METODE NEUTRALIZACIJE Metode neutralizacije se koriste za kvantitativno

METODE NEUTRALIZACIJE

Ø Metode neutralizacije se koriste za kvantitativno određivanje kiselina, baza i soli koje hidrolizuju u vodenom rastvoru. Ø Za odeđivanje kiselina koriste se standardni rastvori jakih baza(Na. OH i KOH), a za određivanje baza standardni rastvori jakih kiselina(HCl i H 2 SO 4). Ø Standardni rastvori slabih kiselina i baza se ne koriste jer su reakcije povratne i nijesu kvantitativne.

Ø U zavisnosti od toga koji standardni rastvor se koristi metode neutralizacije se dijele na: Ø Acidimetriju-postupak određivanja baze i soli koje u vodenom rastvoru hidrolizuju bazno(Na 2 CO 3) standardnim rastvorom kiseline. Ø Alkalimetriju-postupak određivanja kiseline i soli koje u vodenom rastvoru hidrolizuju kiselo(NH 4 Cl) standardnim rastvorom baze.

Ø Završna tačka titracije se u metodama neutralizacije se određuje pomoću kiselobaznih indikatora. Ø To su slabe organske baze ili slabe organske kiseline koje mijenjaju boju u zavisnosti od p. H rastvora. Ø Svaki indikator ima područje p. H vrijednosti u kome mijenja boju i koje se naziva interval promjene boje indikatora.

Intervali promjene boje nekih kiselobaznih indikatora Indikator Interval promene boje Timol-plavo 1, 2 crven 2, 8 žut 8, 0 žut 9, 6 plav Metil-oranž 3, 0 crven 4, 4 narandžast Metil-crveno 4, 4 crven 6, 2 žut Lakmus 5, 5 crven 7, 3 plav Bromtimol-plavo 6, 0 žut 7, 6 plav Fenol-crveno 6, 8 žut 8, 0 crven Fenolftalein 8, 0 bezbojan 10, 1 crven

Odgovori na sledeća pitanja: 1. Na čemu se zasnivaju metode neutralizacije? 2. Kako se dijele metode neutralizacije? 3. Zašto se slabe baze i kiseline ne koriste kao standardni rastvori? 4. Definiši kiselobazne indikatori? 5. Šta je interval promjene boje indikatora? 6. Koje kiselobazne indikatore najčešće koristimo u laboratoriji?