Magia sem truques basta ser qumico Ser que

Magia sem truques. . . basta ser químico!

Será que os metais também reagem? PROCEDIMENTO: colocamos em cada quadricula uma microespatula do metal indicado na coluna. Depois adicionamos a cada quadricula uma gota das soluções aquosas indicadas na linha. No final transferimos os residuos das misturas para o gobelé dos restos. Conclusão: ocorreu mudança de cor, em ambos os reagentes. Esta reacção é do tipo oxidação-redução.

RESULTADOS: Ferro: - em reacção com o cloreto de cobre(II), o ferro ficou castanho escuro e o cloreto de cobre(II) ficou incolor. - em reacção com o sulfato de cobre(II), o ferro ficou castanho escuro e o sulfato de cobre(II) ficou incolor. - em reacção com o nitrato de prata, o ferro ficou preto e o nitrato de prata não se alterou. Zinco: - em reacção com o cloreto de cobre(II), o zinco ficou pretol e o cloreto de cobre(II) incolor. - em reacção com o sulfato de cobre(II), o zinco ficou castanho e o o sulfato de cobre(II) incolor. - em reacção com o nitrato de prata, apenas o zinco alterou a sua cor para castanho. Cobre: - Não reagiu com o cloreto de cobre(II) - Não reagiu com o sulfato de cobre(II) - em reacção com o nitrato de prata, o cobre ficou castanho claro e o nitrato de prata não se alterou.

Os materiais que usamos no quotidiano serão básicas ou ácidas? PROCEDIMENTO: 1 - Com a proveta, medimos 50 ml da substância a avaliar e colocamo-la num gobelé. 2 - Colocamos o gobelé com a substância no sensor de p. H e fazemos a leitura do p. H. 3 - No final lavamos todo o material. Para que possa ser utilizado na avaliação de outra substância CONCLUSÕES: Comcluímos que apenas a coca-cola e uma substância ácida, ao contrário das substâncias água da torneira, sonasol, pastilha (medicamento) e pasta dos dentes, que são básicas.

Resultados:

Decomposição do biocarbonato de sódio por acção do calor. . . PROCEDIMENTO: 1 - Colocámos 3 microespátulas de bicarbonato de sódio 2 - De seguida colocámos o balão na boca do matraz 3 - Por fim colocámos o matraz na placa e ligámos na posição 6 Resultados: Verificámos que o balão inchou. Conclusão: Concluímos que ocorreu uma reacção quimica, porque se formou CO 2 (o que encheu o balão). Esta decomposição aconteceu devido à acção do calor, ou seja, esta reacção é uma térmolise.

Reacções quimicas de precipitação PROCEDIMENTO: 1 - Colocámos em cada célula uma gota da solução indicada na correspondente linha 2 - Por fim colocámos outra gota da solução indicada na correspondente coluna Conclusões: concluímos que nem em todas as misturas ocorreu reacção química de precipitação, porque não se verificaram formação de precipitados.

Reacção entre o bicarbonato de sódio e o vinagre: lei de lavoisier PROCEDIMENTO: 1 - Pesámos 3 gramas de bicarbonato de sódio. 2 - De seguida introduzimos o bicarbonato de sódio num matraz e medimos 20 ml de vinagre. 3 - Depois tranferímos o vinagre para o balão 4 - Por fim adaptámos o balão à boca do matraz com o cuidado de não deixar cair vinagre no seu interior. Pesámos ainda o conjunto matraz+balão na balança e registámos a massa na folha de laboratório. Verificámos que a massa do conjunto dimunuiu 0. 2 g (pouco significativo), ou seja, verificou-ze a lei de Lavoisier. Concluímos que ocorreu uma reacção química, porque se formou dióxido de carbono e água.

Dissolução do cloreto de amónio e preparação de um refresco PROCEDIMENTO: Medimos a temperatura de gobelés com água. O primeiro media 22, 5 ºC, e nós juntamos TANG, o segundo media 24 ºC e nós juntamos cloreto de amónio. Depois de as soluçõs terem ficado bem misturadas voltamos a medir a temperatura. A da primeira solução que continha TANG a temperatura tinha descido para 20ºC e a segunda que continha cloreto de amónio tinha descido para 11 ºC. Concluímos que a temperatura diminuiu e que se tratava de processos endotérmicos, em que há consumo de energia provocando uma diminuição de temperatura.