MULTIVERSIDAD LATINOAMERICANA CAMPUS CELAYA QUMICA I BLOQUE III

MULTIVERSIDAD LATINOAMERICANA CAMPUS CELAYA QUÍMICA I BLOQUE III. ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS SABER DECLARATIVO. Define los conceptos de número atómico, masa atómica, número de masa e isótopo.

NÚMERO ATÓMICO El número atómico (Z) es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento. En un átomo neutro , el número de protones es igual al número de electrones , de tal manera que el número atómico también indica el número de electrones en el átomo.

NÚMERO ATÓMICO Cada elemento tiene un número atómico propio. Por ejemplo , el número atómico del oxígeno es 8, esto significa que cada átomo neutro de oxígeno tiene 8 protones y 8 electrones. Z= número de protones = número electrones

NÚMERO DE MASA El número de masa(A) es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo del átomo de un elemento. A excepción del hidrógeno , que tiene un protón y ningún neutrón, todos los núcleos atómicos contienen protones y neutrones.

NÚMERO DE MASA Los neutrones en un átomo se calculan restando al número de masa el número atómico. Número de neutrones= A-Z

NÚMERO DE MASA El número de masa debe ser siempre un número entero, por lo que el valor obtenido de la tabla periódica se debe siempre aproximar al número entero inmediato superior o inferior, según sea el caso. Por ejemplo Masa atómica del Na =22. 9= 23 Masa atómica del Cl = 35. 45 = 35

CÁLCULO DE NEUTRONES Ejemplos: Masa atómica del Na =22. 9= 23 Masa atómica del Cl = 35. 45 = 35 Neutrones del Na = 23 -11 = 12 Neutrones del Cl = 35 -17 = 18

MASA ATÓMICA Cuando hablamos de la masa de un átomo , nos referimos , para fines prácticos, a la masa del núcleo. El núcleo contiene todos los protones y neutrones , los cuales representan más del 99. 9% de la masa total de cualquier átomo. Por ejemplo la cantidad máxima de electrones que sabemos existe en un átomo es de 112. Esta masa de 112 electrones es solo alrededor de 1/17 de la masa de un solo protón o neutrón.

MASA ATÓMICA Por la razón anterior la masa de un átomo se determina principalmente por las masas combinadas de sus protones y neutrones.

MASA ATÓMICA La tabla periódica reporta valores fraccionarios para las masas de la mayoría de los elementos. Un átomo del isótopo de carbono 12 sirve como patrón , de modo que una unidad de masa atómica (uma), se define como una masa exactamente igual a 1/12 de la masa total del carbono 12.

OBTENCIÓN DE LA MASA ATÓMICA DE LOS ELEMENTOS UTILIZANDO EL PATRÓN CARBONO 12 Se ha demostrado que el H tiene en promedio solo el 8. 400% de la masa del átomo patrón de carbono 12. Por lo que si consideramos que la masa del átomo del carbono 12 es exactamente 12 uma, entonces la masa atómica del H es: (0. 08400)( 12) = 1. 008 uma