Liaisons chimiques Stabilit chimique Un atome est stable

Liaisons chimiques

Stabilité chimique Un atome est stable chimiquement lorsqu’il possède huit électrons de valence.

Règle de l’octet Lorsque des atomes possèdent moins de huit électrons de valence, ils tendent à réagir avec d’autres atomes pour obtenir une couche externe à huit électrons. C’est l’union de deux atomes à la suite du transfert ou du partage d’un ou de plusieurs électrons qui donne une molécule.

Nombre de liaisons Les liaisons sont déterminées par le nombre et la disposition des électrons dans les atomes. Pour les Métaux: (charge ionique+) = numéro de la famille Pour les Non-métaux: (charge ionique-) = numéro de la famille - 8

Les ions Ce sont des atomes qui portent une charge suite à la perte ou au gain d’électrons.

Ion négatif

Ion négatif - - - 8+ - - - O

Ion négatif - - - 8+ - - - 2 O

Ion positif

Ion positif - - - 11+ - - Na

Ion positif - - - 11+ - - - Na 1+

Ions polyatomiques Voir figure 2. 10, p. 44 du manuel Apprendre le nom et la charge des principaux.

Types de liaisons Liaison ionique Liaison où s’effectue un transfert d’électrons entre deux atomes. Liaison entre un métal (donneur) et un non-métal (receveur).

Types de liaisons Liaison ionique

Déterminer une formule moléculaire d’un composé par les charges électriques. Ex. aluminium et oxygène 1. Écrire le symbole du métal. Al 2. Déterminer la charge du cation (ion+) formé et l’inscrire au dessus du symbole. +3 Al

Déterminer une formule moléculaire d’un composé par les charges électriques. 3. Écrire le symbole du non-métal. +3 Al O 4. Déterminer la charge de l’anion (ion-) formé et l’inscrire au dessus du symbole. +3 -2 Al O

Déterminer une formule moléculaire d’un composé par les charges électriques. 5. Appliquer le croisement +3 -2 Al O Al 2 O 3 6. Réduire les indices s’il y a lieu.

Types de liaisons (suite) Liaison covalente Liaison qui résulte de la mise en commun d’électrons entre des atomes (chaque atome attire avec une force égale la paire d’électrons partagés). Liaison entre deux non-métaux (souvent des éléments identiques)

Types de liaisons (suite) Liaison covalente