NOMENCLATURA E IMPORTANCIA DE LOS COMPUESTOS QUMICOS INORGANICOS

NOMENCLATURA E IMPORTANCIA DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS INORGANICOS por: JULIO CADENILLAS MONDRAGON OXIDOS, ANHIDRIDOS E HIDROXIDOS 1

OXIDOS BASICOS • METAL + OXIGENO • M+X +O-2 OXIDO M 2 O X • • M=metal X = Estado de oxidación del elemento. significa la carga con la que participará para combinarse. • EJEMPLOS: • +3 -2 Fe + O Fe 2 O 3 • +2 -2 Zn + O Zn 2 O 2 • +3 -2 Al + O Al 2 O 3 Nombre: Fe 2 O 3 oxido ferrico Zn oxido de zinc oxido de aluminio 2

EJERCICIOS • GRUPO I-A • Li+1+ O-2 • Na+1+ O-2 Li 2 O Na 2 O NOMBRE: Oxido de Litio Oxido de Sodio GRUPO II-A • Mg+2+ O-2 • Ca+2+ O-2 Mg 2 O 2 Ca 2 O 2 Mg. O Oxido de Magnesio Ca. O Oxido de Calcio 3

OXIDOS • GRUPO III-A • +3 -2 Al + O Al 2 O 3 oxido de aluminio 4

IMPORTANCIA DE LOS OXIDOS EN LA VIDA DIARIA +2 -2 Zn 2 O 2 Zn. O • Zn + O • Oxido de zinc: Protector tópico prescrito para una amplia gama de irritaciones cutáneas menores. Se encuentra como uno de los componentes de los desodorantes. +3 -2 Fe 2 O 3 Fe 2 O 3 • Fe + O • Oxido ferrico: Compuesto químico producido por el contacto del oxigeno del aire con el hierro, apreciable a simple vista en la puertas y ventanas con este elemento. Materia prima para la producción de una sal de trascendencia en la medicina. 5

IMPORTANCIA DE LOS OXIDOS EN LA VIDA DIARIA Mg+2+ O-2 Mg 2 O 2 Mg. O Oxido de Magnesio: • El óxido de magnesio (Mg. O), llamado magnesia calcinada, que se prepara calcinando magnesio con oxígeno o calentando carbonato de magnesio, y que se utiliza como material refractario y aislante, en cosméticos, como material de relleno en la fabricación de papel y como laxante antiácido suave. 6

IMPORTANCIA DE LOS OXIDOS EN LA VIDA DIARIA • Na+1+ O-2 Na 2 O Oxido de Sodio: • Sirve para producir El peróxido de sodio, Na 2 O 2, es un importante agente blanqueador y oxidante. Ca+2+ O-2 Ca 2 O 2 Ca. O Oxido de Calcio: • El calcio, combinado químicamente, está presente en la cal (hidróxido de calcio), el cemento y el mortero, en los dientes y los huesos (como hidroxifosfato de calcio), y en numerosos fluidos corporales (como componente de complejos proteínicos) esenciales para la contracción muscular, la transmisión de los impulsos nerviosos y la coagulación de la sangre. 7

Anhídridos ( óxidos Ácidos) • No METAL + OXIGENO • ANHIDRIDO NM+X +O-2 NM 2 OX • X=Estado de oxidación del elemento. Significa la carga con la que participará para combinarse. 8

EJERCICIOS • GRUPO IV-A • E. O (ESTADO DE OXIDACION) E. O +1 +2 SUFIJO OSO ICO • +2 -2 C +O C 2 O 2 =CO Anhídrido carbonoso • • • +4 -2 C +O • CON EL MENOR ESTADO C 2 O 4 = CO 2 Anhídrido carbónico DE OXIDACION EL COMPUESTO TERMINA EN OSO Y CON EL MAYOR EN ICO. 9

EJERCICIOS • GRUPO IV-A • E. O (ESTADO DE • • +4 -2 Si + O Si 2 O 4 = Si. O 2 OXIDACION) E. O +4 • E. O ÚNICO PARA EL SILICIO Anhídrido de Silicio u Oxido de Silicio 10

EJERCICIOS • GRUPO V-A N 2 O • N +O Anhídrido Hiponitroso +1 -2 • N+3+O-2 N 2 O 3 Anhídrido Nitroso • N+5+O-2 N 2 O 5 Anhídrido Nítrico • • E. O (ESTADO DE OXIDACION) E. O +1 +3 +5 PREFIJO Hipo SUFIJO OSO ICO • CON EL MENOR DE LOS TRES ESTADOS DE OXIDACION EL COMPUESTO INICIA CON HIPO Y TERMINA EN OSO CON EL 2 do EN OSO Y CON EL MAYOR EN ICO. 11

EJERCICIOS • GRUPO V-A E. O (ESTADO DE OXIDACION) E. O +3 +5 • P+3+O-2 SUFIJO • P+5+O-2 CON EL MENOR ESTADO DE OXIDACION EL COMPUESTO TERMINA EN OSO Y CON EL MAYOR EN ICO. P 2 O 3 Anhídrido Fosforoso P 2 O 5 Anhídrido Fosforico OSO ICO 12

EJERCICIOS GRUPO VI-A +2 -2 S 2 O 2 SO • S +O Anhídrido Hiposulfuroso • S+4+O-2 SO 2 • S+6+O-2 SO 3 S 2 O 4 Anhídrido Sulfuroso S 2 O 6 Anhídrido Sulfúrico E. O (ESTADO DE OXIDACION) E. O +2 +4 +6 PREFIJO Hipo SUFIJO OSO ICO CON EL MENOR DE LOS TRES ESTADOS DE OXIDACION EL COMPUESTO INICIA CON HIPO Y TERMINA EN OSO CON EL 2 do EN OSO Y CON EL MAYOR EN ICO. 13

