Numero atomico 19 Simbolo K dal latino Kalium

Numero atomico: 19 Simbolo: K dal latino Kalium POTASSIO Nome scientifico: dal latino Potassium Massa molare: 39, 0983 g/mol Massa atomica: 39, 0983 ± 0, 0001 u

Storia Il potassio fu scoperto nel 1807 da Sir Humphry Davy, che lo ottenne dall'idrossido corrispondente (KOH). Il potassio è stato il primo metallo alcalino a venire isolato tramite elettrolisi.

Funzione Il potassio si trova principalmente nei liquidi intracellulari. Al loro interno regola: �l'eccitabilità neuromuscolare �la ritmicità del cuore �la pressione osmotica �l'equilibrio acido-base �la ritenzione idrica.

Caratteristiche �Esiste in tre forme isotopiche naturali: 39, 40 e 41. abbondanza L'isotopo più abbondante �E’ molto leggero, secondo è il potassio 39: si trova in dopo il litio vari minerali, costituisce �E’ di colore bianco tessuti di piante e animali argenteo ed é un fertilizzante. �E’ meno denso dell'acqua �Costituisce circa il 2, 4% �Le superfici fresche del peso della crosta mostrano un colore terrestre. argenteo che sparisce a �E’ presente in molti contatto con l'aria minerali in forma di sali �Deve essere conservato insolubili. in olio minerale �I suoi minerali vengono �Reagisce violentemente spesso rinvenuti sul con l'acqua tanto che fondo di laghi e mari l'idrogeno prodotto può antichi. prendere fuoco. �E’ il settimo elemento per

Leghe e applicazioni Il solfato di potassio (K 2 SO 4) è usato come fertilizzante. Il nitrato di potassio (KNO 3) si usa per fare la polvere da sparo. Il carbonato di potassio (K 2 CO 3) si usa nella fabbricazione del vetro. Na. K, una lega di sodio e potassio è usata come mezzo di trasporto del calore. Il cloruro di potassio (KCl) è usato per produrre sale da tavola a basso tenore di sodio; per fermare il cuore sia nella cardiochirurgia sia nelle esecuzioni capitali attraverso iniezione letale.

La pietra di allume di potassio L'allume di potassio è un sale misto di alluminio e potassio dall'azione antitraspirante e trova ampio utilizzo nella vita quotidiana. Ecco le sue caratteristiche e impieghi: Ø A temperatura ambiente si presenta solido, incolore e inodore; Ø Ad uso domestico viene impiegato per le sue proprietà deodoranti, astringenti ed emostatiche; Ø E’ un deodorante naturale; Ø Messo nella vasca da bagno è un ottimo rigenerante, Ø E’ usato anche come disinfettante per la verdura, semplicemente strofinandola; Ø E’ un ottimo disinfettante per le abrasioni e le ferite; Ø Usata come dopobarba elimina le cause di irritazione cutanea dopo la rasatura;

Nella dieta In una dieta standard, l'apporto giornaliero di potassio ammonta a 4 g ed è largamente superiore al fabbisogno richiesto. Il potassio si trova in numerosi alimenti come fagioli e piselli secchi, legumi, asparagi, patate, spinaci, albicocche, banane, cavolfiori…

Quantità di potassio negli alimenti MEDIO ELEVATO BASSO Albicocche secche Spinaci Parmigiano Legumi secchi Tonno sott’olio Farina di grano Datteri Noci Pere Mandorle Carciofi Farina di mais Arachidi Sgombri Mele Castagne Emmenthal Pane bianco

Metabolismo Ø L'assorbimento avviene nel duodeno e nel digiuno, e l'eliminazione mediante le urine. Ø Attraverso i reni possono essere eliminate grandi quantità di potassio senza rischiare l'intossicazione, come avviene nei vegetariani. Ø In caso di apporto carente, non esiste un meccanismo di blocco in quanto si elimina sempre la stessa quantità di potassio (eliminazione obbligatoria). Ø Carenza: E’ causata da una somministrazione di soluzioni prive di potassio, da una iperfunzione dei surreni o un’eccessiva assunzione di diuretici. I sintomi sono: debolezza muscolare, ipereccitabilità, aritmie…

Integratori di Sali minerali I minerali più importanti sono il cloro, il sodio e il potassio che nel nostro organismo funzionano insieme per regolare l'osmolarità dei fluidi intracellulari ed extra-cellulari. Sono tra i pochi prodotti ad essere universalmente accettati come sostanze utili agli sportivi.

