Lezione n 6 Corso di termodinamica Termodinamica degli

Lezione n. 6 (Corso di termodinamica) Termodinamica degli stati: Piani termodinamici – piano di Mollier Esercizi

Modulo di Termodinamica Lezione 5 – Termodinamica degli stati Esercizi Il piano h-s (Mollier)

Modulo di Termodinamica Lezione 5 – Termodinamica degli stati Esercizio 1 (Calcolo proprietà dell’acqua) Determinare lo stato termodinamico e calcolare le proprietà termodinamica richieste utilizzando sia le tabelle, che il diagramma di Mollier. p = 32 bar u = 1600 k. J/kg h = ? s =? t = 110°C s = 7. 750 k. J/kg. K p =? h = ? t = 80° h = 334. 72 k. J/kg p=? s=? t = 185°C p = 10 bar h =? s = ? t = 63°C h = 500 k. J/kg p=? s=? t = 125°C s = 1, 575 k. J/kg. K p=? u=?

Modulo di Termodinamica Lezione 5 – Termodinamica degli stati Esercizio 2 (Calcolo proprietà dell’acqua) 1, 0 l di acqua si trova inizialmente in condizioni di saturazione alla temperatura di 100°C. A seguito di somministrazione di energia termica mediante un SET a 500 °C, la temperatura subisce un incremento di 25°C. Ipotizzando che la trasformazione seguita sia a pressione costante, individuare lo stato finale e calcolare entalpia specifica, entropia specifica e volume specifico a fine trasformazione. Calcolare, infine, la produzione entropica totale.

Modulo di Termodinamica Lezione 5 – Termodinamica degli stati Esercizio 3 (Liquido incomprimibile) Uno scaldabagno contiene 25 l di acqua alla temperatura di 20 °C ed alla pressione atmosferica. Sapendo che la potenza assorbita dallo scaldabagno è di 1, 0 k. W, calcolare l’energia termica fornita all’acqua ed il tempo necessario a portarla a 60 °C. Calcolare, inoltre, la variazione di energia interna e la produzione entropica totale schematizzando lo scaldabagno come un recipiente adiabatico a pressione costante.

Modulo di Termodinamica Lezione 5 – Termodinamica degli stati Esercizio 4 (Liquido incomprimibile) 3, 0 kg di acqua sono contenuti in un recipiente chiuso ed adiabatico alla temperatura di 10 °C ed alla pressione di 2, 5 bar. Mediante un agitatore vengono forniti 358 k. J. Calcolare la temperatura finale dell’acqua e la produzione entropica totale.

Modulo di Termodinamica Lezione 5 – Termodinamica degli stati Esercizio 5 (Liquido incomprimibile) 2, 5 litri di acqua si trovano in un contenitore chiuso a 50 °C ed 1, 0 bar. Mantenendo la pressione costante, vengono sottratti 86, 0 k. J in modo calore utilizzando un SET alla temperatura di 0, 0 °C. Sapendo che la produzione entropica totale è pari a 0, 050 k. J/K, calcolare la temperatura finale dell’acqua.