LEYES DE LOS GASES Semana del 30 de

LEYES DE LOS GASES Semana del 30 de marzo al 3 de abril Profesora Patricia Espinoza Ciencias Naturales Objetivo: Identifican las leyes de los gases ideales (Ley de Charles)

Ley de Charles • Plantea que a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura.

Ley de Charles plantea que a presión constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura. • En el gráfico se obtiene una línea recta entre la relación volumen – temperatura a presión cte. • Al dividir el volumen por su temperatura respectiva, en cualquier punto del gráfico, el valor que se obtiene es siempre el mismo.

ATENCIÓN • Solo se cumple cuando la temperatura es expresada en la escala kelvin. Para transformar la temperatura de grados Celsius (°C) a kelvin (K), se utiliza la siguiente ecuación: Recuerda siempre transformar de grados Celsius a Kelvin utilizando la ecuación vista en clases. Ejemplo: 36° C a Kelvin = 36 + 273 = 309 ° K.

Ejemplos Ley de Charles • El funcionamiento de los globos aerostáticos se puede explicar por medio de la ley de Charles. El aire del globo al aumentar su temperatura, incrementa su volumen y se vuelve menos denso, permitiendo que el globo se eleve.

Aplicación de la ley de Charles Ejercicio • Un gas presenta un volumen de 2, 5 L a una temperatura de 25 °C. ¿Qué volumen ocupará a 10 °C si no varía su presión? Solución 1. Identifica la incógnita. En el enunciado se entregan los siguientes datos: volumen inicial (V 1), temperatura inicial (T 1) y temperatura final (T 2). Por lo tanto, nuestra incógnita es el volumen final (V 2). 2. Registra los datos. • Condiciones iniciales del gas: V 1 = 2, 5 L; T 1 = 25 °C • Condiciones finales del gas: V 2 = X; T 2 = 10 °C Antes de reemplazar los datos en la fórmula, debemos expresar la temperatura en escala kelvin: 3. Encuentra la incógnita. A continuación, reemplazamos los datos en la fórmula: