MINISTRIO DA EDUCAO SECRETARIA DE EDUCAO PROFISSIONAL E

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA CAMPUS Florianópolis Teorias Ácido-Base Prof. Marcel Piovezan marcel. piovezan@ifsc. edu. br Curso Técnico Integrado em Química Unidade Curricular: Química Geral Fase 1

TEORIA DE ARRHENIUS Desenvolveu a Teoria da Dissociação Iônica. Em 1881 começou a realizar inúmeras experiências relacionadas à passagem de corrente elétrica através de soluções aquosas Químico Sueco Baseado nos resultados observados, ele chegou à teoria de que a condutividade elétrica estava relacionada à presença de íons nas soluções.

Para ARRHENIUS: Ácido era toda a substância que contendo hidrogênio, se “ioniza” em solução produzindo íons H+ ou H 3 O+ ou

Para ARRHENIUS: Base seria toda a substância que em solução aquosa se “dissociava”, produzindo íons hidróxido OH-

EXERCÍCIOS Classifique as moléculas abaixo em ácidos ou bases de Arrhenius e mostre a dissociação/ionização em água: a) HCl b) HNO 3 c) Na. OH d) Mg(OH)2

Para ARRHENIUS: Esta teoria estava incompleta, pois não explicava o comportamento básico da amônia em água NH 3(aq)+ H 2 O(l) NH 4+(aq) + OH–(aq) Surgindo uma segunda teoria que explicaria esse comportamento

TEORIA DE BRONSTED-LOWRY BRONSTED Químico Dinamarquês LOWRY Químico Britânico Estudaram simultaneamente o comportamento de diversos ácidos e bases

Para BRONSTED-LOWRY: Ácido – espécie que “doa” íons H+ Base – espécie que “recebe” íons H+

Essas reações são reversíveis, de modo que, no sentido inverso teremos: Segundo a teoria , há a formação de pares ácido base conjugados

Exemplo Ionização da Amônia NH 3(aq)+ H 2 O(l) NH 4+(aq) + OH–(aq)

EXERCÍCIOS Indique os ácidos e bases pela teoria de Bronsted-Lowry, e os respectivos pares conjugados nas reações abaixo: a) HCl + H 2 O → H 3 O+ + Clb) HNO 3 + H 2 O → H 3 O+ + NO 3 c) CO 3 -2 + H 2 O → HCO 3 - + OHd) HCO 3 - + H 2 O → H 2 CO 3 + OH-

Nomenclatura de ácidos O NOX de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação iônica ou o caráter parcial (δ) que ele adquire quando faz uma ligação predominantemente covalente. Isso significa que corresponde à tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.

Nomenclatura

Nomenclatura de bases

Exercícios Nomeie os seguintes ácidos e bases CO 2 + OH- HCO 3 -