Mechanismus Mechanismus der Mechanismus der Radikalischen Mechanismus der
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Mechanismus
Mechanismus der
Mechanismus der Radikalischen
Mechanismus der Radikalischen Substitution
• In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:
• In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:
• In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:
• In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:
• In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:
• In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:
• In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:
• In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:
• In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:
• In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich:
• In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich: Das Methan-Molekül reagiert unter Einwirkung von Licht mit dem Chlormolekül.
• In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich: Am Methan wird ein Wasserstoffteilchen durch ein Chlorteilchen ersetzt.
• In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich: Am Methan wird ein Wasserstoffteilchen durch ein Chlorteilchen ersetzt. Diesen Vorgang nennt man Substitution.
• In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich: Der abgespaltene Wasserstoff reagiert mit dem zweiten Chlorteilchen zu Chlorwasserstoffsäuregas.
• In der Brutto-Reaktionsgleichung wird das Prinzip dieses Reaktionstyps deutlich: Der radikalische Charakter wird deutlich, wenn man sich den Mechanismus genauer betrachtet.
• Wir betrachten zunächst nur das Chlormolekül.
• Wir betrachten zunächst nur das Chlormolekül.
• Wir betrachten zunächst nur das Chlormolekül. • Das Molekül wird homolytisch gespalten. • Dafür benötigen wir die Energie des Lichtes.
• Wir betrachten zunächst nur das Chlormolekül. • Das Molekül wird homolytisch gespalten. • Dafür benötigen wird die Energie des Lichtes.
• Wir betrachten zunächst nur das Chlormolekül. • Das Molekül wird homolytisch gespalten. • Dafür benötigen wird die Energie des Lichtes.
• Wir betrachten zunächst nur das Chlormolekül. • Das Molekül wird homolytisch gespalten. • Dafür benötigen wird die Energie des Lichtes.
• Wir betrachten zunächst nur das Chlormolekül. • Das Molekül wird homolytisch gespalten. • Dafür benötigen wird die Energie des Lichtes.
• Wir betrachten zunächst nur das Chlormolekül. • Das Molekül wird homolytisch gespalten. • Dafür benötigen wird die Energie des Lichtes.
• Wir betrachten zunächst nur das Chlormolekül. • Das Molekül wird homolytisch gespalten. • Dafür benötigen wird die Energie des Lichtes. • Es entstehen sog. RADIKALE.
• Wir betrachten zunächst nur das Chlormolekül. • Radikale sind reaktionsfreudige Stoffe mit ungepaarten Elektronen. • Diesen Reaktionsabschnitt nennt man Start-Reaktion.
• Das Chlorradikal versucht die energetisch günstige Edelgaskonfiguration zu erreichen. Trifft es auf ein Methan-Molekül, entreißt es diesem ein Wasserstoffatom.
• Das Chlorradikal versucht die energetisch günstige Edelgaskonfiguration zu erreichen. Trifft es auf ein Methan-Molekül, entreißt es diesem ein Wasserstoffatom.
• Das Chlorradikal versucht die energetisch günstige Edelgaskonfiguration zu erreichen. Trifft es auf ein Methan-Molekül, entreißt es diesem ein Wasserstoffatom.
• Das Chlorradikal versucht die energetisch günstige Edelgaskonfiguration zu erreichen. Trifft es auf ein Methan-Molekül, entreißt es diesem ein Wasserstoffatom.
• Das Chlorradikal versucht die energetisch günstige Edelgaskonfiguration zu erreichen. Trifft es auf ein Methan-Molekül, entreißt es diesem ein Wasserstoffatom.
• Das Chlorradikal versucht die energetisch günstige Edelgaskonfiguration zu erreichen. Trifft es auf ein Methan-Molekül, entreißt es diesem ein Wasserstoffatom.
• Das Chlorradikal versucht die energetisch günstige Edelgaskonfiguration zu erreichen. Trifft es auf ein Methan-Molekül, entreißt es diesem ein Wasserstoffatom.
• Es entstehen Salzsäuregas und ein Methyl-Radikal.
• Es entstehen Salzsäuregas und ein Methyl-Radikal. • Dieses Methyl-Radikal greift nun ein Chlormolekül an.
