NATRIJUM OTKRIE NATRIJUMA Poznati naunik Dejvi je dobio

NATRIJUM

OTKRIĆE NATRIJUMA Poznati naučnik Dejvi je dobio natrijum (1807) i kalijum elektrolizom rastopa njihovih soli. Dejvi (Sir Humphry Davy, 1778 - 1829) http: //www. slideserve. com/lark/alkalni-metali

GRADITELJ „ČILSKE ŠALITRE”

NALAŽENJE NATRIJUMA U TABLICI PSE Elementi Ia grupe PSE nazivaju se alkalni metali (graditelji alkalija – baza, tj. hidroksida) Natrijum se u Tablici PSE nalazi u Ia (1) grupi i 3. periodi. http: //www. wikiwand. com/bs/Natrij http: //www. wikiwand. com/bs/Litij

NALAŽENJE NATRIJUMA U PRIRODI - NEMA GA U SLOBODNOM STANJU - Zbog velike reaktivnosti alkali se nalaze samo u obliku JEDINJENJA. Najrasprostranjeni su alumosilikati i silikati Oksid Baza (Hidroksid) Soli (kuhinjska so, soda-bikarbona, soda) Organska jedinjenja - BIOGENI ELEMENT (ulazi u sastav živih bića, telesnih tečnosti, metabolizam)

IZOTOPI NATRIJUMA Natrijum ima samo jedan stabilni izotop 23 Na 22 Na postoji samo kao sintetički proizvod. http: //www. svethemije. com/arhiva 2009/index 517 a. html? q=node/139 https: //sh. wikipedia. org/wiki/Natrij

DOBIJANJE NATRIJUMA Izvor ovih elemenata jeste zemljina kora (redom Na, K, Rb, Cs, Li) i morska voda (rastvorene soli). U prirodi se ne nalaze u slobodnom stanju već u obliku soli - hlorida, nitrata, sulfata. . . Iz ovih jedinjenja metali se izoluju elektrolizom rastopa. Najpoznatiji i najvažniji primer ovakve reakcije je elektroliza rastopa Na. Cl (kod 8000 C).

FIZIČKA SVOJSTVA NATRIJUMA Natrijum je mek metal. Sečemo ga nožem. Ne smemo ga dirati rukama, jer stvara opekotine. Čuvamo ga u petroleumu (reaktivan prema vodi i kiseoniku iz vazduha - hemijsko svojstvo). VALENCA: I

Ima malu gustinu, lak je, pliva po vodi. Provodi toplotu i elektricitet. Unutar Ia grupe PSE, raste gustina ovih elemenata, dok tačke ključanja i topljenja opadaju. Unutar Ia grupe PSE, Litijum po svojim osobinama odstupa od drugih elemenata, tako da je sličniji magnezijumu (elemenat IIa grupe). Litijum ima veću gustinu i veću tačku topljenja i ključanja od ostalih elemenata što se objašnjava malom dimenzijom.

DOKAZIVANJE ELEMENATA Ia GRUPE PSE • • • Alkalni metali se mogu dokazati na osnovu njihove boje u plamenu: Li - crveno Na - žuta K -ljubičasto Rb - crvenoljubičast Cs - Plavoljubičast

HEMIJSKA SVOJSTVA NATRIJUMA - Natrijum readuje sa kiseonikom: 4 Na + O 2 → 2 Na 2 O - natrijum-oksid 2 Na + O 2 → Na 2 O 2 - natrijum-peroksid - Natrijum BURNO reaguje sa vodom i gradi bazu: 2 Na + 2 H 2 O → 2 Na. OH + H 2 https: //www. youtube. com/watch? v=hn. AQh 87 wfh. I - Natrijum-oksid reaguje sa vodom i gradi bazu: Na 2 O + H 2 O → 2 Na. OH - Natrijum gradi soli https: //epruveticaki. wordpress. com/2010/01/16/natrijum-i-kalijum/

- Sa halogenim elementima alkalni elementi (Ia grupa PSE) grade soli: 2 M + X 2 → 2 MX Unutar grupe raste reaktivnost alkana: Li - sporo Na - burno K - uz paljenje Rb, Cs - uz eksploziju Fr - radioaktivan

UPOTREBA NATRIJUMA - Natrijum je element suštinske važnosti za životinje, ljude i neke vrste biljaka. - Katjoni natrijuma (pozitivni joni) su najvažnijim unutarćelijski katjoni i neophodni su za održanje ćelijske membrane. - Upotrebljava se u proizvodnji Na. Cl, Na. OH, Na 2 CO 3, Na 2 SO 4. . . http: //www. svethemije. com/? q=node/139 http: //sh. wikipedia. org/wiki/Alkalni_metali

UPOTREBA JEDINJENJA NATRIJUMA Najznačajnija jedinjenja natrijuma su: (Na. Cl) natrijum-hlorid, kamena so: začin u prehrani i konzervans, (Na. OH) natrijum-hidroksid, živa soda, masna soda, kamena soda, kaustična soda: proizvodnja sapuna, tekstilna industrija, metalurgija, industrija plastičnih masa, kožarska industrija, industrija deterdženata, itd. (Na. HCO 3) natrijm-hidrogenkarbonat, soda-bikarbona : prašak za pecivo. (Na 2 CO 3 x 10 H 2 O) kristalna soda (Na 2 CO 3) kristalna soda u obliku belog praha.