá kapalina � I 2 – fialové šupinaté krystalky, snadno sublimuje � Všechny jedovaté, dráždivé účinky, v plynném stavu tvoří dvouatomové molekuly � Kromě I 2 rozpustné ve vodě (I 2 v KI je tzv. Lugolův roztok) � Mají vysokou elektronegativitu (F – 4, 1), oxidační účinky a jsou velmi reaktivní
Obrázek 1: brom
Chemické vlastnosti � Slučují se přímo s většinou kovů i nekovů 2 Na + Cl 2 → 2 Na. Cl H 2 + Cl 2 → 2 HCl � Halogen s ↓ Z „vyoxiduje“ z halogenidu halogen s↑Z 2 KBr + Cl 2 → 2 KCl + Br 2 � Halogen s ↑Z „vyredukuje“ halogen s ↓ Z z jeho kyslíkatých solí I 2 + 2 Na. Cl. O 3 → 2 Na. IO 3 + Cl 2
VÝROBA: � Elektrolýza roztoků (tavenin) jejich solí, vylučují se na anodě- př. : Na. Cl elektrolýzou solanky – 30% Laboratorní příprava - oxidací halogenidů nebo halogenovodíků silnými oxidačními činidly: Mn. O 2 + 4 HCl → Mn. Cl 2 + 2 H 2 O Video: http: //www. youtube. com/watch? v=jet 8 n. KTv. Px. Y
POUŽITÍ � F: výroba plastů (teflon – PTFE), freonů (CCl 2 F 2) – výroba omezena - UF 6 –palivo v jaderných elektrárnách � Cl: výroba HCl, plastů – PVC, freonů dezinfekční a bělící prostředek – sterilizace pitné vody � Br: výroba barviv, pesticidů, fotografického materiálu, léčiv (Bromexin) výroba barviv a léčiv, JODOVÁ TINKTURA (5 % ethanolový roztok jodu) � I:
Opakování: 1) Doplňte do tabulky chybějící údaje: název fluor chlor brom jod značka vzhled použití
2) Doplňte: Halogeny a jejich sloučeniny se vyskytují: A) V mořské vodě jako. . . , př. : . . . B) V zemské kůře jako. . . , př. : . . . C) V organismech jako součást. . . , př. : . . . A) V mořské vodě jako rozpuštěné soli, př. : Na. Cl, B) V zemské kůře jako nerosty a součást hornin, př. : Na. Cl, KCl, Mg. Cl 2, Ca. F 2 V organismech jako součást orgánů, př. : F – C) KCl, Mg. Cl 2 zuby, Cl – žaludeční šťáva, I - chaluhy
zdroje � � Vratislav Šrámek, Ludvík Kosina: Obecná a anorganická chemie, nakl. FIN, Olomouc 1996 Marika Benešová, Hana Satrapová: Odmaturuj z chemie, nakl. DIDAKTIS spol. s. r. o. 2002 Hana Čtrnáctová, Věra Vaňková: Znáte anorganickou chemii? (pracovní sešit), nakl. PROSPEKTRU. , spol. s. r. o. , Praha 1996 Obr. 2. Jurii. [cit. 25. 10. 2012]. Dostupný pod licencí Creative Commons na WWW : http: //commons. wikimedia. org/wiki/File: Bromine-ampoule. jpg
- Slides: 14