Miscele e composti Composto Miscela I componenti non

Miscele e composti Composto Miscela I componenti non si possono separare con tecniche fisiche I componenti si possono separare con tecniche fisiche La composizione è costante La composizione è variabile Le proprietà sono diverse da quelle dei componenti Le proprietà sono affini a quelle dei componenti Le miscele possono essere omogenee o eterogenee

Soluzioni • • Lo stesso che miscele omogenee Mescolamento a livello molecolare Solide, liquide o gassose Solvente e soluto(i) L'acqua come solvente Sostanze miscibili e non miscibili Solubilità in acqua

CONCENTRAZIONE Esprime la composizione d’una soluzione, cioè la quantità d’un dato componente per una data quantità di soluzione Percentuale in massa Numero di grammi di soluto presenti in 100 g di soluzione Molarità Moli di soluto contenute in 1 litro di soluzione : M = mol x L-1 Molalità Moli di soluto contenute in 1 Kg di solvente : m = mol x Kg-1 Solubilità (s) Massima concentrazione (M) d’un soluto in soluzione ad una data temperatura ( soluzione satura)

Molarità c = molarità n = n. di moli V = volume (L) c = n/V 1 M = 1 mol / L sottomultipli: 1 μM = 1 μmol / L 1 m. M = 1 m. M / L 1 M = 1 mmol / m. L n = c • V V = n/c

I volumi non sono additivi • Se mescoliamo 50 g di A e 50 g di B, otteniamo 100 g di materiale (qualunque cosa succeda, si mescolino o no, reagiscano o no) • Se mescoliamo 500 m. L di A e 500 m. L di B, NON otteniamo 1000 m. L di materiale • Nelle soluzioni, consideriamo sempre il volume finale • per preparare 1 L di soluzione, portiamo a volume a 1 L. Non usiamo 1 L di acqua.

DILUIZIONE 2, 50 L Volume ? H 2 SO 4 18, 00 M 0, 360 M