Mudana de estado fsico e densidade Mudanas de

Mudança de estado físico e densidade

Mudanças de Estado Físico

Ponto de Fusão • O ponto de Substância fusão é o ponto ao água qual uma álcool substância alumínio passa do cloreto de estado sódio sólido ao cobre estado chumbo líquido. enxofre Ponto de Fusão(°C) 0 -114 659 800 1 083 327 119

Ponto de Ebulição • O ponto de ebulição é a temperatura a que um corpo passa do estado líquido ao estado gasoso. Substância Ponto de ebulição (°C) água álcool cobre chumbo 100 78 2 595 1 744 enxofre 445 ferro 3 000

Calor latente Ao receber calor, um bloco de gelo a 0 o. C derrete, transformando-se em água no estado líquido. Por mais que o gelo receba calor, enquanto está ocorrendo a mudança de estado, sua temperatura permanece constante e, nesse caso, o calor recebido pelo gelo recebe o nome de calor latente. Podemos dizer que calor latente é aquele que provoca mudança de estado de uma substância sem alterar sua temperatura. As experimentações feitas por físicos em laboratórios mostram que a quantidade de calor requerida numa mudança de estado depende da substância (água, ferro, chumbo etc. ) e de sua massa. No caso do gelo, são necessárias 80 calorias para que 1 grama passe para o estado líquido.

Calor latente

Mudanças de Estado Físico

Curva de Aquecimento da água T°C G Le. G 100 L Se. L 0 - 20 S tempo

Curva de Resfriamento da água T°C G 100 Le. G L Se. L 0 - 20 tempo S

De Líquido para Gasoso Vaporização

De Líquido para Gasoso Vaporização • Divisões da vaporização: a) Evaporação b) Ebulição c) Calefação

Divisões da vaporização a) Evaporação: é um processo espontâneo e lento, que se verifica a uma temperatura qualquer e depende da área de contato. Na evaporação, quanto maior a área de contato mais rapidamente se processa a passagem do estado líquido para o gasoso.

Divisões da vaporização b) Ebulição: é um processo que se verifica a uma determinada temperatura (a pressão tem influência sobre a temperatura, veremos posteriormente). Logo é um processo forçado. É mais rápido que a evaporação.

Divisões da vaporização c) Calefação: ocorre quando uma massa de líquido cai sobre uma superfície aquecida a uma temperatura superior a temperatura de ebulição do líquido. A calefação é um processo quase instantâneo. Ao observarmos gotas d’água caírem sobre uma chapa bem quente, notamos que as gotas vaporizam rapidamente emitindo um chiado característico.

ESTUDO DAS SUBST NCIAS E MISTURAS SUBST NCIA: material formado moléculas quimicamente iguais. Substância pura simples : é constituída de uma molécula formada por átomos do mesmo elemento químico (mesmo tipo de átomo). por

Substância Pura

Substância Pura Simples Substância Pura Composta

Substâncias Puras SIMPLES COMPOSTA

Sistema: tudo o que é objeto da observação humana. Sistemas homogêneos Substância pura Água Sistemas heterogêneos Mistura Substância pura Mistura Álcool hidratado Gelo: H 2 O(sól) + Água: H 2 O(líq) Água + óleo

SUBST NCIA PURA Água Pura

Misturas • Para um mistura de água e sal, por exemplo, não se verifica o aparecimento do patamar, tanto na fusão como na ebulição, porque a temperatura não se mantém constante. Água Pura + Sal de cozinha

MISTURA

MISTURAS EUTÉTICAS

MISTURA AZEOTRÓPICA

Estado Inicial e Estado Final

Transformações Físicas • Como você pode constatar, nessas transformações somente a forma e a aparência da prata e da madeira sofreram modificações. A esse tipo de transformação é dado o nome de transformação física.