Nada se perde tudo setransforma Habilidades Reconhecer a
“Nada se perde, tudo setransforma”
Habilidades • • Reconhecer a conservação de massa em transformações químicas; Reconhecer que, nessas transformações químicas, há proporções fixas entre as massas de reagentes e produtos.
Combinados • • Anote suas dúvidas; Realize as atividades propostas; Participe de forma ativa da aula; Aproveite esse momento.
Recapitulando 1. Propriedades específicas; 2. Densidade e solubilidade.
Experimento da queima do papel e da palha de aço Materiais e Reagentes • • • balança; folha de papel; palha de aço; pratos (resistentes ao calor); fósforo ou isqueiro. Procedimento experimental 1. Coloque a folha de sulfite no prato, pese e anote a massa; 2. Queime a folha de sulfite com cuidado para evitar acidentes; 3. Anote a massa depois da reação de combustão; 4. Repita esse mesmo procedimento com a palha de aço.
Agora é a sua vez. . . palha de aço Após a combustão, a massa aumentou ou diminuiu? folha de papel
Dados do experimento palha de aço folha de papel massa do recipiente 665 671 massa do recipiente + material antes 682 687 massa do material antes da queima 17 16 massa do recipiente + material depois 683 673 massa do material depois da queima 18 2
Resposta experimento massa inicial (g) massa final (g) Houve aumento ou diminuição de massa? palha de aço 17 18 aumento papel 16 2 diminuição
Combustão calor combustão comburente Autoral. combustível
Combustão Na queima de papel, por exemplo, ocorre uma reação química entre a celulose, que constitui o papel, e o oxigênio presente no ar, transformando-a em cinzas e fumaça, sendo esta constituída principalmente de vapor d’água e gás carbônico. O aço é uma liga de ferro com pequena quantidade de carbono. Na presença de oxigênio, o ferro sofre uma oxidação, a reação química, e produz óxido de ferro.
Reações Químicas celulose + oxigênio = gás carbônico + água + carvão (cinzas) + energia reagente produto massa do reagente ≠ massa do produto sistema aberto massa do reagente = massa do produto sistema fechado
Lei de Conservação da Massa “Num recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. ” Atualmente, essa lei é mais conhecida pelo seguinte enunciado: “Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma. ” Lei de Lavoisier
Hora da interação pelochat O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão listados na tabela a seguir de forma incompleta: 1ª experiência cálcio oxigênio cal virgem 40 g x 56 g Descubra os valores: 1. x
Hora da interação pelochat O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão listados na tabela a seguir de forma incompleta: 1ª experiência cálcio 40 g oxigênio 16 g cal virgem 56 g 2ª experiência y 32 g z Descubra os valores: 1. X = 16 g 2. Y 3. z
Hora da interação pelochat O cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Foram realizados dois experimentos, cujos dados estão listados na tabela a seguir de forma incompleta: cálcio oxigênio cal virgem 1ª experiência 40 g 16 g 56 g 2ª experiência 80 g 32 g 112 g Descubra os valores: 1. X = 16 g. 2. Y = 80 g. 3. Z = 112 g.
Lei das Proporções Constantes “A proporção em massa das substâncias, que reagem e que são produzidas numa reação, é fixa, constante e invariável. ” Lei de Proust
Hora da interação pelochat Com base na reação abaixo, responda a questão: dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água dióxido de carbono hidróxido de sódio carbonato de sódio água 44 g X 106 g 18 g Qual a massa de hidróxido de sódio necessária para que a sentença seja possível, segundo a Lei de Proust?
Resposta dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água dióxido de carbono hidróxido de sódio carbonato de sódio água 44 g X = 80 g 106 g 18 g 44 + X = 106 + 18 X = 124 – 44 X = 80 g
Hora da interação pelochat Foram realizados três experimentos. Os valores de x, y, z e w, em gramas, que completam, correta e respectivamente, a tabela são: cálcio gás oxigênio óxido de cálcio experimento 1 6 g x 10 g experimento 2 y 0, 5 g z experimento 3 w 16 g 40 g
Resposta cálcio gás oxigênio óxido de cálcio experimento 1 6 g X=4 g 10 g experimento 2 Y = 0, 75 g 0, 5 g Z = 1, 25 g experimento 3 W = 24 g 16 g 40 g
Retomando Leis Ponderais • • Lavoisier; Proust.
Hora da interação pelochat 1. Conseguiu realizar as atividades? 2. Escreva no chat o que achou da experiência. 3. Ficou alguma dúvida?
Obrigada!
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