• Es entstehen Salzsäuregas und ein Methyl-Radikal. • Dieses Methyl-Radikal greift nun ein Chlormolekül an.
• Es entstehen Salzsäuregas und ein Methyl-Radikal. • Dieses Methyl-Radikal greift nun ein Chlormolekül an.
• Es entstehen Salzsäuregas und ein Methyl-Radikal. • Dieses Methyl-Radikal greift nun ein Chlormolekül an.
• Es entstehen Salzsäuregas und ein Methyl-Radikal. • Dieses Methyl-Radikal greift nun ein Chlormolekül an.
• Es entstehen Salzsäuregas und ein Methyl-Radikal. • Dieses Methyl-Radikal greift nun ein Chlormolekül an.
• Es entstehen Salzsäuregas und ein Methyl-Radikal. • Dieses Methyl-Radikal greift nun ein Chlormolekül an.
• Es entstehen Salzsäuregas und ein Methyl-Radikal. • Dieses Methyl-Radikal greift nun ein Chlormolekül an.
• Nun bildet sich Monochlormethan und ein neues Chlor-Radikal. • Dieses greift wiederum ein Methanmolekül an.
• Die Reaktionskette schließt sich. • Diesen Reaktionsabschnitt nennt man daher auch Kettenreaktion.
• Treffen zwei Radikale aufeinander kommt es zur Kettenabbruch-Reaktion.
• Treffen zwei Radikale aufeinander kommt es zur Kettenabbruch-Reaktion.
• Treffen zwei Radikale aufeinander kommt es zur Kettenabbruch-Reaktion.
• Treffen zwei Radikale aufeinander kommt es zur Kettenabbruch-Reaktion.
• Treffen zwei Radikale aufeinander kommt es zur Kettenabbruch-Reaktion.
• Treffen zwei Radikale aufeinander kommt es zur Kettenabbruch-Reaktion.
• Treffen zwei Radikale aufeinander kommt es zur Kettenabbruch-Reaktion.
• Treffen zwei Radikale aufeinander kommt es zur Kettenabbruch-Reaktion.
• Treffen zwei Radikale aufeinander kommt es zur Kettenabbruch-Reaktion.
• Treffen zwei Radikale aufeinander kommt es zur Kettenabbruch-Reaktion.
• Treffen zwei Radikale aufeinander kommt es zur Kettenabbruch-Reaktion.
• Treffen zwei Radikale aufeinander kommt es zur Kettenabbruch-Reaktion.
• Treffen zwei Radikale aufeinander kommt es zur Kettenabbruch-Reaktion.
• Treffen zwei Radikale aufeinander kommt es zur Kettenabbruch-Reaktion.
• Treffen zwei Radikale aufeinander kommt es zur Kettenabbruch-Reaktion.
• Treffen zwei Radikale aufeinander kommt es zur Kettenabbruch-Reaktion.
• Bei Abbruch-Reaktionen verschwinden die Radikale, die Kettenreaktion am Laufen halten.
• Bei Abbruch-Reaktionen verschwinden die Radikale, die Kettenreaktion am Laufen halten. • Eine neue Start-Reaktion muss eingeleitet werden.
Energetische Betrachtungen zur radikalischen Substitution
EXPERIMENT
• Ein BG wird 1 cm hoch mit Hexan gefüllt.
• Ein BG wird 1 cm hoch mit Hexan gefüllt. • Dann werden 10 Tropfen flüssiges Brom zugefügt.
• Ein BG wird 1 cm hoch mit Hexan gefüllt. • Dann werden 10 Tropfen flüssiges Brom zugefügt. • Das Gefäß wird verschlossen und auf einen OHProjektor gestellt.
• Interpretieren Sie den weiteren Verlauf!
• Interpretieren Sie den weiteren Verlauf!
• Interpretieren Sie den weiteren Verlauf!
• Interpretieren Sie den weiteren Verlauf!
• Interpretieren Sie den weiteren Verlauf!
• Interpretieren Sie den weiteren Verlauf!
• Interpretieren Sie den weiteren Verlauf!
ENDE
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