MODELO VSPER = Modelo da Repulsão dos Pares eletrônicos da Camada de Valência.
GEOMETRIA LINEAR Moléculas Triatômicas Moléculas Biatômicas • TODA MOLÉCULA BIATÔMICA É LINEAR. • MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO CENTRAL É CIRCUNDADO POR 2 ESPÉCIES TAMBÉM GERA GEOMETRIA LINEAR.
GEOMETRIA TRIGONAL PLANA Moléculas Tetratômicas • MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO CENTRAL É CIRCUNDADO POR 3 ESPÉCIES GERA GEOMETRIA TRIGONAL PLANA.
GEOMETRIA TETRAÉDRICA Moléculas Pentatômicas • MOLÉCULAS EM QUE O ÁTOMO CENTRAL É CIRCUNDADO POR 4 ESPÉCIES GERA GEOMETRIA TERAÉDRICA.
Moléculas Tetratômicas com 1 par de elétrons não-ligantes no átomo central GEOMETRIA PIRAMIDAL O desenho geométrico dessa molécula é tetraédrico, pois ao redor da espécie central há 4 espécies. O par de elétrons não-ligantes O DESENHO DA GEOMETRIA É TETRAÉDRICO, MAS O NOME DA GEOMETRIA DESPREZA A EXISTÊNCIA DO PAR DE ELÉTRONS NÃO-LIGANTES. POR ISSO, O NOME DA GEOMETRIA É
Moléculas triatômicas com 2 pares de elétrons não-ligantes no átomo central GEOMETRIA ANGULAR O desenho geométrico dessa molécula é tetraédrico, pois ao redor da espécie central há 4 espécies. Os pares de elétrons não-ligantes O DESENHO DA GEOMETRIA É TETRAÉDRICO, MAS O NOME DA GEOMETRIA DESPREZA A EXISTÊNCIA DOS PARES DE ELÉTRONS NÃOLIGANTES. POR ISSO, O NOME DA
NGULO ENTRE AS LIGAÇÕES Geometria Linear Geometria Trigonal Plana Geometria Tetraédrica
RESUMO – GEOMETRIA MOLECULAR TETRAÉDRICA LINEAR TRIGONAL PLANA PIRAMIDAL ANGULAR