LPIDOS GRASAS Garca Osvaldo y Gutirrez Muoz Miguel

LÍPIDOS (GRASAS) García Osvaldo y Gutiérrez Muñoz Miguel Seminario de Química CCH- Naucalpan

ÁCIDOS GRASOS • Los ácidos grasos son moléculas formadas por una larga cadena hidrocarbonada de tipo lineal. Cuentan con un número par de átomos de carbono (entre 4 y 24). • • • Tienen en un extremo un grupo carboxilo (COOH). ácidos. En la naturaleza es muy raro encontrarlos en estados libre. Están formando parte de los lípidos Seminario de Química CCH- Naucalpan

• Los ácidos grasos saturados sólo tienen enlaces simples entre los átomos de carbono • Suelen ser sólidos a temperatura ambiente • Abundan en los animales Seminario de Química CCH- Naucalpan

• Los ácidos grasos insaturados tienen uno (monoinsaturados) o varios enlaces dobles (poliinsaturados) • A temperatura ambiente están en estado líquido • Son abundantes en el reino vegetal Seminario de Química CCH- Naucalpan

Grasas y Aceites • Tienen 1, 2 o 3 ácidos grasos unidos al glicerol Glicerol: Alcohol de tres Carbonos unidos a tres grupos Hidroxilos (–OH), y radicales hidrógeno (-H) • Ácido graso: Cadena de carbonos con un grupo Carboxilo (-COOH) y radicales hidrógeno (-H) Carboxilo Alcohol de tres C y tres grupos - OH Cadena de hasta 36 Carbonos unida a H Seminario de Química CCH- Naucalpan

Reacción de esterificación En la esterificación, uno, dos o tres ácidos grasos se une a molécula de glicerina también llamado glicerol, mediante un enlace covalente, formando un éster y liberándose una molécula de agua. Seminario de Química CCH- Naucalpan

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Funciones de los Lípidos • Las grasas y los aceites: En comparación con otras biomoléculas son fuente de mayor energía. • Grasas: 9. 5 kcal/g • Hidratos de carbono: 4. 2 kcal/g • Proteínas: 4. 1 kcal/g Seminario de Química CCH- Naucalpan

ENRANCIAMIENTO DE GRASAS Y ACEITES (OXIDACIÓN) La autooxidación de los ácidos grasos. La autooxidación o enranciamiento de los ácidos grasos insaturados se debe a la reacción de los dobles enlaces con moléculas de oxígeno. Por esta reacción, los dobles enlaces se rompen y la molécula de ácido graso se escinde, dando lugar a aldehídos. CH 3 -(CH 2)n-CH=CH-(CH 2) n-COOH + O 2 CH 3 -(CH 2)n-CHO CHO-(CH 2) n-COOH Seminario de Química CCH- Naucalpan

BIBLIOGRAFÍA http: //iris. cnice. mecd. es/biosfera/alumno/2 bachil lerato/biomol/contenidos 17. htm http: //www. biologia. edu. ar/macromoleculas/adn. htm#Ácidos%20 Nucleicos http: //laguna. fmedic. unam. mx/~leonor/ http: //www. aula 21. net/Nutriweb/pagmarco. htm Seminario de Química CCH- Naucalpan

CARBOHIDRATOS Osvaldo García y Miguel Muñoz Gutiérrez Seminario de Química CCH- Naucalpan

Fuente de obtención de carbohidratos n Los carbohidratos son sintetizados por todos los vegetales verdes, a través del proceso denominado fotosíntesis, que se representa como sigue: 6 CO 2 + 6 H 2 O + Luz → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 Glucosa Una serie de reacciones complejas que utilizan la luz del sol como fuente de energía para transformar el dióxido de carbono y el agua en glucosa y oxígeno Seminario de Química CCH- Naucalpan

Clasificación general de carbohidratos Los carbohidratos pueden ser clasificados dependiendo el número de monómeros (sacáridos) que liberan al hidrolizarse. Así, si un carbohidrato no genera unidades más simples, se denomina monosacárido, si genera dos unidades de monosacárido se denomina disacárido, y si libera más de tres se denominan polisacáridos. MONOSACÁRIDO 1 monosacárido DISACÁRIDO 2 monosacáridos OLIGOSACÁRIDO 3 -10 monosacáridos POLISACÁRIDO > 10 monosacáridos Seminario de Química CCH- Naucalpan

