NOMENCLATURA Conceptos Bsicos FUNCIONES QUMICAS base l sa

NOMENCLATURA Conceptos Básicos

FUNCIONES QUÍMICAS base l sa Las principales funciones son: óxido, base, ácido y sal. óxido “Es un conjunto de propiedades comunes que caracterizan a un grupo de sustancias, distinguiéndolas demás”. ácido ¿Qué es una función Química?

GRUPO FUNCIONAL Esta determinado por un átomo o grupo de átomos con características similares, que constituyen una función química Grupo funcional Función O-2 Óxido (OH)-1 Hidróxido H+1 Ácido

F UNCI Ó N Ó X I DO “Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno”. Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos. ÓXIDOS BÁSICOS Resultan de la unión del oxígeno con un metal: Metal + oxígeno óxido básico M + O 2 M 2 OX 4 Fe + 3 O 2 2 Fe 2 O 3

F UNCI Ó N Ó X I DO “Los óxidos son combinaciones de un elemento con el oxígeno”. Existen dos grupos: los óxidos básicos y los óxidos ácidos. ÓXIDOS ÁCIDOS o ANHÍDRIDOS Resultan de la unión del oxígeno con un no metal: No Metal + No. M + C + oxígeno O 2 óxido ácido (No. M 2)OX C 2 O 4 CO 2

F UNCI Ó N HI DRÓ X I DO n n “Un óxido básico al combinarse con el agua forma las bases o hidróxidos”. Se caracterizan por: n n n Poner azul el papel tornasol rojo Enrojecer la fenolftaleína Son cáusticos y de sabor amargo Óxido básico M 2 OX Na 2 O + + + agua H 2 O Hidróxido M(OH)X 2 Na(OH)

HIDROXIDOS BASICOS OXIDOS ACIDOS K(OH) Ba(OH) Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cr(OH)3 Na(OH) Cu(OH)2 Mg(OH)2 Na 2 O Mg O Cu O Hg O Cr 2 O 3 CO CO 2 P 2 O 3 P 2 O 5 NO N 2 O 3 N 2 O 5 NO 2 SO 3 Cl 2 O 5

FUNCIÓN ÁCIDO n n Se caracterizan por: n Enrojecer el papel tornasol azul n La fenolftaleína permanece incolora n Presentar agrio, picante (los ácidos no se deben saborear por ser muchos de ellos tóxicos) Las sustancias ácidas pueden agruparse en dos clases: hidrácidos y oxácidos.

FUNCIÓN HIDRURO “La combinación del Hidrógeno con un metal forma los Hidruros”. En este caso el H presenta estado de oxidación : -1 Metal + 2 Na + Fe + H 2 H 2 MHX 2 Na. H Fe. H 2

FUNCIÓN ÁCIDO HIDRÁCIDO “Los ácidos hidrácidos están formados por la combinación del H con un no metal de los grupos VIA (S, Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br, I)”. No metal + H 2 Cl 2 + H 2 S 8 + 8 H 2 Los Hidrácidos son ácidos sin oxígeno. HXNo. M 2 HCl 8 H 2 S

FUNCIÓN ÁCIDO OXÁCIDO n “Un óxido ácido o anhídrido al reaccionar con el agua forma los ácidos oxácidos”. Óxido ácido No M 2 OX CO 2 + + + agua H 2 O Ácido oxoácido Ha(No. M)b. Oc H 2 CO 3 ácido carbónico

FUNCIÓN SAL “La combinación entre un hidróxido y un ácido (hidrácido u oxoácido) da una sal más agua”. Hidróxido + Ácido Sal + Agua n n n Se clasifican en: SALES HALOIDEAS: (No. M M) “Resultan de la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”. OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: (No. M M O) “Resultan de la combinación de un hidróxido y un ácido oxácido (ácido con oxígeno)”.

FUNCIÓN SALES HALOIDEAS: Na(OH) + Hidróxido + HCl Ác. Hidrácido Na. Cl + H 2 O Sal haloidea + Agua OXISALES o SALES OXOÁCIDAS: Na(OH) + HNO 3 Hidróxido + Ác. oxácido Na. NO 3 + Sal de oxácido + H 2 O Agua

SALES M No. M O M H No. M O M (OH) No. M O M No. M O

NO METAL + + + HIDRÓGENO OXÍGENO HIDRÓGENO HIDRURO NO METÁLICO ÓXIDO ÁCIDO + AGUA ÓXIDO BÁSICO + AGUA HIDRURO METÁLICO ( SOLUCIÓN ACUOSA) HIDRÁCIDO ACIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA

Compuestos químicos Dónde se localizan Atmósfera Geósfera Hidrósfera Cómo se clasifican Cómo se les da nombre Qué aplicaciones tienen Óxidos no metálicos Sistema tradicional Hogar Sistema Stock Industria Nomenclatura sistemática Agricultura Óxidos metálicos Hidruros Qué consecuencias tiene su uso Agotamiento de recursos Bloqueo de ciclos biogeoquímicos Medicina Seres vivos Hidrácidos Geología Pérdida de la biodiversidad Hidróxidos Peróxidos Oxácidos Sales Cambios climáticos Binarias (Halosales) Terciarias (Oxisales) Cuaternarias (Sales ácidas, básicas, dobles)

CUADRO DE N. O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES: No metales: Elemento Nº de oxidación H -1; +1 F Cl, Br, I -1 -1; +1, +3, +5, +7 O S, Se, Te -2 -2; +2, +4, +6 N P As, Sb, Bi -3; +1, +2, +3, +4, +5 -3; +1, +3, +5 -3; +3, +5 B -3; +3 C Si -4; +2, +4 -4; +4

CUADRO DE N. O. DE LOS ELEMENTOS MÁS FRECUENTES: Metales: Elemento Nº de oxidación Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH 4+ +1 Be, Mg, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd +2 Cu, Hg +1, +2 Al +3 Au +1, +3 Fe, Co, Ni +2, +3 Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4 Ir +3, +4 Cr +2, +3, +6 Mn +2, +3, +4, +6, +7 V +2, +3, +4, +5

“Se suma el número de valencia del no metal al subíndice del Hidrógeno y se lo divide por la valencia del Oxígeno (que siempre es 2)” 4 2 H 2 CO El resultado se coloca como subíndicedel Oxígeno 4+2 2 =6 = 3 H 2 CO 3 6+2 2 =8 = 4 H 2 SO 4 HNO 5+1 2 =6 = 3 HNO 3 3 3+1 2 =4 = 2 HCl. O 2 6 2 H 2 SO 5 2 2 HCl. O 2 2 Y nos quedan formados los correspondientes oxoácido (a la derecha):

Para continuar Pero hay que estudiar