Modelo Quntico Captulo 12 Complemento Aps o Princpio

Modelo Quântico Capítulo 12 Complemento

Após o Princípio da Dualidade e da Incerteza, temos: • Orbital Região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron. Cada orbital comporta, no máximo dois elétrons. • Subnível conjunto de orbitais. s formado por 1 orbital – máximo: 2 elétrons p formado por 3 orbitais máximo: 6 elétrons d formado por 5 orbitais máximo: 10 elétrons f formado por 7 orbitais máximo: 14 elétrons

• Ψ= Função de Onda – Equação Diferencial – Série de Soluções – Números Quânticos: n, l, ml • Orbital

Números Quânticos: resolução da expressão matemática da energia do elétron. • Número Quântico Principal (n) indica o nível de energia do elétron, ou seja, a camada. n = 1, 2, 3, 4, . . .

Número Quântico Secundário ou Azimutal (l) • Indicação do subnível onde está o elétron. Valores possíveis para l: l = 0 n-1 subnível s l = 0 subnível p l = 1 subnível d l = 2 subnível f l = 3

Número Quântico Magnético (m ou ml) • Indica em qual orbital se encontra o elétron. m = -l, . . , 0, . . . , +l A representação gráfica de um orbital é a seguinte: 1 orbital � Subnível Valor de l Valores de m s 0 0 p 1 -1, 0, +1 d 2 -2, -1, 0, +1, +2 f 3 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

Subnível Quantidade de Representação Orbitais Gráfica dos Orbitais s 1 � p 3 ��� d 5 ����� f 7 �������

Experiência de Stern-Gerlach

Número Quântico Spin (s ou ms) • Indica o sentido de rotação para o elétron. ms = +1/2 ms = -1/2

Oxigênio – 8 O 1 s 2 s 2 p

Exercícios • Complemento – Página 148 • Números: 03, 05, 06, 09, 12, 13, 14, 15, 16, 19, 20 e 22.