MONOSACÁRIDOS • Los carbonos están unidos a grupos hidroxilo (-OH), y a radicales Hidrógeno (-H). • Los monosacáridos pueden ser clasificados con base en el grupo funcional (posición del grupo carbonilo C=O ). El grupo carbonilo puede ser un grupo aldehído (-CHO), o un grupo cetona (-CO-). ALDOSAS tienen el GRUPO ALDEHÍDO (-COH) CETOSAS tienen el GRUPO CETONA (-CO) Formula general del grupo aldehído (R es la restante parte de la molécula) Ej: D-glucosa (6 C) Formula general del grupo cetona (R es la restante parte de la molécula) Ej: D-fructosa (6 C) Seminario de Química CCH- Naucalpan

MONOSACÁRIDOS Según el número de átomos de carbonos Triosas 3 carbonos (CH 2 O)3 Tetrosas 4 carbonos (CH 2 O)4 Pentosas 5 carbonos (CH 2 O)5 Hexosas 6 carbonos (CH 2 O)6 Eptosas 7 carbonos (CH 2 O)7 Los MONOSACÁRIDOS más importantes son los de 3, 5 y 6 carbonos Seminario de Química CCH- Naucalpan

Reacciones de condensación • • • Los disacárido y polisacáridos se forman por reacciones de condensación, que van acompañados de la formación de moléculas de agua. Cada uno de los monómeros en una reacción de condensación tiene un grupo hidroxilo (OH) y un grupo hidrógeno (H). En el curso de la reacción, se remueve un H de un monómero y un OH del otro. El H y OH se combinan para formar agua (H 2 O) y forma un enlace que une a los dos monómeros. Las reacciones de condensación también se les llama reacciones de deshidratación, porque se remueve agua de los reactantes. Seminario de Química CCH- Naucalpan

ENLACE GLUCOSÍDICO El enlace glucosídico es el enlace que une 2 o más monosacáridos para formar un disacárido o polisacáridos, se da entre el –OH de un monosacárido con el –OH de otro. Se forma un eter: R-O-R 1 y una moléculas de agua, través de una reacción de condensación o deshidratación Seminario de Química CCH- Naucalpan

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Muchos polisacáridos, a diferencia de los azúcares, son insolubles en agua. La fibra dietética consiste de polisacáridos y oligosacáridos que resisten la digestión y la absorción en el intestino delgado, pero son completamente o parcialmente fermentados por microorganismos en el intestino grueso. Los polisacáridos que se describen a continuación son muy importantes en la nutrición, la biología, o la preparación de alimentos. Seminario de Química CCH- Naucalpan

ALMIDÓN Es la forma principal de reservas de carbohidratos en los vegetales. El almidón es una mezcla de dos sustancias: amilosa, un polisacárido esencialmente lineal, y amilopectina, un polisacárido con una estructura muy ramificada. Las dos formas de almidón son polímeros de α-DGlucosa. enlaces α 1 -4 Estructura del almidón Seminario de Química CCH- Naucalpan

CELULOSA A pesar estar formada por glucosas, no la podemos utilizar como fuente de energía, ya que no es digerible porque no contamos con la enzima necesaria para romper los enlaces β 1, 4 -glucosídicos; sin embargo, es importante incluirla como fibra dietética porque facilita la digestión enlaces β 1 -4 Estructura de la celulosa La CELULOSA tiene función estructural. Se encuentra en la pared celular de las células vegetales. Es la sustancia orgánica más abundante en la naturaleza Seminario de Química CCH- Naucalpan

HIDRÓLISIS DEL ALMIDÓM Las enzimas son catalizadores proteicos que aceleran la velocidad de las reacciones metabólicas. En la digestión, degradada a las biomoléculas en sus componentes más sencillos para ser absorbidas a nivel del tubo digestivo Entre los principales factores que pueden modificar la acción enzimática se tienen: a. La temperatura: Acelera la velocidad de la reacciones. Sin embargo, por que la mayoría de éstas son estructuras proteicas , pueden ser desnaturalizadas a medida que se aumenta la temperatura y así perder su actividad biológica. b. La temperatura a la cual se observa la máxima actividad enzimática se denomina temperatura óptima. c. El p. H: Cada enzima posee un p. H característico donde puede realizar su función ( p. H óptimo), cualquier variación del mismo puede afectar la acción enzimática y así afectar la velocidad de las reacciones químicas. Seminario de Química CCH- Naucalpan

REACCIONES DE OXIDACIÓN (COMBUSTIÓN) Energía química en el organismo • El oxígeno presente en el aire que respiramos se combina con los átomos de carbono e hidrógeno presentes en las moléculas de los alimentos liberando energía, dióxido de carbono y agua. • Un ejemplo de éstas es la degradación de la glucosa que, durante la respiración celular, produce CO 2, H 2 O y energía, de acuerdo con la siguiente reacción: • Estas moléculas son de tres tipos básicos: carbohidratos, lípidos y proteínas. Cualquiera de estos grupos puede combinarse con oxígeno y generar la energía necesaria para la vida. Seminario de Química CCH- Naucalpan

