Massa atomica relativa dei nuclidi La massa di

Massa atomica relativa dei nuclidi La massa di un nuclide è troppo piccola rispetto all’unità di misure del kg. Viene quindi definita in rapporto a quella di un nuclide di riferimento. Per convenzione la massa del nuclide 12 C è stata definita come esattamente = a 12. 1/12 della sua massa è l’unità di riferimento.

Le masse relative di n, e per i singoli nuclidi sono riferite a 1/12 della massa del 12 C. In questo modo, il protone, il neutrone hanno massa relativa vicina ad 1.

La massa dei vari nuclidi è vicina al numero di massa A.

Massa atomica Si definisce massa atomica di un elemento la massa relativa e media di quell'elemento rispetto ad 1/12 della massa di un nuclide di 12 C. La massa atomica dell'idrogeno (considerando 1 H e 2 H; 3 H % trascurabile) è: 1. 007825 × 0. 9985 + 2. 014102 × 0. 0015 = 1. 007976 Quella del carbonio (considerando 12 C e 13 C) è: 12. 00 × 0. 9889 + 13. 00 × 0. 0111 = 12. 01

Massa molecolare: somma delle masse atomiche di tutti gli elementi contenuti in una molecola di una sostanza elementare o di un composto 1. I 2: 126. 9 x 2= 253. 8 2. H 2 SO 4: (1. 00798 x 2) + 32. 064 + (15. 999 x 4) = 98. 076

Quando una sostanza non è formata da molecole discrete ma da un insieme infinito di atomi o ioni, si parla di peso formula 1. Na. Cl: 22. 9898 + 35. 453 = 58. 443 2. K 2 Cr 2 O 7: (39. 10 x 2) + (51. 996 x 2) + (15. 999 x 7) = 294. 2

Peso atomico, peso molecolare, peso formula sono in realtà delle masse.

La mole Le grandezze fondamentali e le unità di misura nel Sistema Internazionale (SI) Grandezza fondamentale lunghezza massa tempo corrente elettrica temperatura intensità luminosa Unita’ Simbolo metro kilogrammo secondo ampere kelvin candela mole m kg s A K cd mol

La mole è la quantità di sostanza che contiene un numero N di particelle che devono essere specificate. Il problema è ora quello di definire N.

N è il numero di nuclidi che stanno in esattamente 12 g di 12 C.

Il numero N è 6. 0221367(36) × 1023. Siccome N è un numero per mole, -1 esso ha unità di misura mol ed è chiamato costante di Avogadro.

La massa in g di una mole di 12 C è per definizione 12 g.

23 Una mole di Na è la quantità di sostanza che contiene N atomi di 23 Na

Massa molare Rapporto fra massa (in grammi) e quantità di sostanza (in moli), quindi ha come unità di misura g mol-1.

MASSA ATOMICA • 1 uma = 1/12 12 C MASSA MOLARE • 1 mol = numero particelle in 12 g di 12 C • 1 mol 12 C ha massa pari a 12 g 1 uma corrisponde a 1/12 di un nuclide di 12 C 1 g corrisponde a 1/12 di una mole 12 C 1 mole di qualsiasi sostanza ha massa in g = alla massa in uma della particella che la compone