MATA KULIAH DASAR BOBOT SKS SEMESTER 20122013 DOSEN

MATA KULIAH DASAR BOBOT SKS SEMESTER 2012/2013 DOSEN PENGASUH PRATIWI KODE MK : KIMIA : 4 : GENAP : IRNANDA : FT – 213

PERUBAHAN KEADAAN (CHANGES OF STATE) Perubahan Fisika adalah perubahan yang terjadi pada materi tanpa disertai perubahan komposisi Perubahan keadaan Perubahan Kimia adalah Perubahan yang terjadi pada materi yang disertai dengan perubahan komposisi

PERUBAHAN KEADAAN (CHANGES OF STATE) po sis i im De Su bl n na n pa ua ng Pelelehan bu Pe em as i ng Pe Gas Cair Padat Pemadatan

Konsep dasar pada perubahan energi : Banyaknya energi yang dibutuhkan untuk suatu perubahan endoterm sama dengan energi yang dibebaskan dalam perubahan eksoterm kebalikannya, misalnya; endo- Padat Cair exo - energi total untuk suatu perubahan dari kondisi satu ke kondisi kedua, yang keduanya tertentu, akan tetap sama, tak peduli jalan yang ditempuh untuk mencapai perubahan ini.

Kapasitas Panas yaitu banyaknya kalor yang diperlukan suatu zat dengan bobot tertentu untuk menaikkan temperatur sebanyak 1˚C Kalor Jenis (Specific Heat) adalah banyaknya energi panas yang diperlukan untuk mengubah temperatur 1 g zat sebanyak 1˚C atau 1˚K. Kalor jenis air adalah :

Kapasitas Panas molar adalah banyaknya kalor yang diperlukan untuk mengubah temperatur 1 mol suatu zat setinggi 1˚C Contoh : diketahui kalor jenis es adalah 2 J/(g. ˚C), maka kapasitas panas molar es : (2 J/g. ˚C). (18 g/mol) = 36 J/(mol. ˚C)

Kalor pelelehan molar adalah banyaknya kalor yang diperlukan untuk mengubah 1 mol suatu zat pada titik lelehnya menjadi cairan pada temperatur yang sama. Kalor Pembekuan molar adalah banyaknya energi panas yang dibebaskan satu mol suatu zat memadat. Kalor penguapan molar adalah banyaknya kalor yang dibutuhkan untuk mengubahn 1 mol zat cair menjadi gas pada temperatur yang sama.

Kalor pengembunan molar adalah banyaknya energi panas yang dibebaskan bila 1 mol suatu zat mengembun

Pencairan Gas (Liquefaction of Gases) Suatu gas dapat diembunkan atau dicairkan oleh gabungan yang sesuai dari penurunan temperatur dan/atau menaikkan tekanan Menurut teori kinetik, jika energi kinetik molekul-molekul gas diturunkan dengan menurunkan temperatur secukupnya, gaya antar molekul akan menjadi efektif dalam mengikat partikel-partikel dalam keadaan cair Untuk tiap gas terdapat suatu temperatur, yang disebut temperatur kritis, di atas mana gas itu tak dapat dicairkan, betapapun besarnya tekanan. Tekanan yang harus digunakan untuk mencairkan suatu gas pada titik kritis disebut tekanan kritis

Penguapan cairan Cairan yang mudah menguap terdiri dari molekul yang mempunyai gaya antar molekul yang lemah Uap adalah nama keadaan gas suatu zat pada suatu tekanan dan temperatur, pada mana zat itu lazimnya berbentuk cairan atau zat padat Suatu cairan yang mudah menguap dikatakan atsiri (volatile) Contoh cairan yang mudah menguap : etil eter Contoh cairan yang tidak mudah menguap : minyak pelumas

Tekanan uap suatu zat adalah tekanan yang dilakukan oleh gas zat itu, bila gas itu berada dalam kesetimbangan dengan fase cair atau padat. Kadar kelembaban dalam udara lazim dinyatakan dalam kelembaban relatif. Kelembaban relatif didefinisikan sebagai penjenuhan persen dari udara dengan uap air. Contoh : jika kelembaban tinggi, maka keringat tidak mudah menguap

Contoh perhitungan : jika tekanan parsial uap air dalam udara ialah 12, 8 mm. Hg dan temperatur 22 ˚C, berapakah kelembaban relatifnya ? Merujuk ke tabel A. 7, tekanan uap air pada 22 ˚C adalah 19, 83 mm. Hg. Ini adalah tekanan parsial uap air dalam udara yang jenuh dengan air pada temperatur itu.

Contoh perhitungan : kelembaban relatif suatu volume udara pada 35˚C adalah 70 %, berapakah tekanan parsial uap air? Merujuk ke tabel A. 7, tekanan uap air pada 35 ˚C adalah 42. 18 mm. Hg. Ini adalah tekanan parsial uap air dalam udara yang jenuh dengan air pada temperatur itu

Pendidihan Titik didih suatu cairan adalah temperatur pada mana tekanan uap yang meninggalkan cairan sama dengan tekanan luar Bila tekanan uap sama dengan tekanan luar, mulai terbentuk gelembung-gelembung uap dalam cairan. Karena tekanan uap dalam gelembung sama dengan tekanan udara, maka gelembung itu dapat mendorong diri lewat permukaan dan bergerak ke fase gas di atas cairan. Titik didih air(dan cairan lain) beraneka ragam menurut tekanan udara. Titik didih normal suatu cairan adalah temperatur pada mana tekanan uapnya ialah 1 atm. Di pegunungan titik didih air kurang dari 100˚C, karena tekanan udara kurang dari 1 atm

Contoh perhitungan : jika tekanan udara rata-rata di kota anda adalah 740 mm. Hg, berapakah titik didih air dalam sebuah panci terbuka? Berapakah titik didih air dalam panci bertekanan yang bekerja pada sekitar dua kali tekanan udara? Dari tabel A 7. titik didih air pada 740 mm. Hg dapat dihitung dengan interpolasi antara titik didih pada 738. 5 mm. Hg dan 743. 9 mm. Hg :

Pada dua kali 740 mm. Hg atau 1480 mm. Hg, dari tabel diketahui bahwa titik didih air pada 1480 mm. Hg ≈ titik didih pada 1489. 1 mm. Hg = 120 ˚C Pembekuan cairan Titik leleh (titik beku) suatu zat adalah temperatur dimana fase padat dan cair ada dalam kesetimbangan