Molarna provodnost jakih elektrolita Kohlrauschov zakon Molarna provodnost

Molarna provodnost jakih elektrolita (Kohlrauschov zakon).

Molarna provodnost slabih elektrolita (Ostwaldov zakon razrjeđenja).

Ukupna sila koja djeluje na ion u električkom polju E = / l: F = Fel - Ffr Električna sila: Fel = q. E = ze / l Sila trenja iona i okolnog otapala (sila otpora medija) proporcionalna je brzini iona: Ffr = f v (f – koeficijent trenja) Nakon nekog vremena električna sila i sila trenja izjednače se, F = 0, te se ioni gibaju jednolikom (konačnom) brzinom: vf = ze. E/f

Električna pokretljivost iona: u = vf/E = ze/f proporcionalna je njegovoj molarnoj provodnosti: = ze. Lu = z 2 e 2 L/f Konačna brzina iona je prema tome: vf = ze. E/f =

Za procjenu koeficijenta trenja može poslužiti (makroskopski) Stokesov zakon za kuglu radiusa r u mediju viskoznosti : f = 6 r pa slijedi: Waldenovo pravilo: ∞ = konst. - mjerenje ovisnosti ∞ iona (odnosno soli) o temperaturi - mjerenje ∞ u raznim otapalima

Otapalo: voda; T = 298 K { (H 2 O) = 0, 891· 10 -3 kg m-1 s-1} ∞/S cm 2 mol-1 rcr/Å r. S/Å 2, 4 Li+ Na+ K+ 38, 7 50, 1 73, 5 0, 76 1, 02 1, 38 Rb+ Cs+ Mg 2+ Ca 2+ Ba 2+ FCl. Br- 77, 8 77, 2 106, 0 119, 0 127, 2 55, 4 76, 4 78, 1 1, 52 1, 67 0, 72 1, 00 1, 3 1, 18 1, 19 3, 5 3, 1 1, 35 1, 33 1, 81 1, 96 2, 9 1, 7 1, 20 1, 18 1, 8

Molarne provodnosti iona u vodi pri beskonačnom razrjeđenju pri 25 C.

Grotthussov mehanizam

Daniellov članak.

(a) elektroda prve vrste; (b) elektroda druge vrste; (c) redoks elektroda.

Referentne elektrode: srebro/srebrov klorid; kalomelova elektroda.

Staklena elektroda.

Nastajanje difuzijskog potencijala.