DIFERENCIA ENTRE LA ESTRUCTURA DEL ALMIDÓN Y DE LA CELULOSA La celulosa, como el almidón están hechos de monómeros de glucosa, pero que se unen entre sí de una manera diferente. En las moléculas de almidón, todas las moléculas de glucosa están orientadas el lado derecho hacia arriba, y los animales tienen enzimas que pueden hacer frente a este tipo de bonos. En la celulosa, sin embargo, el monómero de glucosa está al revés, creando un tipo diferente de enlace. Enzimas animales están perplejos por esto y no pueden encontrar la manera de romper estos lazos. Seminario de Química CCH- Naucalpan

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Concepto Las proteínas se pueden definir como polímeros formados por la unión, mediante enlaces peptídicos, de unidades de menor masa molecular llamadas aminoácidos. Seminario de Química CCH- Naucalpan

Aminoácidos: Son las unidades fundamentales de las proteínas Los aminoácidos están compuestos por un grupo amino (-NH 2), un grupo carboxilo (-COOH), un átomo de hidrógeno (H) y una distintiva cadena lateral (R), todos ellos unidos a un átomo de carbono (carbono ). Fórmula general de un aminoácido H NH 2 C COOH R La cadena lateral es distinta en cada aminoácido y determina sus propiedades químicas y Seminario debiológicas. Química CCH- Naucalpan

Aminoácidos esencialeles • Los aminoácidos se clasifican como esenciales y no esenciales en la dieta humana; son aminoácidos esenciales aquellos que se requieren en la dieta ya que no pueden ser sintetizados por el organismo. Los aminoácidos esenciales son: isoleucina lisina leucina metionina fenilalanina valina triptofano treonina Seminario de Química CCH- Naucalpan

Reacción de condensación Cuando reaccionan el grupo carboxilo de un aminoácido con el grupo amino de otro, ambos aminoácidos quedan unidos mediante un enlace peptídico. Se trata de una reacción de condensación en la que se produce una amida y una molécula de agua. La sustancia que resulta de la unión es un dipéptido. Seminario de Química CCH- Naucalpan

ENLACE PEPTÍDICO. La reacción más importante de los aminoácidos es la formación de enlaces peptídicos. Las aminas y los ácidos reaccionan para formar amidas con la pérdida de agua Seminario de Química CCH- Naucalpan

PÉPTIDOS La unión de dos o más aminoácidos (aa) hasta un máximo de 100 mediante enlaces peptídicos da lugar a los péptidos. 2 aa Dipéptido 3 aa Tripéptido de 4 a 10 aa Oligopéptido de 10 a 100 aa Polipéptido A partir de 100 aminoácidos la sustancia recibe el nombre de proteína propiamente dicha. Seminario de Química CCH- Naucalpan

Péptidos y polipéptidos Formación. La unión de aminoácidos produce cadenas peptídicas, también llamadas polipéptidos cuando son muchos los aminoácidos unidos. El enlace peptídico es el enlace formado entre el grupo -carboxilo de un aminoácido y el grupo -amino de otro. En el proceso es removida agua. Seminario de Química CCH- Naucalpan

Reacción de formación del enlace peptídico H H O N C C O H R 1 H + H H O N C C O H R 2 H Aminoácido 2 Aminoácido 1 H 2 O H H O N C C O H R 1 H H R 2 Enlace peptídico Seminario de Química CCH- Naucalpan dipéptido

Amida constituida al unirse el grupo carboxilo de un aminoácido con el grupo amino del siguiente. H H O N C C O H R 1 H H R 2 Amida Es de destacar que al primer aminoácido le queda libre el grupo amino y al segundo le queda libre el carboxilo. Estos serán los extremos amino terminal (H o H 2 N) y carboxilo terminal (OH o -COOH) de toda cadena proteica. Seminario de Química CCH- Naucalpan

Reacción de formación del enlace peptídico (animación) H H O N C C O H R 1 Aminoácido 1 H H H O N C C O H R 2 Aminoácido 2 Seminario de Química CCH- Naucalpan H

Reacción de formación del enlace peptídico (animación) H H O N C CH 2 ON C C O H R 1 H H R 2 dipéptido Seminario de Química CCH- Naucalpan

Digestión de proteínas Consiste en su degradación, a través de un proceso de hidrólisis a polipéptidos , tripéptidos y dipéptidos y finalmente aminoácidos. En el estómago las proteínas son transformadas por acción enzimática en aminoácidos para poder ser absorbidas por el organismo en el intestino delgado. Seminario de Química CCH- Naucalpan