Funzioni Regolano la permeabilità delle membrane e la pressione osmotica Contribuiscono alla regolazione dell'equilibrio acido-base Contribuiscono al mantenimento dell'equilibrio idrico Intervengono nella contrazione muscolare e nella trasmissione dell'impulso nervoso

Utilizzo o Sono essenziali durante prestazioni sportive di lunga durata mentre è del tutto inutile nelle gare molto brevi come quelle di sprint. Importanti sono i fattori ambientali in cui si svolge l’attività in quanto le perdite di Sali minerali aumentano in ambienti caldoumidi. o Gli integratori di Sali minerali non servono "a fare andare più forte" bensì "a garantire un adeguato rifornimento di queste sostanze" in condizioni di impegno fisico particolarmente prolungato ed intenso. o La mancanza di questi sali minerali può portare ad una riduzione della performance e causare sintomi come nausea, affaticamento muscolare, tremori

Cloruro di potassio Ø Viene utilizzato per prevenire o trattare le carenze di questo prezioso minerale, importantissimo per la contrazione muscolare e per il controllo della pressione sanguigna. Ø In ogni grammo di cloruro di potassio ritroviamo all'incirca 0, 524 g di potassio elementare; il fabbisogno di un adulto, ammonta a 3 -5 grammi di potassio elementare al giorno. Ø L'integrazione con cloruro di potassio trova indicazione in caso di: vomito e diarrea prolungati, ridotto apporto alimentare, disidratazione dovuta a un'intensa attività fisica o

Citrato di potassio Ø In campo alimentare, è usato come agente tampone, correttore di acidità e nutriente per lieviti in alcuni alimenti fermentati. Ø Ha numerose applicazioni mediche e salutistiche: �Antiacido: utile in caso di iperacidità gastrica e bruciori di stomaco, difficoltà digestive e nausea gravidica; �Integratore di potassio: ogni grammo di potassio citrato contiene 383 mg di potassio elementare; Sebbene nettamente più costoso rispetto ad altre fonti di potassio (ad esempio cloruro di potassio), il citrato viene talvolta preferito per questioni tecnologiche (si presta alla preparazione di prodotti effervescenti) e salutistiche. �Agente alcalinizzante: la sua assunzione è in grado di rendere le urine maggiormente alcaline; tale intervento aiuta a prevenire la precipitazione dei cristalli di acido urico, cistina e xantine, rendendoli maggiormente solubili nell'urina. E' quindi un aiuto importante nelle persone

Esperimenti

La danza dell’orsetto � Presentazione: La reazione basata sul riscaldamento del clorato di potassio fa in modo che si possa notare “la danza” dell’orsetto gommoso. � Principio: Il clorato di potassio, è un ossidante molto forte che reagisce in maniera esplosiva a contatto di sostanze organiche. Una volta surriscaldato a contatto con la sostanza organica (orso gommoso) si sviluppa una violenta reazione tra il biossido di carbonio e l’acqua con � Materiale e reattivi: -un sostegno, -una provetta di grandi dimensioni, becco bunsen, -clorato di potassio, -caramella gommosa a forma di orsetto. � Procedimento: Si pesano 10 g di clorato di potassio e si versano all’interno della provetta posta leggermente obliqua e vengono liquefatti attraverso il becco bunsen. Ad avvenuta liquefazione si spegne la fiamma e si introduce l’orsetto. Si nota immediatamente una violenta fiammata violacea ed il

Fuoco senza fiammifero � Presentazione: con questo esperimento è possibile dimostrare che ci sono sostanze che bruciano senza accendere fuoco. � Principio: L’ossidazione della glicerina, operata dal permanganato di potassio, all’inizio relativamente lenta, accelera mano che il sistema sviluppa calore e infine prende fuoco. � Materiale e reagenti: -Mortaio con pestello, -spatola, 2 contagocce, -2 cristallizzatori, -10 g di KMn. O 4, � Procedimento: 5 g di KMn. O 4 in piccoli cristalli e 5 g di KMn. O 4 finemente polverizzato vengono messi nei due cristallizzatori; con la spatola si fa una fossetta in ciascun mucchietto. A questo punto si pipettano, con attenzione e contemporaneamente. 2 ml di glicerina in entrambe le fossette. Già dopo pochi secondi si sviluppa un fumo bianco, cui segue un vivace scintillio, accompagnato da crepitio e da una fiamma rosso -porpora; la reazione è molto violenta e, nella ciotolina con il sale polverizzato, ha luogo in

