MINISTRIO DA EDUCAO SECRETARIA DE EDUCAO PROFISSIONAL E

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA CAMPUS LAGES O átomo: Distribuição eletrônica Prof. Marcel Piovezan marcel. piovezan@ifsc. edu. br Unidade Curricular: Química Geral e experimental I Fase: 1

Partículas Fundamentais PRÓTON NÊUTRON Carga Relativa +1 0 Massa relativa 1 1 ELÉTRON – 1 1/1836

Elemento Químico Nº DE MASSA A=P+N ÁTOMO P = e- CARGA = ZERO CÁTION ÍON Nº ATÔMICO Z=P NION Nº DE ÁTOMOS

Exemplo átomo neutro: 40 20 0 Ca Z = 20 P = 20 E = 20 N = 20 A = 40 íon: 40 20 Ca Z = 20 P = 20 E = 18 N = 20 A = 40 2+

Diagrama de Linus Pauling K 0 20 Ca = 2 20 Ca L 8 M 8 N 2 0 =1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 Obs. : o diagrama coloca os subníveis em ordem crescente de energia. Linus Pauling ( 1901 -1994) – Prêmio Nobel de Química em 1956 e Nobel da Paz em 1962.

Diagrama de Linus Pauling 0 =1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 22 3 d 66 Fe 4 s 3 d 26 + energético último

Cuidado 2+ = 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4 Errado!!! Fe 1 s 26 2+ = 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 6 Fe 26 Certo!!!

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 1. Qual é a camada de valência de um átomo? 2. Por que os átomos tendem a ganhar ou perder elétrons? 3. De qual camada eletrônica um átomo perde elétrons para tornar-se um cátion? 4. Quanto mais longe do núcleo atômico mais energético é um elétron? Para um átomo qualquer, qual é o subnível eletrônico mais energético? 5. Faça a distribuição eletrônica em subníveis energéticos para os seguintes átomos e íons: a) b) c) d) e) f) g) Co C Na e Na+ O e O-2 Cl e Cl. Al e Al+3 Cu e Cu+2