MODLE DE LEWIS APPLICATION AUX CHANES CARBONS 2

MODÈLE DE LEWIS APPLICATION AUX CHAÎNES CARBONÉS

2. 2. La classification périodique des éléments Un élément chimique est une catégorie d'atomes ayant en commun le même nombre de protons dans leur noyau atomique, ce nombre, noté Z, définissant le numéro atomique de l'élément. Une molécule est un assemblage chimique électriquement neutre d'au moins deux atomes. Un corps simple est un corps constitué d'un seul type d'atomes. Un corps composé est un assemblage d’atomes constitué de plusieurs types d'atomes différents.

2. 3. 1. Le modèle de Dalton

2. 3. 2. Le modèle de Thomson

2. 3. 3. Le modèle de Rutherford

2. 3. 4. Le modèle de Bohr Dans l’atome, les électrons se repartissent par couches électroniques. La couche K, la plus proche du noyau est appelée couche fondamentale. Elle ne peut contenir que deux électrons. Une fois la couche fondamentale remplie, les électrons vont se répartir sur les couches externes, la couches L (jusqu’à 8 électrons), puis la couche M …

2. 4. Application à la chimie : Le modèle de Lewis Cette liaison s’appelle la liaison covalente. Les électrons responsables de cette liaison sont appelés électrons de valence. Dans le modèle de Lewis, les électrons de valence s’associent en doublets. Ces doublets sont dit « liants » s’ils permettent l’association de deux atomes et « non liants » s’ils appartiennent au même atome. Les doublets sont représentés par un tiret, les électrons célibataires par un point.

Exemples pour quelques atomes Elément chimique Symbole Numéro atomique Structure électronique Valence Formule de Lewis Hydrogène H Z= 1 K 1 1 H Carbone C Z= 6 K 2 L 4 4 C Azote N Z= 7 K 2 L 5 3 N Oxygène O Z= 8 K 2 L 6 2 O Sodium Na Z= 11 K 2 L 8 M 1 7 Na Chlore Cl Z= 17 K 2 L 8 M 7 1 Cl

Exemples d ’applications pour quelques molécules Nom de la molécule Formule brute Eau H 2 O Méthane CH 4 Dioxyde de carbone CO 2 Chlorure de sodium Na. Cl Formule de Lewis

Une liaison simple est formée par la mise en commun d’une paire d’électrons entre deux atomes. Une liaison double est formée par la mise en commun de deux paires d’électrons entre deux atomes. En formant des molécules, les atomes vérifient : • La règle du duet pour l’hydrogène qui tend à saturer sa couche externe à deux électrons. • La règle de l’octet pour les autres éléments chimiques qui tendent à saturer leur couche externe à huit électrons.

Formule brute Nom Formule brute Eau Méthane Dioxyde de carbone Ethanol H 2 O CH 4 CO 2 C 2 H 6 O

Formule développée plane Nom Formule brute Formule développée Méthane Butane Ethanol Acide butanoïque CH 4 C 4 H 10 C 2 H 6 O C 3 H 6 O 2

La géométrie des molécules Nom de la molécule Formule brute Formule de Lewis Modèle moléculaire Eau H 2 O Plane Dioxyde de carbone CO 2 Linéaire Méthane CH 4 Géométrie Tétraédrique δδ+

Chaînes linéaires, ramifiées, cycliques Nom Formule semidéveloppée Butane 2 -méthylpropane CH 3—CH 2—CH 3 │ CH 3—CH—CH 3 Benzène

Les alcanes Nb d’atome de C Radical 1 2 3 4 5 6 7 8 9 méth prop but pent hex hept oct non Formule semidéveloppée Nom CH 3—CH 2—CH 3—CH 2—CH 3 │ CH 3 propane 3 -méthylpentane

Les alcools Formule semi -développée Nom CH 3—CH 2—OH CH 3—CH 2—CH 3 │ OH Ethanol Pentan-3 -ol

3. 3. Les réactions chimiques dans une chaîne carbonée 2 + → 2 + H 2 O