Fungo atomico � Presentazione: Dal letame di � Materiale e reattivi: -Supporti refrattari, cammello e sale da cucina già -provette, nell’antichità i pastori hanno ricavato -carbone vegetale, una sostanza in grado di sublimare -nitrato di potassio, facilmente: il sale ammonico. Questo -sale ammonico, -lattosio. è indispensabile per la produzione di acqua regia in grado di sciogliere l’oro � Procedimento: e come additivo per la produzione del Si mescolano 5 g di polvere di carbone vegetale con 3 g di disolfuro di zinco (Zn. S 2). L’elevata nitrato di potassio e 2 g di capacità di sublimazione del sale cloruro d’ammonio oppure 3 g ammonico lo rendeva necessario di lattosio con 3 g di nitrato di potassio e 4 g di cloruro nella saldatura dei metalli. d’ammonio e si da fuoco. � Principio: Grazie alla combustione con Gli ossidanti KNO 3 e KCl. O 3 assieme a nitrato di potassio, il carbone zucchero o carbone vegetale, che vegetale e il lattosio forniscono il calore (335°C) necessario per rappresentano i combustibili, la decomposizione del sale forniscono la temperatura necessaria ammonico. Quando la

Fulmini sott’acqua � Presentazione: Con questo esperimento si creano scintille gialle simili a fulmini che si sviluppano precipitando. Si ha l’impressione che questi fulmini si originino “sott’acqua”. � Principio: I lampi sono il risultato di un’ossidoriduzione Il KMn. O 4 reagisce con H 2 SO 4 formando eptossido di dimanganese che ossida l’alcool ed è ridotto a pirolusite. � Materiale e reattivi: -2 provette, -2 supporti (stativi) con fissaggi, -becher di vetro da 200 ml, -occhiali e guanti protettivi, � Procedimento: Fissare le 2 provette sul supporto, immerse circa la metà della loro lunghezza nel becher riempito di acqua. Versare H 2 SO 4 concentrato nelle provette fino a 2 cm di altezza. Su ogni provetta pipettare 4 cm di alcool evitando il mescolamento dei due liquidi. Introdurre in ogni provetta un cristallo di KMn. O 4, dopo poco tempo si possono osservare scintille gialle simili a fulmini. La miscela si colora di verde e marrone. Le scintille

Cambiamento di colore per agitazione � Presentazione: Questo esperimento prevede che una soluzione incolore con il blu di metilene, contenuto in un recipiente aperto in seguito ad agitazione, assuma un’intensa colorazione (blu o rosa) a contatto con l’ossigeno atmosferico. � Principio: Dopo l’agitazione iniziale dei reattivi l’indicatore verrà ridotto in colore dal glucosio. La successiva agitazione favorisce il mescolamento con l’ossigeno atmosferico che ossidando l’indicatore ripristina la colorazione originale. � Materiale e reattivi: -Un matraccio da 1 litro con tappo a smeriglio, � Procedimento: Un’ora prima della dimostrazione si sciolgono 10 g di glucosio nella soluzione di KOH, aggiungendo 8 ml della soluzione di blu di metilene. Si agita il tutto omogeneizzando la soluzione che avrà una colorazione blu che viene messa sul banco da lavoro senza toccarla di nuovo. Entro 10 minuti l’indicatore si trasformerà nella forma ridotta. Quando viene effettuato l’esperimento mettere la soluzione in un contenitore aperto in modo da far entrare aria e quindi ossigeno. Posizionare il

Calice di fuoco � Presentazione e principio: Questa esperienza dimostra le capacità ossidanti del nitrato di potassio (KNO 3). � Materiale necessario: un po' di nitrato di potassio, un pezzetto di carbone, ottimo il carbone di legna che si trova in sacchi nei supermercati. � Svolgimento: In un recipiente di vetro (possibilmente di vetro robusto per evitare che si rompa per il calore) si mette uno strato di nitrato di potassio. Si scalda su una fiamma ad alcol il pezzetto di carbone (tenendolo naturalmente con una pinza. . . ) sinchè non comincia ad apparire una parte incandescente, a questo punto si mette il carbone sul nitrato di potassio. Il carbone comincerà a bruciare vivacemente lanciando scintille tutto intorno. Cosa succede: il nitrato di potassio che è un buon comburente a

Vulcano di schiuma � Materiale occorrente: -Acqua ossigenata -un po' di detersivo liquido per piatti -ioduro di potassio � Svolgimento: Mettiamo in un cilindro un po' di acqua ossigenata, (comune acqua ossigenata a 12 volumi), usando acqua ossigenata a maggior concentrazione i risultati sono senza dubbio più spettacolari. Aggiungete all'acqua ossigenata un po' di comune detersivo per piatti. Eventualmente potete aggiungere all'acqua ossigenata un po' di un colorante. A parte sciogliete in acqua dello ioduro di potassio (KI). Versate la soluzione di ioduro di potassio nel cilindro contenente l'acqua ossigenata. In pochi secondi si formerà un'abbondante schiuma che supererà il bordo del cilindro e si spargerà sulla superficie sulla quale state svolgendo