Neerslagreacties Een scheikundig sprookje Er waren eens Twee

Neerslagreacties Een scheikundig sprookje

Er waren eens…. . Twee zoutoplossingen.

De ene zoutoplossing was een oplossing van aluminiumchloride. De formule van aluminiumchloride is Al. Cl 3, dus het zout bestaat uit Al 3+-ionen Al 3+ -ion en Cl--ionen. Cl - -ionen

Het oplossen van aluminiumchloride kun je je als volgt voorstellen: Al Cl 3(s) Al 3+(aq) + 3 Cl –(aq)

De andere zoutoplossing was een oplossing van zilvernitraat. De formule van zilvernitraat is Ag. NO 3 dus in deze oplossing zitten Ag+-ion en NO 3 - -ionen. NO 3 --ion

Het oplossen van zilvernitraat kun je je zó voorstellen: Ag. NO 3(s) Ag+(aq) + NO 3 -(aq)

Een nieuwsgierige scheikunde-leerling besloot… deze twee zoutoplossingen bij elkaar te gieten! En toen gebeurde het….

Er ontstond een…. Neerslag

Wat was er gebeurd? In het mengsel bevonden zich Al 3+-ionen Ag+-ionen Cl--ionen en NO 3 --ionen

Twee soorten ionen hadden samen een neerslag gevormd, maar welke? Dat kun je opzoeken in een oplosbaarheidstabel (BINAS tabel 45 A).

Je maakt voor deze twee zoutoplossingen een nieuw, klein oplosbaarheidstabelletje:

In deze oplosbaarheidstabel zet je horizontaal de negatieve ionen die in dit mengsel aanwezig zijn. En verticaal zet je de positieve ionen die in het mengsel aanwezig zijn. Cl. Al 3+ Ag+ NO 3 -

Al. Cl 3 was al een oplossing, en is dus goed oplosbaar. Dat geef je in de tabel weer met een g. Datzelfde geldt voor Ag. NO 3. Cl. Al 3+ Ag+ NO 3 - g g

Vervolgens ga je in de oplosbaarheidstabel opzoeken of de combinatie van Al 3+ en NO 3 - goed oplosbaar is. Al(NO 3)3 is goed oplosbaar, en krijgt dus een g-tje. Dan zoek je in de oplosbaarheidstabel op of de combinatie van Ag+ en Cl- goed oplosbaar is. Bingo! Ag. Cl heeft in de oplosbaarheidstabel een s, dat betekent dat dit zout slecht oplosbaar is!!! Cl- NO 3 - Al 3+ g g Ag+ s g

Ag. Cl, zilverchloride, is dus slecht oplosbaar. Als in een mengsel Ag+-ionen én Cl - -ionen aanwezig zijn, dan vormt zich een neerslag van Ag. Cl. Je kunt je dat als volgt voorstellen:

+ Ag+(aq) + Cl-(aq) Ag. Cl(s)

…en zo ontstond de neerslag van zilverchloride, En dit bleef nog lang en gelukkig op de bodem van de reageerbuis liggen.

Einde