Reacción de hidrólisis • La ruptura de un péptido en cadenas más cortas se lleva a cabo en medio ácido con la acción de enzimas como la tripsina y la quimiotripsina • Tripsina: rompe la cadena por los grupos carboxilo de los aminoácidos básicos lisina y arginina • Quimiotripsina: rompe la cadena por los grupos carboxilo de los aminoácidos aromáticos fenilalanina, tirosina y triptófano Seminario de Química CCH- Naucalpan

Influencia del p. H y de la temperatura en la actividad enzimática Pepsina Tripsina p. H óptimo Cada enzima actúa a un p. H óptimo. Los cambios de p. H alteran la estructura terciaria y por tanto, la actividad de la enzima. Tª óptima Cada enzima tiene una temperatura óptima para actuar. Las variaciones de temperatura provocan cambios en la estructura terciaria o cuaternaria, alterando la actividad del enzima. Seminario de Química CCH- Naucalpan

Hidrólisis de Enlaces Peptídicos Seminario de Química CCH- Naucalpan

Comportamiento de una enzima Las enzimas actúan como un catalizador: Energía de activación sin la enzima Energía de activación con la enzima Energía ¨ Disminuyen la energía de activación. ¨ No cambian el signo ni la cuantía de la variación de energía libre. ¨ No modifican el equilibrio de la reacción. ¨ Aceleran la llegada del equilibrio. ¨ Al finalizar la reacción quedan libres y pueden reutilizarse. Energía de los reactivos Energía de los productos Progreso de la reacción Seminario de Química CCH- Naucalpan Variación de la energía

Bibliografía • Wade, L. G. (2004) Aminoácidos, péptidos y proteínas. Química Orgánica, 5° edición. Pearson Educación, Madrid, España, p. 1114 -1133 • Sittman D. Amino acid and protein structure. En: Davidson VL, Sittman DB, editores. Biochemistry. 4 ed. Baltimore: Lippincott Williams & Wilkins; 1999. p. 11 -28. • Rodwell VW. Aminoácidos. En: Murray RK, Granner DK, Mayes PA, Rodwell VW, editores. Bioquímica de Harper. 14 ed. México D. F. : El Manual Moderno; 1997. p. 29 -38. Seminario de Química CCH- Naucalpan

VITAMINAS Seminario de Química CCH- Naucalpan

• Son compuestos orgánicos relativamente simple. • Se hallan en los alimentos naturales en concentraciones muy pequeñas. • Son esenciales para mantener la salud y el crecimiento normal. • No pueden ser sintetizados por el organismo, por lo que deben ser provistos con la dieta de estructura química • Muchas vitaminas integran sistemas enzimáticos, como coenzimas o formando parte de moléculas de coenzimas. • Otras ocupan un papel similar al de las hormonas. Seminario de Química CCH- Naucalpan

Clasificación Hidrosolubles Liposolubles - Complejo B - Retinol (vitamina A) - Vitamina C - Calciferol (vitamina D) - Tocoferol (vitamina E) - Vitamina K Seminario de Química CCH- Naucalpan

Función de las vitaminas hidrosolubles como coenzimas Rivoflavina B 2 Forma parte de las coenzimas que actúan como deshidrogenasas que intervienen en la respiración celular. Ácido Pantoténico B 3 Forma parte de las coenzima A, transportadora de grupos acilo en la oxidación de ácidos grasos y ácido pirúvico. Ácido Nicotínico y Nicotinamida B 5 Forma parte de las coenzima que actúan como deshidrogenasas en procesos de oxidación de glúcidos y prótidos. Piridoxal B 6 es una coenzima de enzimas transferasas que intervienen en el metabolismo de los aminoácidos y otros compuestos. Ácido Fólico es una coenzima de transferasas de grupos monocarbonados. Metabolismo de aa. . Cobalamina B 12 coenzima de transferasas de grupos metilos. Seminario de Química CCH- Naucalpan

MINERALES Los elementos minerales constituyen proporción pequeña (4%) de los tejidos corporales. Sin embargo, son esenciales como componentes formativos y en muchos fenómenos vitales. Algunos de ellos forman tejidos duros como los huesos y los dientes; otros se encuentran en los líquidos y tejidos blandos. Seminario de Química CCH- Naucalpan

• Los elementos minerales imprescindibles para el organismo suelen clasificarse en macronutrimentos o micronutrimentos. • Se consideran macronutrimentos a los iones calcio, fósforo, potasio, azufre, cloro, sodio y magnesio. • Se consideran micronutrimentos u oligoelementos a los iones hierro, yodo, flúor, zinc, cobre, cromo, selenio, cobalto II y manganeso. Seminario de Química CCH- Naucalpan