Nauczyciel chemii Stefan Siedlecki Oznaczanie stenia kwasu solnego

Nauczyciel chemii - Stefan Siedlecki

Oznaczanie stężenia kwasu solnego metodą miareczkowania p. H-metrycznego z wykorzystaniem czujnika p. H (PASPORT , PS -2102) • Poziom edukacyjny Szkoła ponadgimnazjalna lub ponadpodstawowa Klasa II • Wymagania programowe Program nauczania chemii w zakresie rozszerzonym dla liceum ogólnokształcącego i technikum Maria Litwin i Szarota Styka-Wlazło Uczeń : ü Przewiduje odczyn roztworu po reakcji (wodorotlenku sodu z kwasem solnym) substancji zmieszanych w ilościach stechiometrycznych , niestechiometrycznych ü pisze równania reakcji zobojętniania ü Interpretuje p. H, p. Kw ü Potrafi obliczać p. H roztworu ü Określa charakter chemiczny roztworów o różnym p. H

Karta pracy ucznia Temat doświadczenia: Oznaczanie stężenia kwasu solnego metodą miareczkowania p. H-metrycznego z wykorzystaniem czujnika p. H (PASPORT , PS -2102) 1. Analiza objętościowa (miareczkowa) polega na ilościowym oznaczaniu substancji (analitu) na podstawie dokładnego pomiaru objętości roztworu dodawanego odczynnika miareczkującego (titranta) o ściśle określonym stężeniu (mianie), odmierzanego za pomocą biurety, reagującego ilościowo z analitem. Roztwór titranta dodaje się z biurety stopniowo, małymi porcjami (miarami), stad nazwa – analiza miareczkowa. Operacja dodawania titranta z biurety do naczynia zawierającego miareczkowany roztwór 2. Alkacymetria– oparta jest na reakcjach zobojętnia (kwas – zasada) i obejmuje dwa działy: • alkalimetrię (oznaczanie substancji przez miareczkowanie mianowanym roztworem zasady oraz • acydymetrię (oznaczanie substancji przez miareczkowanie mianowanym roztworem kwasu), Punkt miareczkowania, w którym oznaczany składnik przereagował stechiometrycznie z titrantem nosi nazwę punktu równoważnikowego (PR)miareczkowania Miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą i mocnej zasady mocnym kwasem. Podczas miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą zachodzi reakcja zobojętniania. Mocne kwasy i mocne zasady są w roztworze całkowicie zdysocjowane, a kationy zasady i aniony kwasu pozostają nie zmienione, nie ulegają hydrolizie. Dlatego odczyn roztworu w punkcie równoważnikowym jest obojętny (p. H=7). Przykładem może być miareczkowanie kwasu solnego roztworem wodorotlenku sodowego. Gdy przedstawimy wyniki miareczkowania w postaci graficznej, to otrzymamy różne krzywe miareczkowania w zależności od stężenia substancji reagujących. Jedną z metod określenia punktu końcowego miareczkowania jest mierzenie p. H badanego roztworu w trakcie stopniowego dodawania do niego roztworu miareczkującego. W pobliżu punktu równoważnikowego pojawia się gwałtowny skok p. H

Instrukcja dla ucznia: W kolbie stożkowej ( erlenmajerce ) umieść 15 cm 3 roztworu kwasu solnego o stężeniu ok. 0, 1 mol /dm 3, rozcieńcz go wodą do objętości aby czujnik p. H mógł zanurzyć się w tym roztworze. Biuretę napełnij mianowanym roztworem wodorotlenku sodu o stężeniu 0, 10 mol/ dm 3 , sprawdź wyzerowanie biurety. Przed przystąpieniem do wykonania doświadczenia oszacuj: ü Przy jakiej objętości zużytego titranta powinien nastąpić gwałtowny skok p. H ü W jakim zakresie p. H powinny znaleźć się wyniki pomiarów p. H ü Przy jakiej wartości p. H powinien leżeć PR Następnie: v Podłącz czujnik p. H z interfejsem za pomocą łącza USB v Końcówkę czujnika zanurz w analicie v Uruchom pomiar v Wynik zapisz w tabeli Dodawaj stopniowo z biurety po 1 cm 3 titranta i po dokładnym wymieszaniu roztworu w erlenmajerce zmierz p. H rozworu. Dodawaj tak długo aż zauważysz gwałtowny wzrost p. H, Po tym etapie dodaj jeszcze 4 razy po 1 cm 3 titranta i zakończ pomiar.

Wyniki pomiarów Pomiar 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 V dodanego titranta w cm 3 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Wartość p. H

Wykonaj zadania • • • Narysuj krzywą miareczkowania p. H metrycznego[ p. H = f (Vtitranta) ]. Na wykresie zaznacz PR miareczkowania. Odczytaj z wykresu objętość zużytego titranta w PR Oblicz stężenie molowe kwasu i jego p. H. Dlaczego wartość p. H odczytana w pomiarze 1 jest inna niż wyliczona z krzywej miareczkowania Zweryfikuj swoje przypuszczenia na podstawie danych doswiadczalnych