Mgr Richard Malk Chemick reakcie neprebiehaj rovnakou rchlosou

Mgr. Richard Malák

Chemické reakcie neprebiehajú rovnakou rýchlosťou. Niektoré prebiehajú veľmi rýchlo, iné naopak veľmi pomaly. príklady rýchlych reakcií príklady pomalých reakcií neutralizácia korózia horenie vznik ropy, uhlia Na základe zrážkovej teórie je chemická reakcia účinnou zrážkou častíc reaktantov.

Čím je teplota reaktantov väčšia, tým rýchlejšie reakcia prebieha. Zdôvodnenie: čím je väčšia teplota reaktantov, tým rýchlejšie sa častice pohybujú a dochádza k väčšiemu počtu zrážok, a reakcia prebieha rýchlejšie Využitie: uchovávanie potravín v chladničke, varenie v tlakovom hrnci, . . .

Čím je väčšia koncentrácia reaktantov, tým rýchlejšie reakcia prebieha. Zdôvodnenie: čím je väčšia koncentrácia (množstvo častíc v danom objeme) reaktantov , tým častejšie dochádza k väčšiemu počtu zrážok a reakcia prebieha rýchlejšie Využitie: hasenie ohňa (znižovanie koncentrácie kyslíka), zváranie, funkcia vstrekovania paliva v motoroch áut, vákuové balenie potravín

Čím je väčší plošný obsah reaktantov, tým rýchlejšie reakcia prebieha. Zdôvodnenie: čím je väčší plošný obsah reaktantov, tým môže dochádzať k väčšiemu počtu zrážok súčasne a teda reakcia prebieha rýchlejšie Využitie: drvenie, mletie v chemických výrobách, hryzenie potravy, nebezpečenstvo výbuchu v baniach pri zvírení uhoľného prachu

Katalyzátor je chemická látka, ktorá urýchľuje reaktantov na produkty a sama sa pritom nemení. premenu Zdôvodnenie: katalyzátor znižuje energiu potrebnú na uskutočnenie zrážok častíc, takže reakcia prebieha rýchlejšie Využitie: v priemyselných výrobach, výfukoch áut, v živých organizmoch (biokatalyzátory), farmaceutickom priemysle, filtračné médiá

http: //www. google. sk http: //sk. wikipedia. org/wiki/Katalyzátor_(auto) http: //www. oskole. sk/? id_cat=5&clanok=14641 http: //sk. wikipedia. org/wiki/Katalyzátor_(chémia) http: //en. wikipedia. org/wiki/Reaction_velocity

Ďakujem za pozornosť. Mgr. Richard Malák