METODE NEUTRALIZACIJE Pripremio Varga Itvan HEMIJSKOPREHRAMBENA SREDNJA KOLA

METODE NEUTRALIZACIJE Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga. i@neobee. net

Princip i primena Metode neutralizacije zasnivaju se na reakcijama neutralizacije , tj. na reakcijama između kiselina i baza. H 3 O + + OH - 2 H 2 O

U ovim reakcijama reaguju samo H 3 O+ joni iz kiseline i OH – joni iz baze. Anjoni i katjoni praktično ostaju nepromenjeni. U zavisnosti od JAČINE kiselina i baza, koje reaguju, razlikujemo sledeće neutralizacije:

1. Jake kiseline i jake baze: Soli koji nastaju ne hidrolizuju, prema tome rastvor u ekvivalentnoj tački reaguje neutralno, tj. p. H = 7. Na primer: HCl + Na. OH Ili H+ + Cl - + Na+ + OH - Na. Cl + H 2 O Na+ + Cl - + H 2 O

2. Slabe kiseline i jake baze: Soli koji nastaju hidrolizuju. Rastvor će biti bazan, tj. u ekvivalentnoj tački p. H > 7 Na primer: CH 3 COOH + Na. OH CH 3 COONa + H 2 O

3. Slabe baze i jake kiseline: Soli koji nastaju hidrolizuju. Rastvor će biti kiseo, tj. u ekvivalentnoj tački p. H < 7 Na primer: NH 4 OH + HCl NH 4 Cl + H 2 O

Metode neutralizacije primenjuju se za kvantitativno određivanje: Ø Kiselina, Ø Baza i Ø Soli koje hidrolizuju u vodenim rastvorima. v Standardni rastvori slabih kiselina i slabih baza se ne koriste kao titranti, jer pri određivanju, reakcije ne teku kvantitativno!

U metodi neutralizacije razlikujemo: ACIDIMETRIJU ( Titraciono sredstvo je kiselina) i ALKALIMETRIJU ( Titraciono sredstvo je baza). Za uočavanje ekvivalentne tačke koriste se kiselo-bazni indikatori.