Nekovy a polokovy Chemie 8 tda POLOKOVY Maj

Nekovy a polokovy Chemie 8. třída

POLOKOVY Mají vlastnosti kovů i nekovů, většinou jsou křehké a nejsou kujné, mají malou elektrickou vodivost (zvyšuje se zahřáním). Využívají se na výrobu polovodičů a el. součástek. Arsen – šedá, lesklá krystalická látka, sloučeniny jsou jedovaté, výroba procesorů

Germanium- je to vzácný, lesklý šedobílý polokov, výroba polovodičů, optických kabelů aj. Křemík- v přírodě je ve sloučeninách(křemen), je stálý, využívá se v hutnictví nebo k výrobě polovodičů, solární články aj. http: //www. videacesky. cz/navody-dokumentypokusy/jak-funguji-tranzistory

NEKOVY Jsou to prvky, které nemají vlastnosti kovů nebo jen některé z nich. Nemají kovový vzhled, nevedou teplo a el. Proud (výjimkou je uhlík), patří sem asi 20 prvků. VODÍK Je to nejlehčí prvek, tvoří dvouatomové molekuly H 2. Je hořlavý, se vzduchem výbušný, vyskytuje se pouze ve sloučeninách např. H 2 O. Je nejrozšířenějším prvkem ve vesmíru. Používá se ke svařování a řezání kovů(červeně označené láhve), jako raketové palivo. https: //www. youtube. com/playlist? list=PLDVHr. Xci. Uvr. KBh 1 r 0 UVKu. E h. HOm_u. Z_wcw

http: //www. videacesky. cz/navody-dokumenty -pokusy/kyslik-periodic-table-of-videos KYSLÍK Nejrozšířenější prvek na Zemi, tvoří mnoho sloučenin. Je to bezbarvý plyn těžší než vzduch. Je důležitý pro dýchání, řezání a sváření kovů, podporuje hoření, lékařství aj. Může být i škodlivý – rezavění, tlení dřeva, kažení potravin. https: //www. youtube. co Vyskytuje se buď jako O 2 (ten, který dýcháme) m/watch? v=xf 0 Va. Iy. Yk 9 nebo Ozón – O 3 vzniká z kyslíku vlivem. Q&list=PL 579566 D 2 B 71 153 B 4&index=15 slunečního záření a el. Výbojů (blesk), 20 -35 km nad Zemí je ozónová vrstva – chrání nás před nebezpečným vesmírným zářením. V současnosti je narušována → ozónová díra.

DUSÍK Vyskytuje se převážně ve vzduchu nebo vázaný ve sloučeninách-amoniak, dusičnany, bílkoviny (koloběh dusíku v přírodě). https: //www. youtube. com/watch? v=0 f. AMQG 9 V 7 Js Za normálních podmínek je plyn, tvoří dvouatomové molekuly N 2 , je málo reaktivní →ochranná atmosféra u hořlavin. Kapalný se používá v chladících zařízeních. Vyrábí se z něj dusíkaté sloučeniny a dusíkatá hnojiva. http: //cz. poczujchemie. pl/nerds-tv/4

HALOGENY Jsou to prvky VII. A skupiny. Jsou velmi reaktivní, volné tvoří dvouatomové molekuly, jsou jedovaté a mají široké využití. Fluor F 2 - nazelenalý plyn, je velmi reaktivní a jedovatý, používá se k výrobě plastů, je součástí zubních past Chlor Cl 2 – je nejvýznamnější, silně jedovatý, dráždí sliznice, je to žlutozelený plyn. Používá se k bělení papíru a textilii, k dezinfekci, k výrobě plastů

Brom Br 2 - červenohnědá kapalina, rychle se vypařuje a je velmi jedovatá, výroba léčiv a barviv https: //www. youtube. com/watch? v=Ugoj. W 8 i w. Lu. Q Jod I 2 - fialové krystalky, které snadno sublimují, vyskytuje se v mořské vodě. Je důležitý pro vývoj a zdraví člověka (jodizovaná sůl), jodová tinktura https: //www. youtube. com/watch? v=71 Ce g. QWt. DRY

UHLÍK Vyskytuje se jako diamant nebo grafit (vodič el. proudu, výroba tužek))- je v uhlí, v těle organizmů, ropě, zemním plynu aj. Uměle se vyrábí saze- výroba pneumatik , kokspalivo a výroba železa, aktivní uhlí – je schopné na svůj povrch zachycovat plyny, páry a barviva → adsorpce (používá se jako filtr nebo lék) https: //www. youtube. com/watch? v=d. Y 0 JRb. EUK 2 Y

SÍRA Má nízkou teplotu tání, je to žlutá pevná a křehká látka, tvoří různé formyprášková, krystalická. Využívá se k výrobě kyseliny sírové, pryže aj. https: //www. youtube. com/watch? v=GKj. ICz 8 gs. P 8 https: //www. youtube. com/watch? v=L_gnpa AMi. ME

FOSFOR Vyskytuje se pouze ve sloučeninách Bílý – velmi jedovatý, samozápalný, reaktivní, uchovává se pod vodou. Výroba zápalných prostředků, signální munice https: //www. youtube. com/watch? v=LSYLUat 03 A 4 Červený- není jedovatý, je méně reaktivnívýroba zápalek