EJERCICIOS GRUPO VII-A • Cl 2 O Cl +O Anhídrido Hipocloroso +1 -2 +3 -2 Cl 2 O 3 Anhídrido Cloroso +5 -2 Cl 2 O 5 Anhídrido Clorico +7 -2 Cl 2 O 7 Anhídrido Perclórico • Cl +O • Cl +O • Cl +O E. O (ESTADO DE OXIDACION) E. O +1 +3 +5 +7 PREFIJO Hipo Hiper SUFIJO OSO ICO CON EL MENOR DE LOS CUATRO ESTADOS DE OXIDACION EL COMPUESTO INICIA CON HIPO Y TERMINA EN OSO CON EL 2 do EN OSO, CON EL 3 er EN ICO Y CON EL 4 to INICIA CON HIPER o PER Y TERMINA EN ICO. 14

IMPORTANCIA DE LOS ANHIDRIDOS EN LA VIDA DIARIA • +2 -2 C +O C 2 O 2 = CO Anhídrido carbonoso Compuesto químico producto de la combustión incompleta de combustibles como el petróleo, muy contaminante y toxico su presencia es evidente con la emisión de humo. • +4 -2 C +O C 2 O 4 = CO 2 Anhídrido carbónico Compuesto químico, menos toxico que el anterior. Producto de la respiración. El bióxido de carbono se muestra en las combustiones completas como por ejemplo en la combustión del gas de cocina (propano). También se produce en la fermentación de carbohidratos. Se inyecta bióxido de carbono a las gaseosas. 15

IMPORTANCIA DE LOS ANHIDRIDOS EN LA VIDA DIARIA • +4 -2 C +O C 2 O 4 CO 2 Mas sobre Anhídrido carbónico El bióxido de carbono se emplea en los extintores, estos vienen en diferentes tipos, usualmente se emplean para apagar incendios producidos por sustancias inflamables como el petróleo y sus derivados. También empleados en incendios eléctricos. ¿APAGARIAS UN INCENDIO PRODUCIDO POR PETROLEO O GASOLINA CON AGUA? 16

IMPORTANCIA DE LOS ANHIDRIDOS EN LA VIDA DIARIA • +4 -2 Si + O Si 2 O 4 = Si. O 2 Anhídrido de Silicio u Oxido de Silicio El oxido de silicio es el componente de los procesadores de los computadores, se obtiene de la arena del mar. 17

IMPORTANCIA DE LOS ANHIDRIDOS EN LA VIDA DIARIA • S+4+O-2 S 2 O 4 SO 2 Anhídrido Sulfuroso • S+6+O-2 S 2 O 6 SO 3 Anhídrido Sulfúrico • Ambos anhídridos son potentes contaminantes del ambiente. Se producen en la tostacion d e minerales de hierro en las fabricas concentradoras de minerales, estos se van hacia la atmósfera el SO 2 se oxida y se convierte en SO 3 luego este entran en contacto con el agua de la atmósfera y se convierte en acido sulfúrico, precipitándose lluvia acida, la cual arruinará los cultivos y dañara a los animales de la zona. 18

HIDROXIDOS • Oxido Básico + AGUA • OXIDO + H 2 O HIDRÓXIDO M(OH)E. OM • M= Metal E. OM= Estado d e oxidación del metal • OH= Anion hidroxilo (-1) • EJEMPLOS: Na. OH • Hidróxido de sodio • Li. OH Hidróxido de litio • Ca(OH)2 Hidróxido de calcio • Al(OH)3 Hidróxido de aluminio 19

EJERCICIOS • GRUPO I-A • Li+1+ O-2 • Li 2 O + H 2 O Li 2 O Oxido de Litio Li. OH Hidróxido de litio • Na+1+ O-2 • Na 2 O +H 2 O Na 2 O Oxido de Sodio Na. OH Hidróxido de Sodio 20

EJERCICIOS • GRUPO II-A • Ca+2+ O-2 • Ca. O + H 2 O • Mg+1+ O-2 • Mg. O +H 2 O Ca. O Oxido de calcio Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Mg. O Oxido de Magnesio Mg(OH)2 Hidróxido de Magnesio 21

EJERCICIOS • GRUPO III-A • Al+3+ O-2 • Al 2 O 3 + H 2 O Al 2 O 3 Oxido de aluminio Al(OH)3 Hidróxido de aluminio 22

IMPORTANCIA DE LOSHIDROXIDOS EN LA VIDA DIARIA • Li 2 O + H 2 O Li. OH Hidróxido de litio: • Empleado en la fabricación de grasas lubricantes de usos múltiples. • En la obtención de Li metálico. • Absorbente de CO 2 en vehículos espaciales y submarinos. 23

IMPORTANCIA DE LOSHIDROXIDOS EN LA VIDA DIARIA • Ca. O + H 2 O Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Empleado en la industria del azúcar, conocido también como lechada de cal 24

IMPORTANCIA DE LOSHIDROXIDOS EN LA VIDA DIARIA • Mg. O +H 2 O Mg(OH)2 Hidróxido de Magnesio • Al 2 O 3 + H 2 O Al(OH)3 Hidróxido de aluminio y magnesio Ambos componentes de la famosa Mylanta, antiácido usado ampliamente en medicina para el tratamiento de la gastritis y ulcera. 25