Nomenclatura Compuestos Binarios Es la combinacin de dos

Nomenclatura

Compuestos Binarios Es la combinación de dos elementos para formar un compuesto. Se escribe primero el menos electronegativo y se nombra primero el más electronegativo.

Óxidos Son combinaciones binarias entre oxígeno y otro elemento de la tabla periódica a excepción de los gases nobles y el Flúor.

Sistemas para nombrar los compuestos binarios: • Clásico: los óxidos básicos provienen de la combinación entre oxígeno y un metal. Si el metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombra con la palabra óxido de y el nombre del metal con el que se combina. • Ejemplo: Ca. O Óxido de calcio.

Si el metal con que se combina tiene 2 valencias se pone como en de una valencia pero el nombre del metal acaba con oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actúa con la valencia mayor y se le quita el prefijo de. • Ejemplo: Fe. O 3 Óxido ferroso Fe 2 O 3 Óxido férrico

Óxidos Ácidos Provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal. Si el no metal con el que se combina tiene una sola valencia se nombran con las palabras óxido de, y el nombre del metal con el que se combina acabado en ico. • Ejemplo: B 2 O 3 Óxido bórico.

Sistema Estequiométrico Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran escribiendo delante de la palabra óxido y del nombre del elemento unos prefijos, que indican el número de átomos del mismo elemento que tiene en esa molécula, de la siguiente manera:

• Nombre Genérico: Óxido • Prefijo: Ø Mono Ø Di Ø Tri Ø Tetra Ø Penta Ø Hexa Ø Hepta

Sistema Stock Los óxidos, tanto ácidos como básicos se nombran mediante las palabras óxido de seguida del nombre del elemento y un paréntesis donde se pone la valencia del elemento en números romanos, tal y como estaba al principio sin simplificar. Si un elemento tiene solo una valencia no se pone paréntesis. Ejemplo: Fe 2 O 3 Óxido de Hierro (III).

Anhídridos • Se refiere a aquellos compuestos de óxido con no metal que reaccionan con agua para formar un oxácido. • Los estados de oxidación que forman anhídridos son: C – N – P – As – Sb – Se – Te – F – Cl – Br – I. La forma general de un oxácido es: H + no metal + O

Compuestos binarios entre metal + no metal 1. Metales con estado de oxidación fijos: Son los metales de los grupos IA y IIA. Para nombrarlos se debe agregar el sufijo uro. Ejemplo: Na. Cl Cloruro de sodio.

2. Metales con estado de oxidación variable: Hay dos métodos que debemos considerar para nombrarlos: a. Sistema Stock: el número de oxidación actual del metal se indica con números romanos entre paréntesis después del nombre del metal. b. Sistema Clásico: la terminación ico se utiliza en el nombre del metal para el estado de oxidación mas alto y oso es utilizado para el más bajo. Ejemplo: Pb. S sulfuro de plomo (II). sulfuro plumboso.

Otros compuestos que se nombran como binarios 1. 2. 3. 4. Hidróxidos: es un grupo funcional compuesto de oxígeno e hidrógeno: H-O Tiene una carga (número de oxidación) de -1 unidad. Cianuros: es un grupo funcional compuesto de carbono e hidrógeno. Tiene carga -1. Hidruros: son compuestos binarios formados por átomos de Hidrógeno y de otro elemento, y hay tres tipos: Hidruros Metálicos, Ácidos Hidrácidos y los Hidruros Volátiles. Compuestos de amonio: son compuestos formados por nitrógeno e hidrógeno y otro elemento.

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