Mezimolekulov sly Mezimolekulov sly Pklad Voda Vte e

  • Slides: 9
Download presentation
Mezimolekulové síly

Mezimolekulové síly

Mezimolekulové síly: Příklad: Voda Víte, že voda existuje v různých skupenstvích. Přesto vodu kapalnou,

Mezimolekulové síly: Příklad: Voda Víte, že voda existuje v různých skupenstvích. Přesto vodu kapalnou, led i páru tvoří stejné molekuly. molekula vody Proto má voda ve všech skupenstvích stejné chemické vlastnosti. Liší se ale strukturou a proto i vlastnostmi fyzikálními. • Existenci látek v různých skupenstvích umožňují přitažlivé síly mezi molekulami. • Jsou to síly slabé, ale dostačující ke sdružení molekul do kapalného či pevného skupenství. Lze je rozdělit na : VAN DER WAALSOVY SÍLY a VODÍKOVÉ MŮSTKY

Dipól : Připomeňte si pojem dipól. • permanentní: Řešení: Vyberte, která z těchto látek

Dipól : Připomeňte si pojem dipól. • permanentní: Řešení: Vyberte, která z těchto látek bude tvořit dipól. Úloha: H 2 HCl H Cl + - Molekula HCl je polární, to znamená, že má kladný a záporný pól. • indukovaný: Molekula s permanentním dipólem vyvolá vznik dipólu u jiné molekuly. • okamžitý přechodný: Příklad: helium + 1. atom He - + přitažlivá síla 2. atom He Elektronová hustota může být v určité oblasti dočasně zvýšena. Tak vzniká dipól, který může indukovat vznik dalšího dipólu.

Van der Waalsovy síly: • Podstatou mezimolekulových vazebných sil je vzájemné působení molekulových dipólů.

Van der Waalsovy síly: • Podstatou mezimolekulových vazebných sil je vzájemné působení molekulových dipólů. • Tyto síly se nazývají podle holandského fyzika J. H. van der Waalse, který je studoval. Johannes Diderik van der Waals (1837 - 1923 ) • Energie vazeb vyvolaných van der Waalsovými silami je asi 100 krát nižší, než energie kovalentní vazby.

Řešení: Úloha: Připomeňte si: ? Jaká je elektronová konfigurace vodíku? 1 s 1 ?

Řešení: Úloha: Připomeňte si: ? Jaká je elektronová konfigurace vodíku? 1 s 1 ? Nakreslete model atomu vodíku. - + 15 16 17 N O F ? Jak se mění v periodické tabulce hodnoty elektronegativit prvků? Elektronegativita roste v periodách a klesá ve skupinách. Vodíková vazba: • Při vazbě vodíku s prvkem silně elektronegativním dochází k odhalení jádra vodíku. • Kladný náboj jádra může vytvořit slabou vazbu s volným elektronovým párem na atomu další molekuly. • Tato vazba se nazývá VODÍKOVÁ VAZBA nebo MŮSTEK. • Vyskytuje se především u sloučenin vodíku s dusíkem, kyslíkem a fluorem. Příklad: Voda Ve vzorcích se vodíková vazba vyznačuje tečkováním: HO – H. . . OH 2

Vodíková vazba - význam: Energie vodíkové vazby je vyšší než energie van der Waalsových

Vodíková vazba - význam: Energie vodíkové vazby je vyšší než energie van der Waalsových sil, ale nižší než energie vazby kovalentní. Je ale velmi důležitá. Příklad: §Souvisí s prostorovým uspořádáním bílkovin a nukleových kyselin. VODÍKOVÝ MŮSTEK SKLÁDANÝ LIST ŠROUBOVICE DNA deoxyribonukleová kyselina tvoří dvojitou šroubovici Ve struktuře bílkovin lze nalézt pravidelně uspořádané úseky se strukturou šroubovice nebo skládaného listu.

Vodíková vazba - význam: §Vodíkové vazby jsou příčinou mimořádných vlastností vody. • Ve vodní

Vodíková vazba - význam: §Vodíkové vazby jsou příčinou mimořádných vlastností vody. • Ve vodní páře jsou molekuly vody izolované. • V kapalné vodě a ledu se molekuly sdružují pomocí vodíkových můstků. VODÍKOVÝ MŮSTEK Struktura ledu Schéma struktury kapalné vody • V ledu se každá molekula H 2 O váže vodíkovými vazbami s dalšími čtyřmi molekulami. • Dutiny ve struktuře ledu způsobují, že má menší hustotu a větší objem než kapalná voda.

Vodíková vazba - význam: Srovnejte vlastnosti hydridů prvků 16. skupiny periodické tabulky. Látka Skupenství

Vodíková vazba - význam: Srovnejte vlastnosti hydridů prvků 16. skupiny periodické tabulky. Látka Skupenství (za běžných podmínek) Teplota tání (0 C) Teplota varu (0 C) H 2 O kapalné 0 100 H 2 S plynné -85, 6 -60, 3 H 2 Se plynné -66 -42 H 2 Te plynné -49 -2 Díky vodíkovým můstkům: • Je voda za běžných podmínek kapalná. • Má vyšší teploty tání a varu, než by se dalo očekávat. • Má další vlastnosti významné pro existenci života.

Úloha: S pomocí znalostí o vodíkové vazbě popište a vysvětlete tento graf: Řešení: •

Úloha: S pomocí znalostí o vodíkové vazbě popište a vysvětlete tento graf: Řešení: • Teploty varu hydridů v jednotlivých skupinách stoupají. ? Jak se většinou mění hodnoty teploty varu hydridů v jednotlivých skupinách? • Voda, fluorovodík a amoniak mají ale teploty varu vyšší než by se dalo čekat. ? Mají některé hydridy jiné teploty varu, než by se dalo očekávat? • Tyto sloučeniny tvoří vodíkové můstky. Jsou tedy spojeny silnějšími vazbami, než ostatní, ? Které a čím je to způsobeno? což zvyšuje jejich bod varu. t. V(0 C) Teploty varu hydridů prvků 14. , 15. , 16. a 17. skupiny : H 2 O 100 HF H 2 Te 0 NH 3 H 2 S As. H 3 HCl -100 Sb. H 3 HI H 2 Se HBr PH 3 Sn. H 4 Ge. H 4 Si. H 4 CH 4 -200 2 3 n 4 5